Guía 2 para Alumnos de 2º Científico

Guía Nº 2. Período considerado: Julio-Octubre de 2009

Bibliografía sugerida:

Tema				Química (Chang)	Química (Brown)
Unidad 2[1]	Estados de agregación de la materia	Sólido		Cap. 11	Cap. 11
		Gaseoso		Cap. 5	Cap. 10
		Líquido		Cap. 11	Cap. 11
	Soluciones	Unidades de concentración		Cap. 12	Cap. 13
		Propiedades coligativas		Cap. 12	Cap. 13
Unidad 3	Aspectos cuantitativos de las reacciones Químicas		Aspectos generales	Cap. 3	Cap. 3
			En solución acuosa	Cap. 4	Cap. 4
	Reacciones redox			Cap. 19 y 20	Cap. 20 y 23

Nos queda medio año por delante, muchos temas por trabajar en un tiempo que se nos escapa. Te invito a que sigas la siguiente guía para poder comprender el trabajo que realizaremos en clase. Es imprescindible que hagan una lectura previa a la misma, ya sea en los textos citados o en otros textos. Lo que no les sugiero es el uso de Internet como fuente de estudio.

Sí se acepta la sugerencia de sitios de Internet que muestren animaciones, vídeos, etc., sobre los temas que trabajaremos. Las mismas serán consideradas para el blog de la asignatura.

Unidad 2: Transformaciones Físicas.

Estados de agregación (13 de julio):

¿Cuáles son las características de cada estado?

¿Qué es el modelo corpuscular? ¿Cuál es su utilidad?

Estado sólido (13 de julio):

¿Cuáles son las diferencias entre un sólido cristalino y un sólido amorfo? Cite ejemplos.

¿En que consiste el empaquetamiento de esferas y el empaquetamiento compacto?

¿Cuál es la utilidad de la difracción de Rayos X?

¿Cuáles son las características de los cristales: iónicos, covalentes, moleculares y metálicos?

¿En qué consiste el proceso de fusión?

¿Cuáles son las propiedades asociadas al cambio de fase: fusión – solidificación?

¿Qué es el Punto de fusión? ¿De qué depende?

Estado Gaseoso (20 de julio al 7 de agosto):

¿En qué consiste el proceso de vaporización?

¿Cuáles son las propiedades físicas de la fase gaseosa?

¿Qué sustancias existen como gases?

Variables que describen a los gases.

¿Cuáles son las características de la Teoría Cinético Molecular –TCM-?

Diferencias y similitudes entre los gases reales y los gases ideales.

Leyes de los gases ideales: Ley de Boyle, Ley de Charles, Ley de Charles-Gay Lussac, Ley de Avogadro, Ley de Dalton. Ecuación del gas ideal.

Relaciones con la vida cotidiana.

Estado líquido (10 de agosto):

Propiedades de los líquidos: tensión superficial, viscosidad. ¿Cuáles son sus características y que variables influyen sobre ellas? ¿Qué relación tienen con la vida cotidiana?

¿Qué es la Evaporación?

¿Qué es la presión de vapor? ¿Qué relación tiene con la ebullición y el punto de ebullición?

Breve análisis de los equilibrios: sólido-vapor, líquido-sólido y líquido vapor.

Soluciones (10 de agosto al 4 de setiembre):

¿En qué consiste el proceso de disolución? ¿Cómo lo representa el modelo corpuscular?

Solubilidad. ¿Cuáles son los factores que influyen sobre la solubilidad? Revisión de solvatación y formación de puentes de hidrógeno.

Concentración: ¿Clasificación de las soluciones según su concentración? Unidades de concentración: g/L, %m/V, %m/m, Molaridad, Molalidad, densidad.

Propiedades coligativas de las soluciones:¿Qué características debe tener un soluto para que éstas se cumplan? ¿Cuáles son? ¿Cuál es su influencia en la vida cotidiana?

Unidad 3: Transformaciones Químicas.

Aspectos cuantitativos de las reacciones químicas (7 al 18 de setiembre):

¿Cuáles son las relaciones cuantitativas que se pueden establecer en una reacción química?

¿Qué es el reactivo limitante? ¿Qué influencia tiene sobre la reacción química?

¿Qué es y cuál es la utilidad de la Pureza de los Reactivos y el Rendimiento de la Reacción?

¿Cómo vinculamos todo lo mencionado anteriormente con las reacciones en fases homogéneas o heterogéneas?

Reacciones redox (23 de setiembre al 30 de octubre):

¿Cuáles son las características de una reacción redox? ¿Cuáles se pueden observar en la vida cotidiana?

¿Bajo qué condiciones suceden este tipo de reacciones?

¿Cómo se igualan las reacciones redox? (Hay dos métodos, léelos y elegimos cuál es el más conveniente en clase).

¿Qué son y cuál es la utilidad de los potenciales estándar?

¿Qué son y cómo funcionan las pilas electroquímicas? ¿Es viable su utilización?

¿Qué es la electrólisis? ¿Qué usos tiene?

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[1] Toda la Unidad 2 está relacionada con los puntos sobre “Relaciones intermoleculares” mencionados en la guía 1.