Programa Analítico 2º Científico IPOLL

PROGRAMA ANALÍTICO SINTÉTICO DE QUÍMICA 2º CIENTÍFICO IPOLL

NOVIEMBRE 2009

Unidad 1: Estructura de la materia.
1. El núcleo atómico y sus transformaciones
1.1. Estructura nuclear
1.2. Radiactividad
1.3. Reacciones de desintegración
1.4. Reacciones de fisión y fusión

2. Periferia atómica
2.1. Espectro electromagnético y espectros de los s
2.2. Niveles de energía y orbitales atómicos.
2.3. Configuraciones electrónicas

3. Interacciones intramoleculares
3.1. Enlace covalente.
3.2. Estructuras de Lewis
3.3. Estructura molecular
3.4. Interacciones intermoleculares

Unidad 2: Transformaciones físicas.
1. Características de los estados de agregación.
1.1. Estado líquido. Propiedades y fuerzas intermoleculares.
1.2. Estado gaseoso: Leyes de los gases ideales. Teoría cinético molecular. Gases ideales y gases reales.

2. Soluciones
2.1 Concentración. Unidades de concentración: g/L, %m/m, %m/V, mol/L, mol/kg y g/ml.
2.3. Propiedades coligativas

Unidad 3: Transformaciones Químicas.
1. Dimensión cuantitativa de una reacción química
1.1. Relaciones cuantitativas
1.2. Reactivo limitante
1.3. Rendimiento y pureza

2. Reacciones redox
2.1. Planteo de ecuaciones redox
2.3 Métodos de igualación.

2º Semestral 1º B.D. 3 Liceo nº 5

El escarabajo bombardero tiene un par de glándulas en el extremo de su abdomen, cada una tiene dos compartimientos –uno dentro del otro-. El interior contiene una solución de Hidroquinona [C₆H₄(OH)₂] y Peróxido de Hidrógeno [H₂O₂]. . El escarabajo al ser atacado, para defenderse, segrega hacia el compartimiento externo algo de la solución, donde en presencia de enzimas se efectúa una reacción exotérmica. Los productos formados son Quinona [C6H4O2] y Agua. La ecuación es:

C₆H₄(OH)₂ (ac) + H₂O₂ (ac) -----à C₆H₄O₂ (ac)+2H₂O (l) ∆H= -204 kJ

1. La defensa del escarabajo bombardero se basa en una reacción exotérmica, explique qué características tienen los procesos de este tipo. (5p)
2. Realice el diagrama entálpico para la reacción mencionada anteriormente. (5p)
3. Plantee las relaciones estequiométricas de masas y cantidad de sustancia. (5p)
4. Si reaccionan 2,0 g de Hidroquinona: ¿Qué masa de Quinona se forma? (5p)
5. La Hidroquinona es un alcohol y la Quinona es una cetona. Teniendo en cuenta estas familias formule y nombre: a-. Dos alcoholes que sean isómeros de cadena; b-. Dos cetonas que sean isómeros de posición. (10p)
6. Sin embargo las hormigas utilizan como defensa el ácido metanoico. ¿Cómo es posible que el ácido metanoico se disuelva en agua? (5p)
7. Se disuelven 2,0 g de ácido metanoico en agua hasta obtener 50 mL de solución. Exprese la concentración de la misma en g/L y mol/L. (5p)

2º Semestral Científico -Letra y resultados-

2º Semestral de Química – Liceo Nº 1 IPOLL – ___/09/2009

Nombre y apellido_____________________________ Grupo: ______ Puntaje:______ Calificación: _____

1-. El primer viaje en globo aerostático de aire caliente fue lanzado en París, Francia, el 21 de noviembre de 1783. Inflarlo les llevó varios días, lo que hicieron con 500 lb de ácido sulfúrico y 1000 lb de hierro para obtener H₂ gaseoso. El vuelo duró 45 minutos y viajó cerca de 15 millas, cuando aterrizó fue destruido por los campesinos de la zona que se aterrorizaron.

a-. Suponiendo que el gas H₂ utilizado tiene comportamiento ideal, y que se mantiene constante la cantidad del gas a lo largo del vuelo: ¿Qué variables cambiaron a lo largo del vuelo? ¿Por medio de qué ley o leyes se puede explicar un viaje en globo aerostático? (5p)

b-. En la actualidad los globos aerostáticos utilizan helio –He-. Un globo inflado con ese gas tiene un volumen de 183 x10³ L a 760 torr. ¿Cuál será el volumen del gas si la presión disminuye hasta los 745 torr? Suponga que la cantidad del gas y la temperatura no cambian a lo largo del ascenso. (5p)

c-. En un globo se tiene 1,0 g de H₂ y 8,0 g de Ar. Se sabe que el volumen que ocupa es de 3,0 L a 27 ºC. ¿Cuál es la presión total de la mezcla? ¿Cuál es la presión parcial de cada gas? (5p)

2-. a-. El ácido clorhídrico –HCl- comercial tiene una concentración de 12 mol/L y una densidad de 1,84 g/mL. Expresa la concentración de la solución en: mol/kg y % m/m. (5p)

b-. ¿Cuáles son las propiedades coligativas? ¿De qué dependen? Elije una y explícala a través de un ejemplo. (5p)

c-. Se preparó una solución disolviendo 10,0 g de sacarosa [C₁₂H₂₂O₁₁] en 225 g de agua. Determinar la temperatura de ebullición y la temperatura de fusión de la solución. (10p)

3-. El metanol –CH₃OH- es usado como combustible, puede fabricarse por medio de la siguiente reacción:

CO (g) + H₂ (g) -------à CH₃OH (l)

Si se hacen reaccionar 356 g de CO del 95% de pureza, con 65,0 g de H₂:

a-. Iguale la ecuación y plantee las relaciones estequiométricas. (5p)

b-. ¿Cuál es el reactivo limitante? Explique brevemente su respuesta. (5p)

c-. ¿Qué masa de metanol se obtiene? (2p)

d-. ¿Qué masa de metanol se obtiene si el rendimiento del proceso es del 90%? (5p)

4-. Observe la siguiente figura:

a-. ¿De qué instrumento se trata? Clasifíquelo. (5p)

b-. Indique para cada uno de ellos: alcance, apreciación e incertidumbre. (3p)

c-. Haga la lectura representada en cada imagen y exprésela correctamente. (5p)