Guía de Estudio 3° B. D. Medicina

Para comprender el trabajo que realizaremos en clase te sugiero tengas en cuenta las siguientes preguntas. La respuesta a cada una de ellas puede hallarse en los textos sugeridos.

Unidad I: Biomoléculas

1. AA – Péptidos – Proteínas
1. ¿Qué son, cómo se clasifican y qué configuración tienen los AA esenciales?
2. ¿Cómo es el comportamiento de un AA en medio ácido y en medio básico?
3. ¿Qué es el zwitterion?  
4. ¿Por qué podemos asegurar que los AA esenciales presentan actividad óptica?
5. ¿Cómo se forma el enlace peptídico? ¿Qué implicancias biológicas tiene?
6. Establezca diferencias y similitudes entre péptidos y proteínas.
7. ¿Qué criterios se usa para clasificar a las proteínas?
8. Caracterice a las diferentes estructuras de las proteínas.
9. ¿Cómo se puede desnaturalizar a una proteína?

2. Glicéridos
1. ¿Qué son y cómo se forman los triglicéridos?
2. Establezca diferencias y similitudes entre Aceites y Grasas.
3. ¿En qué consisten las reacciones de saponificación, yodación y enranciamiento de los triglicéridos?
4. Establezca diferencias y similitudes entre Jabones y Detergentes.

3. Sacáridos
1. Caracterice a los monosacáridos.
2. Investigue todo lo que esté relacionado con: Glucosa, Fructosa, Galactosa y Manosa.
3. Defina los conceptos: Estereoisómero, Levógiro, Destrógiro, forma meso, carbono anómero, polarímetro, confórmero, Proyección de Fischer, Proyección de Haworth, mutarrotación, azúcar invertido, Aldosa, Cetosa, Epímero, Familia D, Familia L.
4. ¿En qué consisten las siguientes reacciones de los monosacáridos: Oxidación débil, Oxidación fuerte, Enólisis, Tautomerización?
5. Con respecto a la formación de los disacáridos Galactosa, (+)Maltosa y (+)Sacarosa:
1. ¿Cómo se forma el enlace glucosídico?
2. ¿Cuál o cuáles pueden oxidarse? ¿Por qué?
3. ¿Cómo ocurre la hidrólisis?
6. ¿Qué son los polisacáridos?
7. Caracterice con propiedades físicas y químicas a los siguientes polisacáridos: Almidón, Glucógeno y Celulosa.

4. Ácidos Nucleicos
1. Establezca características de las bases nitrogenadas Adenina, Citocina, Timina, Guanina y Uracilo. ¿Cómo se relacionan entre sí?
2. ¿Qué diferencias y qué similitudes hay entre el ADN y el ARN?

PRÁCTICA DE QUÍMICA Nº 1 "Y ... dónde estará escondida la Química...???

PRÁCTICA DE QUÍMICA Nº 1

"Y ... dónde estará escondida la Química...???

Elaborada por prof. Ruben Ferreira -Salto, 2012- y cedida para ser publicada en este sitio.

Objetivos:

• Investigar la relación de los hechos cotidianos con fenómenos químicos.
• Establecer el contenido nutricional del alimento procesado en clase. 
• Determinar el aporte energético del mismo. 
• Analizar la composición de cada uno de las sustancias que se utilizaron para su elaboración.
• Identificar prótidos, glúcidos y lípidos que lo componen.

Materiales:

Tenedor.

Cuchara.

Cuchillo.

Vasos de Bohemia.

Tortera o recipiente pirex.

Bols.

Estufa.

Balanza.

Sustancias:

Huevo.

Harina.

Polvo de hornear. 

Azúcar.

Vainilla.

Leche.

Aceite o manteca.

Procedimiento:

Preparación de los reactivos: Colocar 1 parte de azúcar en un recipiente.

En la tortera, luego de enmantecarla colocar 3 partes de harina y una cucharada de polvo de hornear. Mezclar.

1 parte de leche.

Se deben masar los mismos con el fin de sacar un porcentaje de mezcla. También la tortera.

Colocar la yema y la clara en un bols y batirlas hasta homogeneizar, ir agregando la manteca, vainilla y luego el azúcar. Batir hasta que se logre una masa uniforme.

Seguir batiendo e ir agregando harina con polvo de hornear ya preparada y leche.

