Escrito de 2º Científico

Hasta el momento sólo se tiene registro de dos muertes por causa del Polonio-210. Por un lado, la muerte de Irene Joliot Curie -1956-, se debió a la explosión de una cápsula de polonio en su laboratorio. Ella no murió en la explosión, pero se cree que ese accidente tiene que ver con la leucemia que desarrolló. Por otro lado, en 2007 murió un espía ruso de apellido Litvinenko quien fue envenenado con Polonio-210.

1-. El Polonio-210 es un emisor alfa. Escribe la ecuación de desintegración para este nucleido. (2p)

2-. ¿Por qué el Polonio-210 es peligroso para la salud? (2p)

3-. Compare la emisión de positrones con la emisión β^- (2p)

4-. En cada par indicar cuál de los nucleidos es estable –fundamente su elección-: ²⁴Mg y ²⁹Mg; ⁸⁴Sr y ⁸¹Sr. (2p)

5-. Para cada una de las siguientes desintegraciones, escribir la ecuación de desintegración (2p):

a) El estroncio-85 sufre captura electrónica.	b) El sodio-19 emite una partícula β+.
c) El uranio-238 emite una partícula α.	d) El fósforo-32 emite una partícula β-.

6-. Suponiendo que Litvinenko hubiera ingerido 1,00 mg de polonio-210 y sabiendo que han transcurrido 3 años de su muerte: ¿Cuánto polonio-210 quedará en su cadáver? Dato: t_1/2 del polonio-210 es 138,4d. (2p)

Escrito de 1º BD 3 y 4

1. Mencionar dos propiedades físicas del agua. (2p)

2. ¿Qué efecto puedes observar en la vida cotidiana cuando se congela el agua? (2p)

3. ¿Cuál de los siguientes sistemas es una solución? En el caso de que sea una solución señalar el soluto y el solvente. (2p)

Alcohol etílico
Acero -carbono y hierro-
Aire
Ozono


4. Se prepara una solución disolviendo 80g de Hidróxido de Sodio -NaOH- en agua hasta obtener 2000 mL de solución. Expresar la concentración de la solución en g/L y mol/L. (2p)

5. ¿Qué masa de glucosa –C6H12O6- es necesaria para preparar 200 mL de solución 5,0 g/L? (2p)

6. En el laboratorio se tiene un frasco con una solución, cuya etiqueta es:

KOH

2,5 mol/L

a-. ¿Qué información te aporta la etiqueta?

b-. Si dentro del frasco hay 200 mL de solución: ¿Cuántos mol de soluto hay disueltos?

c-. Se extraen del frasco 10 mL de solución: ¿Cuántos mol de soluto son extraídos?
(2p)

Guía de estudio para 2º Científico.

Guía Nº 1. Estructura de la materia.

Bibliografía sugerida:

Tema	Química (Chang)	Química (Brown)
Átomos, moléculas y iones	Cap. 2	Cap. 2
Periferia	Cap. 7	Cap. 6 y 7
Periodicidad	Cap. 8	Cap. 7
Radiactividad	Cap. 23	Cap. 21
Enlace químico	Cap. 9	Cap. 8
Relaciones intermoleculares	Cap. 11	Cap. 11

Para comprender el trabajo que realizaremos en clase te sugiero tengas en cuenta las siguientes preguntas. La respuesta a cada una de ellas puede hallarse en los textos sugeridos anteriormente.

El átomo

• ¿A qué le llamamos átomo? ¿Cuál es su estructura? ¿Qué características tienen las partículas subatómicas? ¿Qué representa el número atómico y el número másico? ¿Cuándo estamos frente a átomos que son isótopos entre sí? ¿Cuándo un núcleo es estable?
• ¿Qué es la energía de unión nuclear? ¿Qué es la energía de enlace por nucleón?
• ¿Cuáles son las diferencias y similitudes entre radiactividad natural y radiactividad artificial? ¿Qué usos tienen? Caracterice las emisiones alfa, beta, positrónica, captura electrónica y la radiación gamma.
• Establezca diferencias y similitudes entre Fisión y Fusión.

Periferia atómica

• ¿Cuáles son las propiedades de las ondas?
• ¿Qué es la radiación electromagnética? Concepto: Espectro, espectro de emisión y espectro de absorción, espectro visible.
• ¿Cuál es el planteo de la Teoría de Max Planck?
• ¿Qué es el efecto fotoeléctrico?
• ¿Cuáles son los postulados de la Teoría de Bohr para el átomo de hidrógeno?
• ¿Por qué se dice que el electrón tiene comportamiento dual?
• ¿Cómo describe la mecánica cuántica al átomo de hidrógeno? ¿Cuáles son y qué indican los números cuánticos? ¿Qué es un orbital? ¿Cuál es su relación con la energía que posee el electrón?
• ¿Cuáles son las bases teóricas de la configuración electrónica? Relación con los bloques de la Tabla Periódica.
• ¿Cuál es la utilidad de la Tabla Periódica? Conceptos básicos: grupo, período, metales, no metales, semi-metales. Familias resaltables.

Periodicidad

• ¿Cómo evolucionó la Tabla Periódica?
• ¿De qué forma se clasifican los elementos de la Tabla Periódica?
• ¿Qué son las propiedades periódicas? Concepto: Radio atómico, Radio iónico, Energía de ionización, Afinidad electrónica, Electronegatividad. ¿Cómo varía cada propiedad en la Tabla Periódica?

Enlace

• ¿Qué características tiene un ion? ¿Cómo se forma el enlace iónico? Nomenclatura de compuestos iónicos.
• Revisión de la estructura de Lewis.
• Moléculas. Formación del enlace covalente. ¿Cómo se representan las moléculas? ¿Cuáles son las características del enlace covalente apolar, covalente polar? ¿Qué es un octeto incompleto? ¿Qué es un octeto expandido? ¿Qué es la fórmula molecular? ¿Qué es la fórmula empírica? ¿Cómo se forma el enlace covalente? Nomenclatura de compuestos moleculares.

Relaciones intermoleculares

• ¿Qué son las fuerzas intermoleculares?
• ¿Cuáles son las características de las fuerzas: dipolo-dipolo, ion-dipolo, fuerzas de dispersión, enlace de hidrógeno?
• ¿Cuál es la relación entre las fuerzas intermoleculares y las siguientes propiedades: tensión superficial y viscosidad?
• ¿Cuáles son las características de los sólidos cristalinos? ¿Qué características tienen los sólidos amorfos?
• ¿Qué características tienen los cristales iónicos, covalentes, moleculares y metálicos?