Guía de Estudio 3° B. D. Medicina

Para comprender el trabajo que realizaremos en clase te sugiero tengas en cuenta las siguientes preguntas. La respuesta a cada una de ellas puede hallarse en los textos sugeridos.

Unidad I: Biomoléculas

1. AA – Péptidos – Proteínas
1. ¿Qué son, cómo se clasifican y qué configuración tienen los AA esenciales?
2. ¿Cómo es el comportamiento de un AA en medio ácido y en medio básico?
3. ¿Qué es el zwitterion?  
4. ¿Por qué podemos asegurar que los AA esenciales presentan actividad óptica?
5. ¿Cómo se forma el enlace peptídico? ¿Qué implicancias biológicas tiene?
6. Establezca diferencias y similitudes entre péptidos y proteínas.
7. ¿Qué criterios se usa para clasificar a las proteínas?
8. Caracterice a las diferentes estructuras de las proteínas.
9. ¿Cómo se puede desnaturalizar a una proteína?

2. Glicéridos
1. ¿Qué son y cómo se forman los triglicéridos?
2. Establezca diferencias y similitudes entre Aceites y Grasas.
3. ¿En qué consisten las reacciones de saponificación, yodación y enranciamiento de los triglicéridos?
4. Establezca diferencias y similitudes entre Jabones y Detergentes.

3. Sacáridos
1. Caracterice a los monosacáridos.
2. Investigue todo lo que esté relacionado con: Glucosa, Fructosa, Galactosa y Manosa.
3. Defina los conceptos: Estereoisómero, Levógiro, Destrógiro, forma meso, carbono anómero, polarímetro, confórmero, Proyección de Fischer, Proyección de Haworth, mutarrotación, azúcar invertido, Aldosa, Cetosa, Epímero, Familia D, Familia L.
4. ¿En qué consisten las siguientes reacciones de los monosacáridos: Oxidación débil, Oxidación fuerte, Enólisis, Tautomerización?
5. Con respecto a la formación de los disacáridos Galactosa, (+)Maltosa y (+)Sacarosa:
1. ¿Cómo se forma el enlace glucosídico?
2. ¿Cuál o cuáles pueden oxidarse? ¿Por qué?
3. ¿Cómo ocurre la hidrólisis?
6. ¿Qué son los polisacáridos?
7. Caracterice con propiedades físicas y químicas a los siguientes polisacáridos: Almidón, Glucógeno y Celulosa.

4. Ácidos Nucleicos
1. Establezca características de las bases nitrogenadas Adenina, Citocina, Timina, Guanina y Uracilo. ¿Cómo se relacionan entre sí?
2. ¿Qué diferencias y qué similitudes hay entre el ADN y el ARN?

PRÁCTICA DE QUÍMICA Nº 1 "Y ... dónde estará escondida la Química...???

PRÁCTICA DE QUÍMICA Nº 1

"Y ... dónde estará escondida la Química...???

Elaborada por prof. Ruben Ferreira -Salto, 2012- y cedida para ser publicada en este sitio.

Objetivos:

• Investigar la relación de los hechos cotidianos con fenómenos químicos.
• Establecer el contenido nutricional del alimento procesado en clase. 
• Determinar el aporte energético del mismo. 
• Analizar la composición de cada uno de las sustancias que se utilizaron para su elaboración.
• Identificar prótidos, glúcidos y lípidos que lo componen.

Materiales:

Tenedor.

Cuchara.

Cuchillo.

Vasos de Bohemia.

Tortera o recipiente pirex.

Bols.

Estufa.

Balanza.

Sustancias:

Huevo.

Harina.

Polvo de hornear. 

Azúcar.

Vainilla.

Leche.

Aceite o manteca.

Procedimiento:

Preparación de los reactivos: Colocar 1 parte de azúcar en un recipiente.

En la tortera, luego de enmantecarla colocar 3 partes de harina y una cucharada de polvo de hornear. Mezclar.

1 parte de leche.

Se deben masar los mismos con el fin de sacar un porcentaje de mezcla. También la tortera.

Colocar la yema y la clara en un bols y batirlas hasta homogeneizar, ir agregando la manteca, vainilla y luego el azúcar. Batir hasta que se logre una masa uniforme.