A continuación se vierte la mezcla en la tortera, luego al horno que ya debe estar encendido y a una temperatura de 130 ºC durante 30 minutos. Pasado este tiempo, subir la temperatura del mismo a 150ºC y esperar 10 minutos. Verificar su cocción.

Retirarla del mismo.

Luego del análisis de la misma y la discusión, los alumnos presentarán un informe del proyecto de investigación.

Preguntas:

1. Complete el cuadro 1:
2. Indique la cantidad de cada una de las sustancias que se emplean para realizar el práctico.
3. Determine la masa de la torta. Suponga que la diferencia entre la masa de la torta pronta y las sustancias antes de cocinarla es agua que se evaporó en la cocción.
4. De acuerdo al aporte de lípidos, prótidos, glúcidos y energía de cada uno de los componentes determine aproximadamente cuánto aporta una porción de esta torta en una dieta.
5. Identificar qué procesos químicos están asociados con esta receta. Enumere algunos.
6. Existen algunos otros hechos cotidianos que se relacionen con la química?
7. Realice una historieta de procesos de la vida misma que se relacionen con la química. Por ejemplo: situaciones, personajes, puede ser con diálogos o sólo escenas. 

NOTA: la misma no puede superar los 4 cuadros. Cree un afiche que promocione el producto obtenido indicando sus virtudes nutritivas.

Cuadro 1:

Masa de los ingredientes (g)	Azúcar	Harina	Huevo	Leche	Aceite

Cuadro 2:

Ingredientes	Azúcar	Harina	Huevo	Leche	Aceite
Glúcidos
Lípidos
Proteínas
Agua
Contenido energético (J)

Masa de la porción:_____________________

Masa de la torta pronta:__________________

Masa de la tortera:______________________

El aporte de nutrientes de cada una de las sustancias y el aporte energético obtenerlo de tablas o paquetes de los productos usados.

1 cal = 4,184J

Programa de Química a seguir con los grupos M6 y M7,

A continuación se detallan los contenidos generales que trabajaremos durante el año.

Unidad 1: Biomoléculas, una perspectiva estructural.

1. Revisión de grupo funcional y función química.
2. Prótidos: Estructura de los a.a. Estereoisomería. Péptidos: enlace peptídico. Proteínas: clasificación y niveles de estructura.
3. Lípidos: Ácidos grasos. Triglicéridos.
4. Glúcidos: Conformaciones de la glucosa cíclica. Disacáridos. Polisacáridos complejos.
5. Ácidos nucleicos: Nucleósido. Nucleótido. Estructuras de ADN y ARN.

Unidad 2: Dimensión energética de las reacciones químicas.

1. Transformaciones energéticas de una reacción química: Transformaciones de energía cinética y energía potencial a nivel molecular en una reacción química. transferencia de energía: calor y trabajo. Funciones de estado y trayectoria. Calorimetría. Energía interna. Valor energético de los alimentos.
2. 1° Principio de la Termodinámica: estudio termodinámico de una reacción química. Entalpía. Variación de entalpía a presión constante.
3. Termoquímica: Ecuaciones termoquímicas (formación de un compuesto y combustión). Variación de Entalpía de Formación y Variación de Entalpía de Combustión. Ley de Hess.
4. 2° Principio de la Termodinámica: Entropía.
5. Espontaneidad de las reacciones químicas: Energía libre. Ecuación de Gibs. Espontaneidad y equilibrio.

Las unidades siguientes serán actualizadas a la brevedad posible.

Pautas para elaborar un informe.

Informes de Laboratorio  de Química

Pautas para su elaboración.

Generalidades e Instrucciones:

Una vez realizada la práctica en el laboratorio de Química es imprescindible presentar los resultados a través del correspondiente Informe de Laboratorio. Para ello, y para asegurar la claridad y la precisión del contenido, se tendrá en cuenta el cumplimiento de las reglas siguientes:

1. El informe debe ser conciso sin perjudicar la claridad. Se escribirá de manera organizada y comprensible para cualquier persona familiarizada con la materia.

2. El informe se presentará escrito por carilla, con hoja numerada, procurando la máxima corrección gramatical. Los informes manuscritos cuidarán la calidad caligráfica, el orden y la limpieza del trabajo.

3. Todos los datos y resultados consignados en el informe deberán ir acompañados de las unidades y la precisión correspondientes.

4. Las expresiones matemáticas deberán ir acompañadas del significado de los símbolos que contienen, coincidiendo con símbolos estándares recomendados por los organismos oficiales.

