Pautas y temas para examen de 2º Científico

El examen será el día 14 de diciembre de 2010 a la hora 8:00.

Alumnos que se presenten a rendirlo deberán concurrir con cédula de identidad vigente y vestimenta institucional.


Pautas:

Alumnos con categoría B: Examen Oral de 15 a 20 minutos de duración.

Alumnos con categoría C: El examen consta de dos etapas, la primera: escrita con una duración de dos horas. Pasa a la segunda etapa el alumno que tenga calificación suficiente en el escrito, esta etapa consistirá en la realización de un práctico -ver más abajo- y la respuesta a las preguntas que el tribunal crea pertinente.

Alumnos con categoría D: Rinden en febrero con las mismas condiciones que los de la categoría C.

Alumnos libres: Pueden rendir en diciembre o febrero. Deben estudiar "TODO" el programa de 2º BD. Rinden en condiciones similares que categoría C, salvo que tienen dos ejercicios más y una hora más para resolverlos.

Temas:
Curso Teórico:

Unidad 1: Estructura de la materia.

1. El núcleo atómico y sus transformaciones

1.1. Estructura nuclear

1.2. Radiactividad

1.3. Reacciones de desintegración

1.4. Reacciones de fisión y fusión

2. Periferia atómica

2.1. Espectro electromagnético y espectros de los s.

2.2. Niveles de energía y orbitales atómicos.

2.3. Configuraciones electrónicas

3. Sistema periódico

3.1. Tabla periódica

3.2. Periodicidad de las propiedades de los s

4. Interacciones intramoleculares

4.1. Enlace covalente.

5. Interacciones -fuerzas- intermoleculares.

Unidad 2: Transformaciones físicas.

1. Perspectiva corpuscular de las transformaciones físicas

2. Proceso de fusión

2.1. Características generales de las fases condensadas

2.2. Cambios de fase: fusión – solidificación

2.3. Punto de fusión

3. Proceso de vaporización

3.1. Propiedades físicas de la fase gaseosa

3.2. Evaporación – ebullición

3.3. Punto de ebullición

4. Proceso de disolución

4.1. Perspectiva corpuscular del proceso de disolución

4.2. Concentración, solubilidad

4.3. Propiedades coligativas

Unidad 3: Transformaciones Químicas.

2. Dimensión cuantitativa de una reacción química

2.1. Relaciones cuantitativas

2.2. Reactivo limitante

2.3. Rendimiento y pureza

3. Aspectos cuantitativos de las reacciones en fase gaseosa y de las reacciones en solución

4. Reacciones redox

4.1. Planteo de ecuaciones redox

Curso Práctico:

• Reconocimiento de materiales.
• Uso de material de medición.
• Determinación de la densidad del agua.
• Preparación de una solución por masada del soluto.
• Preparación de una solución por dilución de una solución más concentrada.

Se valorará el manejo de instrumentos así como los aspectos vinculados a la seguridad.

2º Semestral de 2º Científico 1 y 2

2º Semestral de 1º BD 2, 3 y 4 de IPOLL

Trabajo final 3º CB

Ácidos y Bases en la vida cotidiana

1-. Investigar sobre qué ácidos y qué bases están presentes en nuestra vida

cotidiana (productos de limpieza, cosméticos, medicamentos, alimentos, etc).

2-. Elije uno de estos productos y elabora un afiche con la

información más importante sobre el mismo.

3-. El trabajo podrá realizarse en forma individual o en grupos que tengan

como máximo tres integrantes.

4-. El afiche deberá ser enviado a lujmog@gmail.com con el asunto

"Ácidos & Bases -nombre del/los alumno/s-.

5-. Etapas: Primera entrega: último plazo hasta las 23:59 del viernes 20/11/2010.

Segunda entrega: sólo la podrán hacer quienes hayan cumplido con

la primera etapa. El último plazo es hasta las 23:59 del martes 30/11/2010.

Temas para 2º Semestral de 1º B. D.

1º B. D.

Temas para 2º Semestral

1. Aspectos energéticos de las reacciones:

   1. Procesos exotérmicos y procesos endotérmicos.

   2. Diagramas entálpicos.

2. Compuestos orgánicos: Características y propiedades.

   1. Hidrocarburos: características y propiedades.

      1. Alcanos: Propiedades, formulación y nomenclatura. Isómeros de cadena. Reacciones: combustión. Freones.

      2. Alquenos: Propiedades, formulación y nomenclatura. Isómeros de posición. Polímeros.

      3. Alquinos: Propiedades, formulación y nomenclatura.

   2. Funciones oxigenadas:

      1. Alcoholes: Propiedades, formulación y nomenclatura. Clasificación de alcoholes según la cantidad de carbonos unidos al carbono que contiene al grupo hidroxilo. Reacciones: combustión y oxidación.

