Semestrales de 2º Científico 1 y 2

Vídeo sugerido -para todos los niveles-.

Universo mecánico.


Breve reseña de la evolución de las ideas acerca del Átomo.

Ensayos con sales de diferentes metales

En este vídeo se muestran

diferentes ensayos a la llama

con sales de varios metales.

El Castillo Pittamiglio

El Castillo del Alquimista Umberto Pittamiglio cumple 100 años.

Les dejo el enlace con un artículo que publica el Diario El País en el día de hoy.

3º Ciclo Básico. Elementos y Sistema Periódico.

Aquí les dejo algunos enlaces para que consulten los temas que trabajamos en clase.

• Tabla Periódica -D.G. Cooper-.
• "El sistema periódico" extraído de "Química"-Ralph Burns.
• "Metales Alcalinos"
• "Metales Alcalinotérreos"
• "Halógenos"
• "Gases Nobles"
• "Cromo"
• "Cobre -Año 1838-"
  
• "Cobre..."
  
• "Niquel"
• "Paladio"
• "Cobalto"

Escrito de 2º Científico

Hasta el momento sólo se tiene registro de dos muertes por causa del Polonio-210. Por un lado, la muerte de Irene Joliot Curie -1956-, se debió a la explosión de una cápsula de polonio en su laboratorio. Ella no murió en la explosión, pero se cree que ese accidente tiene que ver con la leucemia que desarrolló. Por otro lado, en 2007 murió un espía ruso de apellido Litvinenko quien fue envenenado con Polonio-210.

1-. El Polonio-210 es un emisor alfa. Escribe la ecuación de desintegración para este nucleido. (2p)

2-. ¿Por qué el Polonio-210 es peligroso para la salud? (2p)

3-. Compare la emisión de positrones con la emisión β^- (2p)

4-. En cada par indicar cuál de los nucleidos es estable –fundamente su elección-: ²⁴Mg y ²⁹Mg; ⁸⁴Sr y ⁸¹Sr. (2p)

5-. Para cada una de las siguientes desintegraciones, escribir la ecuación de desintegración (2p):

a) El estroncio-85 sufre captura electrónica.	b) El sodio-19 emite una partícula β+.
c) El uranio-238 emite una partícula α.	d) El fósforo-32 emite una partícula β-.

6-. Suponiendo que Litvinenko hubiera ingerido 1,00 mg de polonio-210 y sabiendo que han transcurrido 3 años de su muerte: ¿Cuánto polonio-210 quedará en su cadáver? Dato: t_1/2 del polonio-210 es 138,4d. (2p)

Escrito de 1º BD 3 y 4

1. Mencionar dos propiedades físicas del agua. (2p)

2. ¿Qué efecto puedes observar en la vida cotidiana cuando se congela el agua? (2p)

3. ¿Cuál de los siguientes sistemas es una solución? En el caso de que sea una solución señalar el soluto y el solvente. (2p)

Alcohol etílico
Acero -carbono y hierro-
Aire
Ozono


4. Se prepara una solución disolviendo 80g de Hidróxido de Sodio -NaOH- en agua hasta obtener 2000 mL de solución. Expresar la concentración de la solución en g/L y mol/L. (2p)

5. ¿Qué masa de glucosa –C6H12O6- es necesaria para preparar 200 mL de solución 5,0 g/L? (2p)

6. En el laboratorio se tiene un frasco con una solución, cuya etiqueta es:

KOH

2,5 mol/L

a-. ¿Qué información te aporta la etiqueta?

b-. Si dentro del frasco hay 200 mL de solución: ¿Cuántos mol de soluto hay disueltos?

c-. Se extraen del frasco 10 mL de solución: ¿Cuántos mol de soluto son extraídos?
(2p)

Guía de estudio para 2º Científico.

Guía Nº 1. Estructura de la materia.

Bibliografía sugerida:

Tema	Química (Chang)	Química (Brown)
Átomos, moléculas y iones	Cap. 2	Cap. 2
Periferia	Cap. 7	Cap. 6 y 7
Periodicidad	Cap. 8	Cap. 7
Radiactividad	Cap. 23	Cap. 21
Enlace químico	Cap. 9	Cap. 8
Relaciones intermoleculares	Cap. 11	Cap. 11

Para comprender el trabajo que realizaremos en clase te sugiero tengas en cuenta las siguientes preguntas. La respuesta a cada una de ellas puede hallarse en los textos sugeridos anteriormente.

El átomo

• ¿A qué le llamamos átomo? ¿Cuál es su estructura? ¿Qué características tienen las partículas subatómicas? ¿Qué representa el número atómico y el número másico? ¿Cuándo estamos frente a átomos que son isótopos entre sí? ¿Cuándo un núcleo es estable?
• ¿Qué es la energía de unión nuclear? ¿Qué es la energía de enlace por nucleón?
• ¿Cuáles son las diferencias y similitudes entre radiactividad natural y radiactividad artificial? ¿Qué usos tienen? Caracterice las emisiones alfa, beta, positrónica, captura electrónica y la radiación gamma.
• Establezca diferencias y similitudes entre Fisión y Fusión.