5. En el informe se indicará el origen o fuente de todos los datos que se utilicen que no sean los obtenidos en el práctico, como constantes u otros, etc..

6. El informe se realizará tras haber hecho el trabajo práctico, lo antes posible y con un plazo de entrega que vence 15 días después de realizada la actividad de laboratorio.

7. El informe se escribirá y entregará en hoja A4. Los gráficos -en caso de existir- se presentarán adjuntos al informe, en papel milimetrado.

8. El informe podrá presentarse en formato digital, respetando las siguientes reglas y configuración: Tamaño de hoja A4. Fuente: “Times New Roman o Arial”, tamaño 11 o 12 opcional. Alineación “Justificada”. Márgenes: Superior: 2,5 cm.; Inferior: 2,5 cm.; Izquierdo: 3,0 cm; Derecho: 2,5 cm. Párrafo: Interlineado “Sencillo”. Inserción de imágenes, sólo cuando sea estrictamente necesario para explicar adecuadamente el contenido.

9. El Informe se organizará en varios apartados cuyos esquemas aparecen ordenados y explicados a continuación:  
   
   
   
   
   La portada (es la primera hoja del trabajo) donde figura el título del informe, el nombre del docente y los alumnos -en orden alfabético- que presentan el trabajo. Además de la fecha de presentación.
   
   En la segunda hoja debe figurar:
   
   Resumen
   Es una breve descripción del trabajo práctico realizado que no lleve más de dos párrafos o 10 líneas. Incluye los objetivos y los resultados  experimentales obtenidos en el laboratorio, indicando las unidades con la precisión correspondiente. Aquí se hace referencia al método estándar utilizado y a las técnicas de laboratorio empleadas. No se incluyen detalles del procedimiento experimental.
   
   Introducción
   Considera la teoría de la experiencia o el marco teórico que incluye la/s reacción/es química/s, fórmulas, procesos involucrados, expresiones matemáticas, entre otros. O sea, tiene el fundamento científico de la experiencia que se realizó. Expresa la intención del trabajo, la importancia del mismo, su contexto y las aplicaciones. La extensión mínima de la misma debe ser de media carilla. En este punto no puede estar ausente el tratamiento químico y el rigor físicoquímico-matemático.
   
   Procedimiento, observaciones y resultados.
   Describe el trabajo práctico paso a paso según el método y las técnicas utilizadas, tal como se hizo en el laboratorio y no como se deseaba hacer. Cómo se hizo realmente. Se presenta un registro cuidadoso, ordenado y completo de todos los datos e información recabados. A saber: experimentos en detalle, mediciones, observaciones, incidentes o accidentes, situaciones inesperadas, tratamiento estadístico de los resultados numéricos, cálculos, tablas, gráficos de los resultados experimentales, unidades de medida, precisión alcanzada en cada caso y toda a información relevante relacionada con la experiencia. La extensión de esta sección debe ser mínimo de una hoja y media.
   Es necesario que se haga énfasis en la precisión y exactitud de las mediciones como también en el estado y calibración de los instrumentos. Así como registrar los problemas o hechos fortuitos durante el desarrollo de la experiencia. 
   Los alumnos deben prestar especial atención al análisis de los datos y al desarrollo de los cálculos y operaciones matemáticas.
   
   Discusión y conclusiones
   Es un análisis de la calidad de los resultados experimentales obtenidos, comparándolos con referencias conocidas u otros datos en la bibliografía. Acaso los resultados:  ¿son comparables y reproducibles? ¿Se llevó a cabo el procedimiento tal cual se describe en la forma estándar? 
   El equipo deberá aportar las explicaciones necesarias para justificar los errores y las desviaciones del procedimiento durante la práctica y la forma de corregirlos, además la manera de mejorar la precisión. La extensión debe ser de media página como mínimo.
   
   Referencias y anexos.
   Incluye un listado de referencias bibliográficas, electrónicas, sitios webs, especificand claramente y con detalle para poder verificar.
   
