Guía de trabajo Nº1 -2º C.M.-

Guía Nº 1. Estructura de la materia.

Bibliografía sugerida:

Tema	Química (Chang)
Átomos, moléculas y iones	Cap. 2
Periferia	Cap. 7
Periodicidad	Cap. 8
Radiactividad	Cap. 23
Enlace químico	Cap. 9
Relaciones intermoleculares	Cap. 11

Pueden consultar Química La Ciencia Central -Brown y otros-, o Funfamentos de Química -R. Burns-.

Para comprender el trabajo que realizaremos en clase te sugiero tengas en cuenta las siguientes preguntas. La respuesta a cada una de ellas puede hallarse en los textos sugeridos anteriormente.

El átomo

• ¿A qué le llamamos átomo? ¿Cuál es su estructura? ¿Qué características tienen las partículas subatómicas?
• ¿Qué representa el número atómico y el número másico? ¿Cuándo estamos frente a átomos que son isótopos entre sí?
• ¿Cuándo un núcleo es estable?
• ¿Qué es la energía de unión nuclear?
• ¿Cuáles son las diferencias y similitudes entre radiactividad natural y radiactividad artificial? ¿Qué usos tienen?
• Caracterice las emisiones alfa, beta, positrónica, captura electrónica y la radiación gamma.
• Establezca diferencias y similitudes entre Fisión y Fusión.
• ¿Cuál es la utilidad de la Tabla Periódica? Conceptos básicos: grupo, período, metales, no metales, semi-metales. Familias resaltables.
• ¿A qué le llamamos molécula? ¿Qué es la fórmula molecular? ¿Qué es la fórmula empírica? ¿Cómo se forma el enlace covalente? Nomenclatura de compuestos moleculares.
• ¿Qué características tiene un ion?
• ¿Cómo se forma el enlace iónico?Nomenclatura de compuestos iónicos.

Periferia atómica

• ¿Cuáles son las propiedades de las ondas?
• ¿Qué es la radiación electromagnética? Concepto: Espectro, espectro de emisión y espectro de absorción, espectro visible.
• ¿Cuál es el planteo de la Teoría de Max Planck?
• ¿Qué es el efecto fotoeléctrico?
• ¿Cuáles son los postulados de la Teoría de Bohr para el átomo de hidrógeno?
• ¿Por qué se dice que el electrón tiene comportamiento dual?
• ¿Cómo describe la mecánica cuántica al átomo de hidrógeno?
• ¿Cuáles son y qué indican los números cuánticos?
• ¿Qué es un orbital? ¿Cuál es su relación con la energía que posee el electrón?
• ¿Cuáles son las bases teóricas de la configuración electrónica? Relación con los bloques de la Tabla Periódica.

Periodicidad

• ¿Cómo evolucionó la Tabla Periódica?
• ¿De qué forma se clasifican los elementos de la Tabla Periódica?
• ¿Qué son las propiedades periódicas? Concepto: Radio atómico, Radio iónico, Energía de ionización, Afinidad electrónica, Electronegatividad. ¿Cómo varía cada propiedad en la Tabla Periódica?

Enlace

• Revisión de la estructura de Lewis.
• Moléculas. Formación del enlace covalente. ¿Cómo se representan las moléculas? ¿Cuáles son las características del enlace covalente apolar, covalente polar? ¿Qué es un octeto incompleto? ¿Qué es un octeto expandido?

Relaciones intermoleculares

• ¿Qué son las fuerzas intermoleculares?
• ¿Cuáles son las características de las fuerzas: dipolo-dipolo, ion-dipolo, fuerzas de dispersión, enlace de hidrógeno?
• ¿Cuál es la relación entre las fuerzas intermoleculares y las siguientes propiedades: tensión superficial y viscosidad?
• ¿Cuáles son las características de los sólidos cristalinos? ¿Qué características tienen los sólidos amorfos?
• ¿Qué características tienen los cristales iónicos, covalentes, moleculares y metálicos?