¿Qué hacer después de 1ºB.D. y de 2ºB.D.?

Es un adelanto para los alumnos que están cursando 1º B.D. y 2º B. D., que tienen dudas sobre qué elegir.
Más adelante les comento qué se puede seguir en Eduación Técnica -UTU-.

Todos los 2º de Bachillerato tienen un tronco común, cuyas asignaturas son:

• Literatura.
• Educación Ciudadana.
• Filosofía.
• Inglés.
• Matemática
• Educación física: opcional -IPOLL la tiene obligatoria-.

Diversificación Biológica:

• Biología.
• Comunicación Visual.
• Física Científico.
• Química.

Diversificación Científica:

• Comunicación Visual Científico.
• Física Científico.
• Matemática Científico.
• Química

Diversificación Arte y Expresión:

• Física
• Filosofía.
• Historia del arte.
• Expresión corporal y teatro.
• Arte y Comunicación visual I.
• Expresión musical.

Diversificacion Ciencias Sociales y Humanidades:

• Biología.
• Geografía.
• Historia.
• Sociología.
  

3º Bachillerato: Tronco común

• Literatura.
• Filosofía.
• Inglés.
• Estudios Económicos y Sociales
  

Opción Ciencias Agrarias:

• Matemáticas.
• Biología.
• Física.
• Química.
• Recursos naturales y Paisajes Agrarios.

Opción Ciencias Biológicas:

• Biología
• Matemáticas.
• Física.
• Química.
  

Opción Social Humanístico:

• Administración y contabilidad.
• Derecho y Ciencias Políticas.
• Economía.
• Historia.
• Matemáticas.

Opción Arte y Expresión:

• Historia del Arte.
• Lenguaje, Comunicación y Medios Audiovisuales.
• Teatro.
• Práctica y Expresión Corporal.
• Arte y Comunicación Visual II.

Opción Científico Matemático:

• Física.
• Matemática I Científico.
• Matemática II Científico.
• Química.
  

Opción Matemática y Diseño:

• Comunicación Visual y Diseño.
• Física.
• Historia del Arte.
• Matemática I.
• Matemática IV.
  

Opción Social Económica:

• Administración y Contabilidad.
• Historia.
• Economía.
• Matemática I.
• Matemática III.ESIO
  

Videos Sugeridos -Para todos-

Los siguientes son videos:

• Ácidos y bases: De una forma muy divertida nos presentan las propiedades y características de ácidos y bases.
• Fisión y Fusión: A pesar de que en 2º Científico ya trabajamos el tema, no está demás la información e imágenes que presenta.
• Modelos atómicos: Presenta la evolución del modelo de Rutherford y sus implicancias.
• Espectroscopía: Proximamente estaremos trabajando con espectros en 2º Científico. Observen este material y si pueden busquen otros similares -añadan las direcciones de los mismos- en el comentario del Blog.
• Peces luminiscentes: Esta puede considerarse una vinculación de lo trabajado en clase y la realidad. Los peces luminiscentes viven en las profundas aguas marinas y emiten luz para defenderse de sus depredadores.
• Ensayo a la llama: Para 2º Científico. Comparen estos ensayos a la llama con los que haremos en el práctico. Y busquen las causas de las diferencias observadas.
• Ensayo a la llama de metales alcalinos
• Ensayo a la llama de varios metales
• Fuegos Artificiales: no se trata de fuegos artificiales de los que estamos acostumbrados a ver, sino de ruedas armadas con ellos. El sonido que se escucha de fondo es de la quema de la polvora y las otras sustancias que le dan color a la llama.
  

Guía de trabajo 1ºB.D. 2 IPOLL

Guía Nº 1 para Alumnos de 1º B.D. 2 - I.P.O.LL.

Bibliografía sugerida:

	Tema	Química (Chang)	Enfoque Planetario
	Agua	Cap. 11, Pág. 423	Cap. 3, Pág. 67
	Soluciones	Cap. 12, Pág. 468	Cap. 3, Pág. 92
	Ácidos y Bases	Cap. 15, Pág. 601	Cap. 3, Pág. 125
	Aspectos energéticos de las reacciones	Cap. 6, Pág. 205	Cap. 6, Pág. 235
	Aspectos Cuantitativos de las reacciones	Cap. 3, Pág. 67	Cap. 2, Pág. 51

Para comprender el trabajo que realizaremos en clase te sugiero tengas en cuenta las siguientes preguntas. La respuesta a cada una de ellas puede hallarse en los textos sugeridos anteriormente.