   

Relacionado con CFC y gases de Invernadero

En busca de una solución para los efectos de los CFC y de los gases de invernadero:

Catalizador para destrucción controlada y respetuosa con el medio ambiente de los gases de efecto invernadero

Artículo del sitio "Química y Sociedad"

Química Sustentable

Este artículo ha sido publicado por El País el 12 de julio de 2013. Llamó mi atención porque en la primera línea del mismo dice:

 "El 90% de lo que nos rodea está compuesto por algún elemento químico"

Sería más conveniente decir que todos los materiales que forman los objetos están formados por lo menos por una sustancia. Más allá de la expresión de la primera línea no deja de ser un texto que explica e forma sencilla la sustentabilidad química que busca alcanzar la empresa consultada.

El Alquimista

Propiedades del Estado Líquido y Soluciones.

Propiedades del Estado Líquido:
Les dejo vídeos y libros enlazados de acuerdo con cada propiedad de los líquidos.

Tensión superficial:

• Experimento casero
• Tensión superficial del agua y jabones.
• Fundamentos de Física; Serway.

Viscosidad:

• Agua, miel y detergente.
•  Química: un proyecto de las ACS

Presión de vapor y punto de ebubllición:

• Presión de vapor y T. ebullición.
• Química la ciencia central; Brown y otros.

Soluciones:

• Conceptos básicos.
• Química y reactividad química: Kotz.

Sobre las Heladas

Ayer estaba con un grupo de 2° B. D. Biológico y surgió la expresión:

"...cuando la helada cae"

lo cuál genero una pequeña discusión en lo que respecta a la forma correcta de expresarse con respecto al fenómeno.
Usamos varias expresiones "similares" para hablar de la helada y en todas incluimos el verbo "caer". A continuación aclaro cómo debemos hablar cuando ocurre este fenómeno climático.

El agua se congela a una temperatura de 0 °C, este se conoce como Punto de Fusión o Punto de Congelación. El primero hace alución al cambio de estado sólido a líquido mientras que, el último señala el cambio de estado inverso.
En días de baja temperatura ambiente se observa la formación de hielo sobre diferentes superficies: vidrios, metales, cemento, animales, plantas, charcos, estanques, humedales entre otros. Este fenómeno es típico del invierno, aunque puede presentarse en otoño y/o en primavera.
La aparición de escarcha en cualquier superficie expuesta a la intemperie es señal de la formación de helada. Entonces... es conveniente decir:

" Qué helada!!!"

"¿Viste/vio qué helada hubo hoy."

"Qué gran helada!"

"La helada marchitó todas las plantas."

"La helada congeló el agua del estanque."

Cuando el agua sólida cae puede tratarse de dos fenómenos diferentes:

•  Nevada: de cristales de hielo de muy baja masa y superficie.
• Granizo: cristales de hielo cuya masa supera el gramo y con forma que tiende a la esfera. 

En Salto -R. O. U.- no se registran nevadas, dado que estamos por debajo de los 1000 m de altitud y el clima es cálido. El fenómeno más conocido es la Helada y la Granizada. Les dejo un vídeo de cada fenómeno realizado por Joaquín D'Angelo que tiene su propio blog (Estación BCP) sobre fenómenos meteorológicos.

Frío polar más heladas -4 de julio de 2011-.

Granizo en Salto, Uruguay -11 de setiembre de 2011-.

Leyes de los gases ideales

En esta entrada les dejo material/explicaciones extra sobre las leyes de los gases ideales que trabajaremos en clase:

Ley de Boyle:

• Simulación y explicación de Educaplus.org
• Experimento A 
• Experimento B
• Para tener en cuenta cuando se "hace el vacío" en recipientes que contienen alimentos: Experimento C.

Ley de Charles:

• Simulación y explicación de Educaplus.org
• Experimento A En caso de querer reproducir esta actividad se debe prestar atención al manejo del vidrio, dado que el choque térmico puede dañar la pieza y provocar lesiones a los presentes. 

"Campo"

"Campo" es el primer cortometraje en lenguaje de señas realizado en Uruguay.
En el año 2005 trabajé en un grupo donde estaba Ramiro, un adolescente sordo. Ese año aprendí:

• Que los alumnos también tienen mucho para enseñarnos, más de lo que ellos creen.
• Generalmente, los llamamos "sordomudos", cuando muchos, sólo son sordos y hablan muy bajito, casi en un susurro porque no se pueden escuchar.
• La falta de audición les vuelve más complejo el ingreso a la Escuela, donde aprender a leer y escribir les lleva más tiempo del esperado por las Autoridades Educativas y la gente.
• Es muy importante mirar los ojos de la otra persona y hablar a velocidad constante.
• Cuidar los gestos y movimientos, dado que los alumnos sordos interpretan constantemente esta dimensión.