      2. Aldehídos y cetonas: Propiedades, formulación y nomenclatura. Isómeros de función.

      3. Ácidos carboxílicos: Propiedades, formulación y nomenclatura.

Temas para 2º Semestral de 2º Científico

2º B.D. Científico

Temas para 2º Semestral

1. Fuerzas intermoleculares.

   1. Dipolo-Dipolo.

   2. Ion-Dipolo.

   3. Dispersión o London.

   4. Dipolo-Dipolo inducido.

2. Estados de agregación de la materia:

   1. Líquido: características y propiedades.

   2. Sólido: características y propiedades.

   3. Gaseoso: carcaterísticas, propiedades, Leyes de los Gases ideales, Teoría cinético molecular, Gases reales.

3. Soluciones:

   1. Unidades de concentración.

   2. Propiedades coligativas.

   3. Preparación de solución por masada directa del soluto y por dilución de una solución más concentrada.

4. Estequiometría:

   1. Pureza de reactivos.

   2. Reactivo limitante.

   3. Rendimiento de reacción.

5. Oxidación-Reducción:

   1. Determinación del número de oxidación.

   2. Oxidación-Reducción. Agente oxidante y agente reductor.

   3. Igualación de ecuaciones redox.

Resolución del Repartido Nº 4 de 2º Científico

Resolución del escrito de 2º Científico IPOLL

Simulación de acelerador de partículas

Mr. Ion es una animación sobre el efecto de un acelerador sobre una partícula.

Semestrales de 2º Científico 1 y 2

Vídeo sugerido -para todos los niveles-.

Universo mecánico.


Breve reseña de la evolución de las ideas acerca del Átomo.

Ensayos con sales de diferentes metales

En este vídeo se muestran

diferentes ensayos a la llama

con sales de varios metales.

El Castillo Pittamiglio

El Castillo del Alquimista Umberto Pittamiglio cumple 100 años.

Les dejo el enlace con un artículo que publica el Diario El País en el día de hoy.

3º Ciclo Básico. Elementos y Sistema Periódico.

Aquí les dejo algunos enlaces para que consulten los temas que trabajamos en clase.

• Tabla Periódica -D.G. Cooper-.
• "El sistema periódico" extraído de "Química"-Ralph Burns.
• "Metales Alcalinos"
• "Metales Alcalinotérreos"
• "Halógenos"
• "Gases Nobles"
• "Cromo"
• "Cobre -Año 1838-"
  
• "Cobre..."
  
• "Niquel"
• "Paladio"
• "Cobalto"

Escrito de 2º Científico

Hasta el momento sólo se tiene registro de dos muertes por causa del Polonio-210. Por un lado, la muerte de Irene Joliot Curie -1956-, se debió a la explosión de una cápsula de polonio en su laboratorio. Ella no murió en la explosión, pero se cree que ese accidente tiene que ver con la leucemia que desarrolló. Por otro lado, en 2007 murió un espía ruso de apellido Litvinenko quien fue envenenado con Polonio-210.

1-. El Polonio-210 es un emisor alfa. Escribe la ecuación de desintegración para este nucleido. (2p)

2-. ¿Por qué el Polonio-210 es peligroso para la salud? (2p)

3-. Compare la emisión de positrones con la emisión β^- (2p)

4-. En cada par indicar cuál de los nucleidos es estable –fundamente su elección-: ²⁴Mg y ²⁹Mg; ⁸⁴Sr y ⁸¹Sr. (2p)

5-. Para cada una de las siguientes desintegraciones, escribir la ecuación de desintegración (2p):

a) El estroncio-85 sufre captura electrónica.	b) El sodio-19 emite una partícula β+.
c) El uranio-238 emite una partícula α.	d) El fósforo-32 emite una partícula β-.

6-. Suponiendo que Litvinenko hubiera ingerido 1,00 mg de polonio-210 y sabiendo que han transcurrido 3 años de su muerte: ¿Cuánto polonio-210 quedará en su cadáver? Dato: t_1/2 del polonio-210 es 138,4d. (2p)

Escrito de 1º BD 3 y 4

1. Mencionar dos propiedades físicas del agua. (2p)

2. ¿Qué efecto puedes observar en la vida cotidiana cuando se congela el agua? (2p)

3. ¿Cuál de los siguientes sistemas es una solución? En el caso de que sea una solución señalar el soluto y el solvente. (2p)

Alcohol etílico
Acero -carbono y hierro-
Aire
Ozono


4. Se prepara una solución disolviendo 80g de Hidróxido de Sodio -NaOH- en agua hasta obtener 2000 mL de solución. Expresar la concentración de la solución en g/L y mol/L. (2p)

5. ¿Qué masa de glucosa –C6H12O6- es necesaria para preparar 200 mL de solución 5,0 g/L? (2p)

6. En el laboratorio se tiene un frasco con una solución, cuya etiqueta es:

KOH

2,5 mol/L

a-. ¿Qué información te aporta la etiqueta?

b-. Si dentro del frasco hay 200 mL de solución: ¿Cuántos mol de soluto hay disueltos?

c-. Se extraen del frasco 10 mL de solución: ¿Cuántos mol de soluto son extraídos?
(2p)

Guía de estudio para 2º Científico.