Agua

• ¿Cuál es la estructura del agua?
• ¿Qué propiedades físicas tiene el agua?
• ¿Cómo se relacionan entre sí las moléculas de agua? Puentes de Hidrógeno.
• Efectos biológicos y ecológicos de las diferencia entre la densidad del agua líquida y del agua sólida.
• El agua como solvente. Formación de puentes de hidrógeno –disolución de sustancias con enlace covalente polar en agua-. Solvatación –disolución de sustancias con enlace iónico en agua-.

Soluciones

• ¿Qué es una solución?
• ¿Qué tipos de solución hay? Clasificación: a-. Según el estado de agregación de la solución. b-. Clasificación según la cantidad de soluto disuelto.
• Relación cuantitativa entre soluto y solvente. Unidades de concentración: gramos por litro –g/L-, porcentaje masa-volumen -%m/v-, Molaridad –mol/L-.

Ácidos y Bases

• ¿Cuáles son las características de los ácidos y de las bases?
• ¿Cómo define Svante Arrhenius a los ácidos y bases?
• ¿Cómo se nombrar los ácidos y las bases?
• ¿Cómo se formulan los ácidos y las bases?
• ¿Qué significa “el agua tiene comportamiento anfótero”?
• ¿Qué es el pH? ¿Para qué sirve?
• ¿Qué significa que un ácido o una base es “fuerte”?
• ¿Qué significa que un ácido o una base es “débil”?
• ¿A qué le llamamos reactivo indicador ácido-base? ¿Qué utilidad tiene?
• ¿Qué características tiene la reacción de neutralización?

Aspectos energéticos de las reacciones químicas.

• ¿Qué características tienen una reacción exotérmica?
• ¿Qué características tiene una reacción endotérmica?
• ¿Qué es la entalpía?
• ¿Qué aplicaciones cotidianas tienen los aspectos energéticos de las reacciones?

Aspectos cuantitativos de las reacciones químicas.

• ¿Cómo igualamos las ecuaciones de reacciones químicas?
• ¿Qué es el mol? ¿Qué relación tiene con el número de Avogadro?
• ¿Qué es y cómo se calcula la masa molar?
• ¿Qué es y qué utilidad tiene el volumen molar?
• ¿Qué información nos aportan las ecuaciones químicas?

Actualidad

Les dejo el enlace con la Revista Tecno de Diario "El País": www.tecno.elpais.com.uy. El número de este mes tiene varios artículos cuya lectura es sugerida, a saber:

• "Lo que el viento nos trajo": Relacionado a formas de obtener electricidad en base al viento. Y más que nada, enfocado al desarrollo de emprendimientos que hace una empresa uruguaya.
• "La Tecnología PET y la polémica en Uruguay": En los últimos tiempos se suscitó una polémica entorno a las Tomografías por Emisión de Positrones -PET- en nuestro país. Con respecto a este tema, también les sugiero que vean la película "El Círculo", la que documenta de alguna forma, la vida del uruguayo Henry Engler -relacionado a esta tecnología-.
• Para distraerse un poquito, les sugiero el video "Metrónome Synchronization", que meustra el fenómeno y las consecuencias del movimiento oscilatorio en una misma fase.
  

Escrito de 2º Científico

Esto es para que lo hagan como ejercicio.

Un veneno que sólo mató a dos.

La sustancia que mató a Litvinenko pertenece a un grupo de sustancias radiactivas que puede ser usado para asesinar, dejando al matador ileso. Sólo cuando la sustancia es inhalada o tragada, se vuelve fatal. Una vez que se ingiere, las partículas lanzan una grandes cantidades de energía en el cuerpo.

El polonio-210 es particularmente fatal porque se dispersa con rapidez. Una vez que llega a la sangre, deja radiactivo todo el cuerpo. Mata órganos, tejidos y células, o los daña hasta impedir su funcionamiento. El envenenamiento es rápido y una millonésima parte de un gramo es suficiente para matar. Litvinenko ingirió varias veces esa dosis. Los reactores nucleares producen unos 100 g de la sustancia. La que se puede comprar ya que es utilizada para evitar la esttática en algunas máquinas industriales.