Si bien, para lograr que mis alumnos comprendan la Química he tenido que estudiar... vivir experiencias de este tipo y luchar por lo que uno cree me han formado tanto como los diversos textos.

Fuerzas de Van der Waals

Textos sugeridos para estudiar Fuerzas de Van der Waals:

• En Química Orgánica, Flora Acuña Arias: En las primeras páginas de este libro se hace una revisión de los distintos tipos de enlace y de las fuerzas intermoleculares.
• En Química La ciencia central se debe ir a "Resumen del contenido" y hacer clic en el tema "11: Fuerzas intermoleculares, sólidos y líquidos".

Titanio

El Titanio, cuyo símbolo es Ti es un metal de transición que ha tomado mucha importancia en estos últimos años.
Dejo el enlace "El Titanio es más demandado para uso en joyerías" dado que explican brevemente sus propiedades y usos.
También pueden leer "Metales resistentes a la corrosión" de Pere Molera Solà, que recopila las propiedades químicas del metal así como de sus aleaciones.

Comienzo de cursos.

Bienvenidos alumnos al nuevo año lectivo!!!
El curso de Química de 2º B. D. tiene dos modalidades de trabajo, una es el llamado "teórico" donde tomaremos contacto con la teoría -valga la redundancia- y, por el otro lado está el "práctico" que nos lleva a trabajar en el laboratorio.
El protocolo "Seguridad en el laboratorio de Química" -que encontrarás en la biblioteca del liceo-, nos pone al tanto de cómo debemos trabajar en el aula laboratorio. Esa información también nos puede ser útil en la vida cotidiana. Para ello te dejo el artículo

"Peligros en la cocina: Productos tóxicos y peligrosos"

En él se hace mención a los peligros que implican ciertas sustancias y mezclas que usamos en nuestros hogares. A la vez que nos ponen al tanto de cuáles son los nuevos pictogramas. Lo cuál nos será útil para la organización y señalización de nuestros anaqueles.

Espero que les agrade.

“¿Quién habita el Manga?”

Si me preguntan: "¿Qué hace un docente de Ciencias en Uruguay?" podría dar muchas respuestas... entre ellas decir que muchos colegas trabajan en solitario o en pequeños grupos desarrollando pequeñas investigaciones que muy pocas veces se presentan fuera del contexto de la institución donde trabajan.
Año a año varias ideas que hacen más significativa la clase de Ciencias Experimentales -en los primeros dos años del Ciclo Básico- y de Química -a partir de 3º del Ciclo Básico y en el Bachillerato-, se hacen realidad y marcan de alguna forma la vida del educando, el docente, la institución educativa y la comunidad que los contiene. Tal es el caso del proyecto "¿Quién habita el Manga?" desarrollado por la comunidad educativa del Liceo Nº 25 "José Belloni" de Montevideo, quienes junto a los alumnos y con el apoyo de Facultad de Ciencias, evaluaron la calidad del agua del Arroyo Manga. Sobre el mismo dejo dos enlaces:
"Liceales transformados en referentes de cultura ambiental" publicado por ANEP.
"¿Quién habita el Manga?" vídeo que resume las distintas actividades realizadas a lo largo del mismo
 

Práctico Nº1 2ºBD

Práctico Nº1: Normas de Seguridad en el Laboratorio.

Elaborado por prof. Silvia Baldassini, Prof. Pablo Lorda y

 Prof. Luján Mogliazza para los alumnos de 2ºBD Biológico. 

Sugerida lectura para los alumnos de 3ºBD en su retorno 

al trabajo en los laboratorios.

Guías de Estudio para 1º BD, 2º BD y 3º BD.

Bienvenidos a un nuevo año lectivo! 

A continuación les dejo enlazadas las guías de estudio de cada nivel.

Guía de Estudio para alumnos de 1ºBD grupos 1 y 2. 

 Guía de Estudio para alumnos de 2ºBD Biológico.

Guía de Estudio para alumnos de 3ºBD Biológico.

"La gira del doctor"

En un país donde gran parte de los estudiantes quiere cursar carreras de medicina es muy importante resaltar la labor del coterráneo Dr. Ramón Soto.

El suplemento "Qué pasa" de El País publicó el artículo
"La gira del Doctor".

Cargada de expresiones típicas de nuestra campaña así como de realidades tajantes...desconocidas por muchos y "olvidadas" por otros.