Seguir batiendo e ir agregando harina con polvo de hornear ya preparada y leche.

A continuación se vierte la mezcla en la tortera, luego al horno que ya debe estar encendido y a una temperatura de 130 ºC durante 30 minutos. Pasado este tiempo, subir la temperatura del mismo a 150ºC y esperar 10 minutos. Verificar su cocción.

Retirarla del mismo.

Luego del análisis de la misma y la discusión, los alumnos presentarán un informe del proyecto de investigación.

Preguntas:

1. Complete el cuadro 1:
2. Indique la cantidad de cada una de las sustancias que se emplean para realizar el práctico.
3. Determine la masa de la torta. Suponga que la diferencia entre la masa de la torta pronta y las sustancias antes de cocinarla es agua que se evaporó en la cocción.
4. De acuerdo al aporte de lípidos, prótidos, glúcidos y energía de cada uno de los componentes determine aproximadamente cuánto aporta una porción de esta torta en una dieta.
5. Identificar qué procesos químicos están asociados con esta receta. Enumere algunos.
6. Existen algunos otros hechos cotidianos que se relacionen con la química?
7. Realice una historieta de procesos de la vida misma que se relacionen con la química. Por ejemplo: situaciones, personajes, puede ser con diálogos o sólo escenas. 

NOTA: la misma no puede superar los 4 cuadros. Cree un afiche que promocione el producto obtenido indicando sus virtudes nutritivas.

Cuadro 1:

Masa de los ingredientes (g)	Azúcar	Harina	Huevo	Leche	Aceite

Cuadro 2:

Ingredientes	Azúcar	Harina	Huevo	Leche	Aceite
Glúcidos
Lípidos
Proteínas
Agua
Contenido energético (J)

Masa de la porción:_____________________

Masa de la torta pronta:__________________

Masa de la tortera:______________________

El aporte de nutrientes de cada una de las sustancias y el aporte energético obtenerlo de tablas o paquetes de los productos usados.

1 cal = 4,184J

Programa de Química a seguir con los grupos M6 y M7,

A continuación se detallan los contenidos generales que trabajaremos durante el año.

Unidad 1: Biomoléculas, una perspectiva estructural.

1. Revisión de grupo funcional y función química.
2. Prótidos: Estructura de los a.a. Estereoisomería. Péptidos: enlace peptídico. Proteínas: clasificación y niveles de estructura.
3. Lípidos: Ácidos grasos. Triglicéridos.
4. Glúcidos: Conformaciones de la glucosa cíclica. Disacáridos. Polisacáridos complejos.
5. Ácidos nucleicos: Nucleósido. Nucleótido. Estructuras de ADN y ARN.

Unidad 2: Dimensión energética de las reacciones químicas.

1. Transformaciones energéticas de una reacción química: Transformaciones de energía cinética y energía potencial a nivel molecular en una reacción química. transferencia de energía: calor y trabajo. Funciones de estado y trayectoria. Calorimetría. Energía interna. Valor energético de los alimentos.
2. 1° Principio de la Termodinámica: estudio termodinámico de una reacción química. Entalpía. Variación de entalpía a presión constante.
3. Termoquímica: Ecuaciones termoquímicas (formación de un compuesto y combustión). Variación de Entalpía de Formación y Variación de Entalpía de Combustión. Ley de Hess.
4. 2° Principio de la Termodinámica: Entropía.
5. Espontaneidad de las reacciones químicas: Energía libre. Ecuación de Gibs. Espontaneidad y equilibrio.

Las unidades siguientes serán actualizadas a la brevedad posible.

Pautas para elaborar un informe.

Informes de Laboratorio  de Química

Pautas para su elaboración.

Generalidades e Instrucciones:

Una vez realizada la práctica en el laboratorio de Química es imprescindible presentar los resultados a través del correspondiente Informe de Laboratorio. Para ello, y para asegurar la claridad y la precisión del contenido, se tendrá en cuenta el cumplimiento de las reglas siguientes:

1. El informe debe ser conciso sin perjudicar la claridad. Se escribirá de manera organizada y comprensible para cualquier persona familiarizada con la materia.

2. El informe se presentará escrito por carilla, con hoja numerada, procurando la máxima corrección gramatical. Los informes manuscritos cuidarán la calidad caligráfica, el orden y la limpieza del trabajo.