Litvinenko es la primera persona en morir por ingerir Polonio-210. Sin embargo el primer caso crónico ocurrió hace medio siglo. Ironicamente fue Irene Joliot-Curie -la hija de Marie y Pierre Curie, los primeros en aislar el Polonio en 1898-, la primera en morir por estar expuesta a él. Una cápsula de Polonio explotó en su laboratorio. Su muerte por leucemia, en 1956, fue atribuída a ese accidente.

Extraído de Diario “El País” del 15/12/2006

1. Para el Polonio-210 indique: símbolo, grupo, período, n^o, p⁺ y e^-. (2p)
2. Indique cuál de los siguientes pares es el isótopo más estable -fundamente su elección-: ⁹⁰Sr y ⁸⁸Sr; ⁶⁰Co y ⁵⁹Co. (2p)
3. Para cada una de las siguientes desintegraciones, escribir la ecuación de desintegración (2p):

1. La Plata-110 emite una partícula β.

2. El Iodo-129 emite una particula β⁺.

3. El Polonio-210 emite una partícula α.

4. El Potasio-40 sufre una captura electrónica.

4. Complete las siguientes ecuaciones (1p):

1. ²³⁹Pu + ⁴He --------> ______ + ¹₀n

2. ²⁰⁹ Bi + ⁶⁴Ni --------> ______ + ¹₀n

5. Mencione dos características de la Fisión y dos características de la Fusión. (2p)
6. Verdadero o Falso. Corregir la afirmación falsa.(2p)

1. El polonio-210 no es peligroso.

2. El polonio-210 se utiliaz para evitar la estática en máquinaria industrial.

3. Marie Curie murió por causa del Polonio-210.

4. El polonio-210 sólo ataca células.

Repartido 1: 1º BD 3 Liceo Nº5

El Repartido 1 es para los alumnos de 1ºBD 3 del Liceo Nº5.
Este trabajo es de carácter individual y su primera entrega deberá ser –como plazo máximo- el día 8 de Mayo de 2009.

1-. Los alcanos son hidrocarburos que se pueden encontrar en los tres estados de agregación. Todos ellos pueden usarse como combustibles.

Escribir la fórmula molecular y la fórmula semi-desarrollada de dos alcanos que sean gases y de dos alcanos que sean líquidos.

2-. Hay dos tipos de combustión. Caracterice cada una de ellas e indique cómo las reconocería a simple vista.

3-. Para el siguiente compuesto:

a-. Escriba su nombre.

b-. Formule y nombre dos isómeros de cadena del mismo.

4-. Para decidir si la afirmación es verdadera o falsa, debe resolver las siguientes situaciones.

a-. La fórmula molecular del 3-metil pentano es C₅H₁₂.

b-. El oxígeno es el comburente universal.

c-. El 2-metil propano es isómero de cadena del n-butano.

d-. El 2-cloro propano es isómero de posición del 1-cloro butano.

5-. Formule los siguientes compuestos:

a) 2,2-dimetil octano.

b) 2,3,3-trimetil heptano.

c) 3-etil-2-metil octano.

d) 3-bromo pentano

e) Bromometano

6-. Iguale las siguientes ecuaciones y realice el diagrama entálpico correspondiente.

a) NaCl (s) ------> Na (s) + Cl₂(g) ∆H>0

b) C₃H₈(g) + O₂(g) ---------> CO₂(g) + H₂O(g) ΔH<0

c) C₅H₁₂(g) + O₂(g) ---------> CO₂(g) + H₂O(g) ΔH<0

d) NH₃(g)) --------->N₂(g) + H₂(g) ΔH>0

Repartido 1: 1º BD 2 IPOLL

El Repartido Nº1 es para los alumnos de 1º BD 2 del Liceo Nº1 IPOLL
Este trabajo es de caracter individual y su primera entrega deberá ser -comoplazo máximo- el jueves 7 de Mayo de 2009.