Guía Nº 1. Estructura de la materia.

Bibliografía sugerida:

Tema	Química (Chang)	Química (Brown)
Átomos, moléculas y iones	Cap. 2	Cap. 2
Periferia	Cap. 7	Cap. 6 y 7
Periodicidad	Cap. 8	Cap. 7
Radiactividad	Cap. 23	Cap. 21
Enlace químico	Cap. 9	Cap. 8
Relaciones intermoleculares	Cap. 11	Cap. 11

Para comprender el trabajo que realizaremos en clase te sugiero tengas en cuenta las siguientes preguntas. La respuesta a cada una de ellas puede hallarse en los textos sugeridos anteriormente.

El átomo

• ¿A qué le llamamos átomo? ¿Cuál es su estructura? ¿Qué características tienen las partículas subatómicas? ¿Qué representa el número atómico y el número másico? ¿Cuándo estamos frente a átomos que son isótopos entre sí? ¿Cuándo un núcleo es estable?
• ¿Qué es la energía de unión nuclear? ¿Qué es la energía de enlace por nucleón?
• ¿Cuáles son las diferencias y similitudes entre radiactividad natural y radiactividad artificial? ¿Qué usos tienen? Caracterice las emisiones alfa, beta, positrónica, captura electrónica y la radiación gamma.
• Establezca diferencias y similitudes entre Fisión y Fusión.

Periferia atómica

• ¿Cuáles son las propiedades de las ondas?
• ¿Qué es la radiación electromagnética? Concepto: Espectro, espectro de emisión y espectro de absorción, espectro visible.
• ¿Cuál es el planteo de la Teoría de Max Planck?
• ¿Qué es el efecto fotoeléctrico?
• ¿Cuáles son los postulados de la Teoría de Bohr para el átomo de hidrógeno?
• ¿Por qué se dice que el electrón tiene comportamiento dual?
• ¿Cómo describe la mecánica cuántica al átomo de hidrógeno? ¿Cuáles son y qué indican los números cuánticos? ¿Qué es un orbital? ¿Cuál es su relación con la energía que posee el electrón?
• ¿Cuáles son las bases teóricas de la configuración electrónica? Relación con los bloques de la Tabla Periódica.
• ¿Cuál es la utilidad de la Tabla Periódica? Conceptos básicos: grupo, período, metales, no metales, semi-metales. Familias resaltables.

Periodicidad

• ¿Cómo evolucionó la Tabla Periódica?
• ¿De qué forma se clasifican los elementos de la Tabla Periódica?
• ¿Qué son las propiedades periódicas? Concepto: Radio atómico, Radio iónico, Energía de ionización, Afinidad electrónica, Electronegatividad. ¿Cómo varía cada propiedad en la Tabla Periódica?

Enlace

• ¿Qué características tiene un ion? ¿Cómo se forma el enlace iónico? Nomenclatura de compuestos iónicos.
• Revisión de la estructura de Lewis.
• Moléculas. Formación del enlace covalente. ¿Cómo se representan las moléculas? ¿Cuáles son las características del enlace covalente apolar, covalente polar? ¿Qué es un octeto incompleto? ¿Qué es un octeto expandido? ¿Qué es la fórmula molecular? ¿Qué es la fórmula empírica? ¿Cómo se forma el enlace covalente? Nomenclatura de compuestos moleculares.

Relaciones intermoleculares

• ¿Qué son las fuerzas intermoleculares?
• ¿Cuáles son las características de las fuerzas: dipolo-dipolo, ion-dipolo, fuerzas de dispersión, enlace de hidrógeno?
• ¿Cuál es la relación entre las fuerzas intermoleculares y las siguientes propiedades: tensión superficial y viscosidad?
• ¿Cuáles son las características de los sólidos cristalinos? ¿Qué características tienen los sólidos amorfos?
• ¿Qué características tienen los cristales iónicos, covalentes, moleculares y metálicos?

Agua -1º B.D.-

Algunos enlaces sobre Agua:

• Química I -Picado y Álvarez-.
• Química -Whitten y Davis-
• Química -Brown y otros-
• Agua: propiedades físicas y químicas.

Comienzo de clases -2010-.

Bienvenidos alumnos de 1º B.D. y 2º B.D. de IPOLL.


Comenzamos un nuevo ciclo lectivo,

en el que encontraremos desafíos a cada paso.

En este sitio será publicada toda la información

relacionada al curso de Química -ejercicios, escritos, exámenes, etc-

y enlaces de interés.

Sólo queda desearles un año plagado de éxitos.