Obra teatral sugerida

La obra teatral Madame Curie escrita por Mira Michalowska

ha sido representada en el Uruguay por la actriz Nidia Telles.

Tan preciada pieza muestra el papel de la mujer en el

ámbito científico y en la sociedad.

Sugerencia:

• Buscar la obra de M. Michalowska pues está cargada de datos biográficos de Marie Sklodowska de Curie que no aparecen en los libros de texto.
  

• Si la obra aún está en cartel: Disfrutarla! Es un teatro poco convencional y no tiene desperdicio ninguno.
  

"50 años que no se nos pega la tortilla"

"50 años que no se nos pega la tortilla"

Artículo de interés general publicado por Foro Química y Sociedad Marzo 2011.

2º Biológico: Repartido 0

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Los siguientes ejercicios te ayudarán a refrescar la memoria y retomar el estudio de la asignatura. Te sugiero que los realices y consultes las dudas que surjan tanto en los textos como a la docente.

1-. Realice las siguientes conversiones:

25 mL = ______ L

0,005 mL = ______ μL

50 μL = ______ mL

0,1 mg = ______ g

5,4 g = ______ mg

50 mL de agua = _____ g

2-. Para los siguientes elementos indicar: símbolo, grupo y período que ocupa en la TP, Z, electrones de valencia.

Sodio, Hierro, Magnesio, Manganeso, Fluor, Azufre.

3-. Nombrar las siguientes sustancias e indicar si son simples o compuestas.

O₃ NaCl CaCO₃ NH₃ HCl (g)

HCl (ac) NaOH Fe₂O₃ SO₂ Cu

4-. Formular las siguientes sustancias:

Aluminio Hidróxido de Magnesio Cloruro de Potasio Dioxígeno

Óxido de Calcio Bromuro de Hidrógeno Trióxido de Azufre Hierro

Nitrato de Plata Ácido Sulfúrico

5-. ¿Qué tipo de enlace tiene:

a-. NaCl?

b-. HCl (g)?

6-. Iguale las siguientes reacciones:

Fe (s) + O₂ (g) -----> FeO (s)

Fe (s) + O₂ (g) -----> Fe₂O₃ (s)

H₂O₂ (l) -----> H₂O (l) + O₂ (g)

H₂ (g) + N₂ (g) -----> NH₃ (g)

7-. Completar la siguiente tabla adjuntando los cálculos:

Sustancia	Masa Molar (g/mol)	Masa (g)	Cantidad de sustancia (mol)
NH3		3,4
NaCl			0,5
Cu			1,8
O3		0,1

2º Biológico Guía de Estudio

Guía Nº 1. Estructura de la materia.

Bibliografía sugerida: Química -R. Chang- y Química la Ciencia Central -Brown y otros-.

Para comprender el trabajo que realizaremos en clase te sugiero tengas en cuenta las siguientes preguntas. La respuesta a cada una de ellas puede hallarse en los textos sugeridos anteriormente.

El átomo
(Cap. 2, 21 y 23 en Chang y Brown)

• ¿A qué le llamamos átomo? ¿Cuál es su estructura? ¿Qué características tienen las partículas subatómicas? ¿Qué representa el número atómico y el número másico? ¿Cuándo estamos frente a átomos que son isótopos entre sí? ¿Cuándo un núcleo es estable?
• ¿Qué es la energía de unión nuclear? ¿Qué es la energía de enlace por nucleón?
• ¿Cuáles son las diferencias y similitudes entre radiactividad natural y radiactividad artificial? ¿Qué usos tienen? Caracterice las emisiones alfa, beta, positrónica, captura electrónica y la radiación gamma.
• Establezca diferencias y similitudes entre Fisión y Fusión.
  

Periferia atómica
(Cap. 7 en Chang, Cap. 6 y 7 en Brown)

• ¿Cuáles son las propiedades de las ondas?
• ¿Qué es la radiación electromagnética? Concepto: Espectro, espectro de emisión y espectro de absorción, espectro visible.
• ¿Cuál es el planteo de la Teoría de Max Planck?
• ¿Qué es el efecto fotoeléctrico?
• ¿Cuáles son los postulados de la Teoría de Bohr para el átomo de hidrógeno?
• ¿Por qué se dice que el electrón tiene comportamiento dual?
• ¿Cómo describe la mecánica cuántica al átomo de hidrógeno? ¿Cuáles son y qué indican los números cuánticos? ¿Qué es un orbital? ¿Cuál es su relación con la energía que posee el electrón?
• ¿Cuáles son las bases teóricas de la configuración electrónica? Relación con los bloques de la Tabla Periódica.
• ¿Cuál es la utilidad de la Tabla Periódica? Conceptos básicos: grupo, período, metales, no metales, semi-metales. Familias resaltables.
  

Periodicidad
(Cap. 7 en Brown y 8 en Chang)

• ¿Cómo evolucionó la Tabla Periódica?
• ¿De qué forma se clasifican los elementos de la Tabla Periódica?
• ¿Qué son las propiedades periódicas? Concepto: Radio atómico, Radio iónico, Energía de ionización, Afinidad electrónica, Electronegatividad. ¿Cómo varía cada propiedad en la Tabla Periódica?
  

Enlace
(Cap. 8 en Brown y 9 en Chang)

• ¿Qué características tiene un ion? ¿Cómo se forma el enlace iónico? Nomenclatura de compuestos iónicos.
• Revisión de la estructura de Lewis.
• Moléculas. Formación del enlace covalente. ¿Cómo se representan las moléculas? ¿Cuáles son las características del enlace covalente apolar, covalente polar? ¿Qué es un octeto incompleto? ¿Qué es un octeto expandido? ¿Qué es la fórmula molecular? ¿Qué es la fórmula empírica? ¿Cómo se forma el enlace covalente? Nomenclatura de compuestos moleculares.
  

Relaciones intermoleculares
(Cap. 11 en Chang y Brown)

• ¿Qué son las fuerzas intermoleculares?
• ¿Cuáles son las características de las fuerzas: dipolo-dipolo, ion-dipolo, fuerzas de dispersión, enlace de hidrógeno?
• ¿Cuál es la relación entre las fuerzas intermoleculares y las siguientes propiedades: tensión superficial y viscosidad?
• ¿Cuáles son las características de los sólidos cristalinos? ¿Qué características tienen los sólidos amorfos?
• ¿Qué características tienen los cristales iónicos, covalentes, moleculares y metálicos?

Bienvenidos

Bienvenidos!!!

En breve será publicada toda la información

de cada uno de los cursos que

imparto este año.

El título de la entrada tendrá a qué alumnos está dirigida

o si es de interés general.

No podemos dejar de lado que:

2011 es el Año Internacional de la Química.

Para lo cual te invito a visitar el sitio:

"Foro Química y Sociedad"