1-. Expresar la concentración de las siguientes soluciones en mol/L, g/L y % m/V.

a) 29,0 g de etanol (C₂H₅OH) en 500 mL de solución acuosa.

b) 20, 0 g de sacarosa (C₁₂H₂₂O₁₁) en 300 mL de solución.

c) 8,0 g de naftaleno (C₁₀H₈) en 100 mL de solución de benceno.

2-. ¿Cuántos moles de KOH hay disueltos en 35,0 mL de solución de KOH 5,5 mol/L?

3-. El alcoholímetro es el medidor que se utiliza para saber si una persona ha consumido alguna bebida alcohólica. ¿Cómo funciona? Una muestra del aliento es soplada en el instrumento, donde se halla una solución de dicromato de potasio (K₂Cr₂O₇). El etanol se oxida a ácido etanoico, y el cromo IV –que aporta el color amarillo a la solución- se reduce a cromo III –de color verde-. El nivel de alcohol en sangre se determina midiendo la magnitud del cambio de color, el que se lee en la escala de color.

La ecuación de reacción es la siguiente:

3CH₃CH₃OH + 2K₂Cr₂O₇ + 8 H₂SO₄ ---à 3CH₃COOH + 2Cr₂(SO₄)₂ + 2K₂SO₄ + 11H₂O

a) Nombrar todas las sustancias que intervienen en la reacción.

b) Investigar si los medidores usados en Uruguay funcionan de la misma forma.

c) ¿Cuál es el límite legal de alcohol etílico en sangre para nuestro país?

4-. En la etiqueta de una solución se lee HCl 18% m/V.

a) ¿Qué información indica la etiqueta?

b) Exprese la concentración en g/L y mol/L.

5-. Para cada una de las siguientes soluciones, calcular el pH e indicar si se trata de una solución ácida, neutra o básica:

a) Solución A, [H⁺]= 5,0x10^-9mol/L.

b) Solución B, [H⁺]= 2,0x10^-6 mol/L.

6-. Completar las siguientes ecuaciones de neutralización:

a-. HBr (ac) + KOH (ac) ----------> ________ + _________

_________ __________ _________ ____________

b-. HI (ac) + NaOH (ac) ----------> ________ + _________

_________ __________ _________ ____________

c-. HCN (ac) + KOH (ac) ----------> ________ + _________

_________ __________ _________ ____________

d-. HCl (ac) + NH₃ (ac) ----------> ________ + _________

_________ __________ _________ ____________

Aniones y Cationes más comunes

(Revisión feb-2014)

Los iones son especies químicas que tienen diferente las cantidades de protones y electrones, lo que provoca que tengan carga positiva o negativa. 

Los iones de carga positiva o cationes se forman cuando un átomo pierde por lo menos un electrón mientras que, los iones de carga negativa o aniones se forman cuando el átomo gana por lo menos un electrón.

Es posible clasificar un ion según la cantidad de átomos que le dio origen. Entonces hay iones monoatómicos, que son aquellos originados por un solo átomo. Por otra parte, los iones poliatómicos son originados por más de un átomo.

Cationes

H^- Hidronio

Li⁺ Litio

Na⁺ Sodio

K⁺ Potasio

Rb ⁺ Rubidio 

Ag ⁺ Plata

NH₄⁺ Amonio

Be²⁺Berilio 

Mg²⁺ Magnesio

Ca²⁺ Calcio

Sr²⁺ Estroncio

Ba²⁺ Bario

Ra²⁺Radio

Cd ⁺² Cadmio

Cu ⁺ ion cuproso o ion cobre (I)

Cu ⁺² ion cúprico o ion cobre (II)

Fe⁺²  ion ferroso o ion hierro (II)

Fe⁺³  ion férrico o ion hierro (III)

Co⁺²  ion cobaltoso o ion cobalto(II)

Co⁺³  ion cobáltico o ion cobalto (III)

Ni⁺²  ion niqueloso o ion niquel (II)

Ni⁺³  ion niquélico o ion niquel (III)

Hg ⁺ ion mercurioso o mercurio (I)

Hg ²⁺ ion mercúrico o mercurio (II)

Al ³⁺ ion aluminio

Sn ²⁺ Estaño(II) o Estannoso

Sn ⁴⁺ Estaño(IV) o Estánnico

Pb ²⁺ Plomo(II) o Plumboso

Pb ⁴⁺ Plomo(IV) o Plúmbico

Pt ²⁺ Platino(II) o Platinoso

Pt ⁴⁺ Platino(IV) o Platínico

Ir²⁺ Iridioso o Iridio (II)

