2º Semestral Científico -Letra y resultados-

2º Semestral de Química – Liceo Nº 1 IPOLL – ___/09/2009

Nombre y apellido_____________________________ Grupo: ______ Puntaje:______ Calificación: _____

1-. El primer viaje en globo aerostático de aire caliente fue lanzado en París, Francia, el 21 de noviembre de 1783. Inflarlo les llevó varios días, lo que hicieron con 500 lb de ácido sulfúrico y 1000 lb de hierro para obtener H₂ gaseoso. El vuelo duró 45 minutos y viajó cerca de 15 millas, cuando aterrizó fue destruido por los campesinos de la zona que se aterrorizaron.

a-. Suponiendo que el gas H₂ utilizado tiene comportamiento ideal, y que se mantiene constante la cantidad del gas a lo largo del vuelo: ¿Qué variables cambiaron a lo largo del vuelo? ¿Por medio de qué ley o leyes se puede explicar un viaje en globo aerostático? (5p)

b-. En la actualidad los globos aerostáticos utilizan helio –He-. Un globo inflado con ese gas tiene un volumen de 183 x10³ L a 760 torr. ¿Cuál será el volumen del gas si la presión disminuye hasta los 745 torr? Suponga que la cantidad del gas y la temperatura no cambian a lo largo del ascenso. (5p)

c-. En un globo se tiene 1,0 g de H₂ y 8,0 g de Ar. Se sabe que el volumen que ocupa es de 3,0 L a 27 ºC. ¿Cuál es la presión total de la mezcla? ¿Cuál es la presión parcial de cada gas? (5p)

2-. a-. El ácido clorhídrico –HCl- comercial tiene una concentración de 12 mol/L y una densidad de 1,84 g/mL. Expresa la concentración de la solución en: mol/kg y % m/m. (5p)

b-. ¿Cuáles son las propiedades coligativas? ¿De qué dependen? Elije una y explícala a través de un ejemplo. (5p)

c-. Se preparó una solución disolviendo 10,0 g de sacarosa [C₁₂H₂₂O₁₁] en 225 g de agua. Determinar la temperatura de ebullición y la temperatura de fusión de la solución. (10p)

3-. El metanol –CH₃OH- es usado como combustible, puede fabricarse por medio de la siguiente reacción:

CO (g) + H₂ (g) -------à CH₃OH (l)

Si se hacen reaccionar 356 g de CO del 95% de pureza, con 65,0 g de H₂:

a-. Iguale la ecuación y plantee las relaciones estequiométricas. (5p)

b-. ¿Cuál es el reactivo limitante? Explique brevemente su respuesta. (5p)

c-. ¿Qué masa de metanol se obtiene? (2p)

d-. ¿Qué masa de metanol se obtiene si el rendimiento del proceso es del 90%? (5p)

4-. Observe la siguiente figura:

a-. ¿De qué instrumento se trata? Clasifíquelo. (5p)

b-. Indique para cada uno de ellos: alcance, apreciación e incertidumbre. (3p)

c-. Haga la lectura representada en cada imagen y exprésela correctamente. (5p)