Lectura obligatoria para quienes desean una carrera y una vida de servicio. Lectura desechable para quienes pretenden enriquecerse a costa de la salud del paciente.

Soluciones

Al trabajar con los conceptos vinculados con Soluciones estaremos tratando de encontrar el nexo con los puntos que abordan los siguientes trabajos:

• Sustitutos de la sangre. Dra. María Elena Alfonso Valdés.
• Alternativas a las transfusiones de sangre.

Guía Nº2 5º BD

Guía Nº 2. Período considerado: Agosto-Noviembre de 2011
Bibliografía sugerida:

Tema				Química (Chang)	Química (Brown)
Unidad 2	Estados de la materia	Gaseoso		Cap. 5	Cap. 10
	Soluciones	Unidades de concentración		Cap. 12	Cap. 13
		Propiedades coligativas		Cap. 12	Cap. 13
Unidad 3	Aspectos cuantitativos de las reacciones Químicas		Aspectos generales	Cap. 3	Cap. 3
			En solución acuosa	Cap. 4	Cap. 4
	Reacciones redox			Cap. 19 y 20	Cap. 20 y 23

Unidad 2: Transformaciones Físicas.

Estado Gaseoso:

• ¿En qué consiste el proceso de vaporización?

• ¿Cuáles son las propiedades físicas de la fase gaseosa?

• ¿Qué sustancias existen como gases?

• Variables que describen a los gases.

• ¿Cuáles son las características de la Teoría Cinético Molecular –TCM-?

• Diferencias y similitudes entre los gases reales y los gases ideales.

• Leyes de los gases ideales: Ley de Boyle, Ley de Charles, Ley de Charles-Gay Lussac, Ley de Avogadro, Ley de Dalton. Ecuación del gas ideal.

• Relaciones con la vida cotidiana.

Soluciones:

• ¿En qué consiste el proceso de disolución? ¿Cómo lo representa el modelo corpuscular?

• Solubilidad. ¿Cuáles son los factores que influyen sobre la solubilidad? Revisión de solvatación y formación de puentes de hidrógeno.

• Concentración: ¿Clasificación de las soluciones según su concentración? Unidades de concentración: g/L, %m/V, %m/m, Molaridad, Molalidad, densidad.

• Propiedades coligativas de las soluciones:¿Qué características debe tener un soluto para que éstas se cumplan? ¿Cuáles son? ¿Cuál es su influencia en la vida cotidiana?

Unidad 3: Transformaciones Químicas.

Aspectos cuantitativos de las reacciones químicas:

• ¿Cuáles son las relaciones cuantitativas que se pueden establecer en una reacción química?

• ¿Qué es el reactivo limitante? ¿Qué influencia tiene sobre la reacción química?

• ¿Qué es y cuál es la utilidad de la Pureza de los Reactivos y el Rendimiento de la Reacción?

• ¿Cómo vinculamos todo lo mencionado anteriormente con las reacciones en fases homogéneas o heterogéneas?

Reacciones redox:

• ¿Cuáles son las características de una reacción redox? ¿Cuáles se pueden observar en la vida cotidiana?

• ¿Bajo qué condiciones suceden este tipo de reacciones?

• ¿Cómo se igualan las reacciones redox? (Hay dos métodos, léelos y elegimos cuál es el más conveniente en clase).

• ¿Qué son y cuál es la utilidad de los potenciales estándar?

• ¿Qué son y cómo funcionan las pilas electroquímicas? ¿Es viable su utilización?

• ¿Qué es la electrólisis? ¿Qué usos tiene?

Sólidos y Líquidos

Sitios sugeridos para estudiar características y propiedades de los Sólidos y Líquidos:

Sólidos -Brown, 9º Edición-.

Sólidos -A. Cromer, 1º Edición-.

Sólidos cristalinos y sólidos amorfos -Kotz, 6º Edición-.

Estado líquido -Burbano y Munoz, 32º Edición-.

El estado líquido -Casabó, 1º Edición-.

El estado líquido -Reboiras, 1º Edición-.

Cristales líquidos -Atkins, 3º Edición-.

Cristales líquidos -Bushong, 9º Edición.

Cristales líquidos -Gillespie y Beltrán, 1º Edición-.




Las distintas Fuerzas intermoleculares están descriptas en los libros y

capítulos citados anteriormente.