Ir⁴⁺ Iridico o Iridio (IV)

Mn ²⁺ Manganeso(II) o Manganoso

Mn ⁴⁺ Manganeso(IV) o Mangánico

Aniones

OH^- Hidróxido

F^- Fluoruro

Cl ^- Cloruro

Br ^- Bromuro

I ^- Yoduro

S^2- Sulfuro

O^2- Óxido

O^- Peróxido

ClO^- Oxoclorato(I) o Hipocloroso

ClO₂^- Dioxoclorato(III) o Cloroso

ClO₃ ^- Trioxoclorato(V) o Clórico

ClO₄^- Tetraoxoclorato(VII) o Perclórico 

BrO ^- Oxobromato(I) o Hipobromoso

BrO₂ ^- Dioxobromato(III) o Bromoso

BrO₃ ^- Trioxobromato(V) o Brómico

BrO₄ ^- Tetraoxobromato(VII) o Perbrómico 

IO ^- Oxoiodato(I) o Hipoiodoso

IO₂ ^- Dioxiodato(III) o Iodoso

IO₃ ^- Trioxoiodato(V) o Iódico

IO₄ ^- Tetraoxoiodato(VII) o Periódico

SO₃^2- Trioxosulfato(IV) o Sulfito

SO₄^2- Tetraoxosulfato(VI) o Sulfato 

NO₂^- Dioxonitrato(III) o Nitrito

NO₃^- Trioxonitrato(V) o Nitrato

PO₃^3- Trioxofosfato(III) u Ortofosfito

PO₄^-3 Tetraoxofosfato(V) u Ortofosfato 

HCO₃ ^- Trioxocarbonato(IV) o Carbonato

CO₃^2- Trioxohidrógenocarbonato(IV) o Bicarbonato

CrO₄^2- Tetraoxocromato(VI) o Cromato

MnO₄ ^- Tetraoxomanganato(VII)o Permanganato

Festival de Instalación de Software Libre

El 25 de abril de 2009 se realizará en las instalaciones

de la

Regional Norte -Salto, Uruguay-

el

FLISOL -Festival Latinoamericano de Instalación de Software Libre-.

El que es de asistencia libre y gratuita.

Por más información e inscripción al evento visitar el sitio:

www.linuxsalto.org

Ondas -5to Científico-

Estas imágenes son de complemento para el tema ondas y espectro.

En el sitio: http://www.invlumer.e.telefonica.net/ "Astronomía práctica y experimental" hay un enlace -Ajustes y formas :Test de percepción cromática-, dónde podrán encontrar una Tabla Periódica que les permite acceder a los espectros de emisión y absorción de cada elemento.
Como muestra, les dejo en las siguientes imágenes el Espectro de Emisión y el Espectro de Absorción del Sodio.

Lo que sigue es una imagen del Espectro Electromagnético.

A continuación tienen dos imágenes con los componentes de las ondas.

100 Horas de Astronomía: Éxito total

Desde el 2 de abril de 2009 se están llevando a cabo las observaciones

llamadas "100 Horas de Astronomía".

En las fotos se puede ver la concurrencia y el apoyo del público

salteño.

Sin dejar de lado la orientación del Ing. Eduardo Álvarez, junto a los prof.

Ricardo Nava y Teresa Buzzo.

Se cuenta con dos telescopios, uno para observar a

Saturno y 4 de sus lunas -entre ellas Titán-.

Mientras que el otro está orientado hacia la Luna.

Felicidades al grupo organizador, colaboradores y participantes!

Que se repitan experiencias de este tipo!

100 Horas de Astronomía

Desde el 2 al 5 de abril de 2009

a partir de las 19:00 horas los

docentes y allegados a la Astronomía

desarrollarán la actividad:

"100 Horas de Astronomía"

La misma será en la explanada

situada frente al OLASU -Costanera Sur 559-.

La misma es abierta a todo el público interesado.

Agradecemos desde ya la participación y difusión

de tal evento.

Atención: las actividades se realizarán más allá del calendario estipulado debido a las condiciones climáticas actuales.