3. Todos los datos y resultados consignados en el informe deberán ir acompañados de las unidades y la precisión correspondientes.

4. Las expresiones matemáticas deberán ir acompañadas del significado de los símbolos que contienen, coincidiendo con símbolos estándares recomendados por los organismos oficiales.

5. En el informe se indicará el origen o fuente de todos los datos que se utilicen que no sean los obtenidos en el práctico, como constantes u otros, etc..

6. El informe se realizará tras haber hecho el trabajo práctico, lo antes posible y con un plazo de entrega que vence 15 días después de realizada la actividad de laboratorio.

7. El informe se escribirá y entregará en hoja A4. Los gráficos -en caso de existir- se presentarán adjuntos al informe, en papel milimetrado.

8. El informe podrá presentarse en formato digital, respetando las siguientes reglas y configuración: Tamaño de hoja A4. Fuente: “Times New Roman o Arial”, tamaño 11 o 12 opcional. Alineación “Justificada”. Márgenes: Superior: 2,5 cm.; Inferior: 2,5 cm.; Izquierdo: 3,0 cm; Derecho: 2,5 cm. Párrafo: Interlineado “Sencillo”. Inserción de imágenes, sólo cuando sea estrictamente necesario para explicar adecuadamente el contenido.

9. El Informe se organizará en varios apartados cuyos esquemas aparecen ordenados y explicados a continuación:  
   
   
   
   
   La portada (es la primera hoja del trabajo) donde figura el título del informe, el nombre del docente y los alumnos -en orden alfabético- que presentan el trabajo. Además de la fecha de presentación.
   
   En la segunda hoja debe figurar:
   
   Resumen
   Es una breve descripción del trabajo práctico realizado que no lleve más de dos párrafos o 10 líneas. Incluye los objetivos y los resultados  experimentales obtenidos en el laboratorio, indicando las unidades con la precisión correspondiente. Aquí se hace referencia al método estándar utilizado y a las técnicas de laboratorio empleadas. No se incluyen detalles del procedimiento experimental.
   
   Introducción
   Considera la teoría de la experiencia o el marco teórico que incluye la/s reacción/es química/s, fórmulas, procesos involucrados, expresiones matemáticas, entre otros. O sea, tiene el fundamento científico de la experiencia que se realizó. Expresa la intención del trabajo, la importancia del mismo, su contexto y las aplicaciones. La extensión mínima de la misma debe ser de media carilla. En este punto no puede estar ausente el tratamiento químico y el rigor físicoquímico-matemático.
   
   Procedimiento, observaciones y resultados.
   Describe el trabajo práctico paso a paso según el método y las técnicas utilizadas, tal como se hizo en el laboratorio y no como se deseaba hacer. Cómo se hizo realmente. Se presenta un registro cuidadoso, ordenado y completo de todos los datos e información recabados. A saber: experimentos en detalle, mediciones, observaciones, incidentes o accidentes, situaciones inesperadas, tratamiento estadístico de los resultados numéricos, cálculos, tablas, gráficos de los resultados experimentales, unidades de medida, precisión alcanzada en cada caso y toda a información relevante relacionada con la experiencia. La extensión de esta sección debe ser mínimo de una hoja y media.
   Es necesario que se haga énfasis en la precisión y exactitud de las mediciones como también en el estado y calibración de los instrumentos. Así como registrar los problemas o hechos fortuitos durante el desarrollo de la experiencia. 
   Los alumnos deben prestar especial atención al análisis de los datos y al desarrollo de los cálculos y operaciones matemáticas.
   
   Discusión y conclusiones
   Es un análisis de la calidad de los resultados experimentales obtenidos, comparándolos con referencias conocidas u otros datos en la bibliografía. Acaso los resultados:  ¿son comparables y reproducibles? ¿Se llevó a cabo el procedimiento tal cual se describe en la forma estándar? 
   El equipo deberá aportar las explicaciones necesarias para justificar los errores y las desviaciones del procedimiento durante la práctica y la forma de corregirlos, además la manera de mejorar la precisión. La extensión debe ser de media página como mínimo.
   
   Referencias y anexos.
   Incluye un listado de referencias bibliográficas, electrónicas, sitios webs, especificand claramente y con detalle para poder verificar.