Repartido Nº2 Química 2º BD Ref. 2006 IPOLL – 2009
Fecha de primera entrega: 29/05/2009 Trabajo individual.
1. Indique si la afirmación es verdadera o falsa. Corrija la afirmación falsa.
a-. La luz visible es una forma de radiación electromagnética.
b-. La frecuencia de la radiación aumenta al aumentar la longitud de onda de la misma.
c-. La luz ultravioleta tiene longitudes de onda más largas que la luz visible.
d-. La radiación electromagnética y las ondas sonoras viajan a la misma velocidad.
2. a-. ¿Qué frecuencia tiene una radiación cuya λ=0,452 pm?
b-. ¿Cuál es la λ de una radiación cuya ν-frecuencia- es 1,2x1013 1/s?
3. Calcule la energía de un fotón cuya λ= 3,3 μm y la de uno de λ= 0,154 nm. Identifique a qué porción del espectro electromagnético pertenece cada una.
4. Una quemadura de piel por exposición al sol se debe a la exposición a luz UV cuya λ=325 nm. a) ¿Qué energía tiene un fotón emitido en esta λ? b) ¿Cuánta energía tiene un mol de estos fotones?
5. Calcule la energía del electrón de un átomo de hidrógeno cuando está en n=2 y cuando está en n=6. Calcule la λ de la energía emitida cuando el electrón pasa de n=6 a n=2. ¿Está línea pertenece a la porción visible del espectro electromagnético? De ser así, ¿Qué color tiene?
6. Calcule la λ asociada a cada uno de los siguientes objetos: a-. una persona de
7. Una de las líneas del espectro de emisión del átomo de hidrógeno tiene una λ= 93,8 nm. a-. ¿En qué región del espectro electromagnético se encuentra la emisión? B-. Determine los valores inicial y final de n a los que está asociada dicha λ.
8. Utilizando el principio de incertidumbre de Heisenberg determine la incertidumbre en la posición para:
a) Un mosquito de 1,50 mg que se mueve a 1,40 m/s –la precisión de la velocidad es +-0,001 m/s.
b) Un protón que se mueve a 5,00+-0,01x104 m/s.
9. Según el modelo de Bohr, cuando el electrón está en el estado basal de un átomo de hidrógeno, da vueltas alrededor del núcleo con un radio específico de 0,53 Å. Según el modelo mecánico cuántico, en la descripción del átomo de hidrógeno, la distancia más probable entre el electrón y el núcleo es de 0,53 Å. Explique las diferencias entre estas dos afirmaciones.
10. ¿Cuáles de los siguientes son conjuntos de números cuánticos permitidos?
a) n=2, l=1, ml=1.
b) n=1, l=0, ml=3.
c) n=4, l=2, ml=-2.
d) n=3, l=3, ml=0.
11. Para un valor dado del número cuántico principal “n”, ¿Cómo varían las energías de las subcapas s, p, d y f en: a-. Un átomo de hidrógeno? b-. Un átomo polielectrónico?
12. Escriba las configuraciones electrónicas de los siguientes elementos: Cs, Ni, Se, Cd, Ac, Pb.
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