Periferia atómica

• ¿Cuáles son las propiedades de las ondas?
• ¿Qué es la radiación electromagnética? Concepto: Espectro, espectro de emisión y espectro de absorción, espectro visible.
• ¿Cuál es el planteo de la Teoría de Max Planck?
• ¿Qué es el efecto fotoeléctrico?
• ¿Cuáles son los postulados de la Teoría de Bohr para el átomo de hidrógeno?
• ¿Por qué se dice que el electrón tiene comportamiento dual?
• ¿Cómo describe la mecánica cuántica al átomo de hidrógeno? ¿Cuáles son y qué indican los números cuánticos? ¿Qué es un orbital? ¿Cuál es su relación con la energía que posee el electrón?
• ¿Cuáles son las bases teóricas de la configuración electrónica? Relación con los bloques de la Tabla Periódica.
• ¿Cuál es la utilidad de la Tabla Periódica? Conceptos básicos: grupo, período, metales, no metales, semi-metales. Familias resaltables.

Periodicidad

• ¿Cómo evolucionó la Tabla Periódica?
• ¿De qué forma se clasifican los elementos de la Tabla Periódica?
• ¿Qué son las propiedades periódicas? Concepto: Radio atómico, Radio iónico, Energía de ionización, Afinidad electrónica, Electronegatividad. ¿Cómo varía cada propiedad en la Tabla Periódica?

Enlace

• ¿Qué características tiene un ion? ¿Cómo se forma el enlace iónico? Nomenclatura de compuestos iónicos.
• Revisión de la estructura de Lewis.
• Moléculas. Formación del enlace covalente. ¿Cómo se representan las moléculas? ¿Cuáles son las características del enlace covalente apolar, covalente polar? ¿Qué es un octeto incompleto? ¿Qué es un octeto expandido? ¿Qué es la fórmula molecular? ¿Qué es la fórmula empírica? ¿Cómo se forma el enlace covalente? Nomenclatura de compuestos moleculares.

Relaciones intermoleculares

• ¿Qué son las fuerzas intermoleculares?
• ¿Cuáles son las características de las fuerzas: dipolo-dipolo, ion-dipolo, fuerzas de dispersión, enlace de hidrógeno?
• ¿Cuál es la relación entre las fuerzas intermoleculares y las siguientes propiedades: tensión superficial y viscosidad?
• ¿Cuáles son las características de los sólidos cristalinos? ¿Qué características tienen los sólidos amorfos?
• ¿Qué características tienen los cristales iónicos, covalentes, moleculares y metálicos?

Agua -1º B.D.-

Algunos enlaces sobre Agua:

• Química I -Picado y Álvarez-.
• Química -Whitten y Davis-
• Química -Brown y otros-
• Agua: propiedades físicas y químicas.

Comienzo de clases -2010-.

Bienvenidos alumnos de 1º B.D. y 2º B.D. de IPOLL.


Comenzamos un nuevo ciclo lectivo,

en el que encontraremos desafíos a cada paso.

En este sitio será publicada toda la información

relacionada al curso de Química -ejercicios, escritos, exámenes, etc-

y enlaces de interés.

Sólo queda desearles un año plagado de éxitos.

Programa Analítico 2º Científico IPOLL

PROGRAMA ANALÍTICO SINTÉTICO DE QUÍMICA 2º CIENTÍFICO IPOLL

NOVIEMBRE 2009

Unidad 1: Estructura de la materia.
1. El núcleo atómico y sus transformaciones
1.1. Estructura nuclear
1.2. Radiactividad
1.3. Reacciones de desintegración
1.4. Reacciones de fisión y fusión

2. Periferia atómica
2.1. Espectro electromagnético y espectros de los s
2.2. Niveles de energía y orbitales atómicos.
2.3. Configuraciones electrónicas

3. Interacciones intramoleculares
3.1. Enlace covalente.
3.2. Estructuras de Lewis
3.3. Estructura molecular
3.4. Interacciones intermoleculares

Unidad 2: Transformaciones físicas.
1. Características de los estados de agregación.
1.1. Estado líquido. Propiedades y fuerzas intermoleculares.
1.2. Estado gaseoso: Leyes de los gases ideales. Teoría cinético molecular. Gases ideales y gases reales.

2. Soluciones
2.1 Concentración. Unidades de concentración: g/L, %m/m, %m/V, mol/L, mol/kg y g/ml.
2.3. Propiedades coligativas

Unidad 3: Transformaciones Químicas.
1. Dimensión cuantitativa de una reacción química
1.1. Relaciones cuantitativas
1.2. Reactivo limitante
1.3. Rendimiento y pureza

2. Reacciones redox
2.1. Planteo de ecuaciones redox
2.3 Métodos de igualación.

2º Semestral 1º B.D. 3 Liceo nº 5

El escarabajo bombardero tiene un par de glándulas en el extremo de su abdomen, cada una tiene dos compartimientos –uno dentro del otro-. El interior contiene una solución de Hidroquinona [C₆H₄(OH)₂] y Peróxido de Hidrógeno [H₂O₂]. . El escarabajo al ser atacado, para defenderse, segrega hacia el compartimiento externo algo de la solución, donde en presencia de enzimas se efectúa una reacción exotérmica. Los productos formados son Quinona [C6H4O2] y Agua. La ecuación es:

C₆H₄(OH)₂ (ac) + H₂O₂ (ac) -----à C₆H₄O₂ (ac)+2H₂O (l) ∆H= -204 kJ

1. La defensa del escarabajo bombardero se basa en una reacción exotérmica, explique qué características tienen los procesos de este tipo. (5p)
2. Realice el diagrama entálpico para la reacción mencionada anteriormente. (5p)
3. Plantee las relaciones estequiométricas de masas y cantidad de sustancia. (5p)
4. Si reaccionan 2,0 g de Hidroquinona: ¿Qué masa de Quinona se forma? (5p)
5. La Hidroquinona es un alcohol y la Quinona es una cetona. Teniendo en cuenta estas familias formule y nombre: a-. Dos alcoholes que sean isómeros de cadena; b-. Dos cetonas que sean isómeros de posición. (10p)
6. Sin embargo las hormigas utilizan como defensa el ácido metanoico. ¿Cómo es posible que el ácido metanoico se disuelva en agua? (5p)
7. Se disuelven 2,0 g de ácido metanoico en agua hasta obtener 50 mL de solución. Exprese la concentración de la misma en g/L y mol/L. (5p)

2º Semestral Científico -Letra y resultados-

2º Semestral de Química – Liceo Nº 1 IPOLL – ___/09/2009

Nombre y apellido_____________________________ Grupo: ______ Puntaje:______ Calificación: _____

1-. El primer viaje en globo aerostático de aire caliente fue lanzado en París, Francia, el 21 de noviembre de 1783. Inflarlo les llevó varios días, lo que hicieron con 500 lb de ácido sulfúrico y 1000 lb de hierro para obtener H₂ gaseoso. El vuelo duró 45 minutos y viajó cerca de 15 millas, cuando aterrizó fue destruido por los campesinos de la zona que se aterrorizaron.

a-. Suponiendo que el gas H₂ utilizado tiene comportamiento ideal, y que se mantiene constante la cantidad del gas a lo largo del vuelo: ¿Qué variables cambiaron a lo largo del vuelo? ¿Por medio de qué ley o leyes se puede explicar un viaje en globo aerostático? (5p)

b-. En la actualidad los globos aerostáticos utilizan helio –He-. Un globo inflado con ese gas tiene un volumen de 183 x10³ L a 760 torr. ¿Cuál será el volumen del gas si la presión disminuye hasta los 745 torr? Suponga que la cantidad del gas y la temperatura no cambian a lo largo del ascenso. (5p)

c-. En un globo se tiene 1,0 g de H₂ y 8,0 g de Ar. Se sabe que el volumen que ocupa es de 3,0 L a 27 ºC. ¿Cuál es la presión total de la mezcla? ¿Cuál es la presión parcial de cada gas? (5p)

2-. a-. El ácido clorhídrico –HCl- comercial tiene una concentración de 12 mol/L y una densidad de 1,84 g/mL. Expresa la concentración de la solución en: mol/kg y % m/m. (5p)

b-. ¿Cuáles son las propiedades coligativas? ¿De qué dependen? Elije una y explícala a través de un ejemplo. (5p)

c-. Se preparó una solución disolviendo 10,0 g de sacarosa [C₁₂H₂₂O₁₁] en 225 g de agua. Determinar la temperatura de ebullición y la temperatura de fusión de la solución. (10p)

3-. El metanol –CH₃OH- es usado como combustible, puede fabricarse por medio de la siguiente reacción:

CO (g) + H₂ (g) -------à CH₃OH (l)

Si se hacen reaccionar 356 g de CO del 95% de pureza, con 65,0 g de H₂:

a-. Iguale la ecuación y plantee las relaciones estequiométricas. (5p)

b-. ¿Cuál es el reactivo limitante? Explique brevemente su respuesta. (5p)

c-. ¿Qué masa de metanol se obtiene? (2p)

d-. ¿Qué masa de metanol se obtiene si el rendimiento del proceso es del 90%? (5p)

4-. Observe la siguiente figura:

a-. ¿De qué instrumento se trata? Clasifíquelo. (5p)

b-. Indique para cada uno de ellos: alcance, apreciación e incertidumbre. (3p)

c-. Haga la lectura representada en cada imagen y exprésela correctamente. (5p)

Temas 2º Semestral

Temas 2º Semestral de Química.

2º Científico -IPOLL-.

• Gases: Teoría Cinético Molecular y Leyes de los Gases Ideales.
• Soluciones: Unidades de concentración y Propiedades Coligativas.
• Estequiometría: R. L.; %Pureza y %Rendimiento.

Se propondrán cálculos y preguntas de razonamiento. Por otra parte, se incluirá una pregunta sobre material volumétrico de vidrio.

1º B.D. 2 -IPOLL-.

• Aspectos energéticos de las reacciones.
  
• Compuestos orgánicos.
• Hidrocarburos: Alcanos, Alquenos y Alquinos.
• Funciones oxigenadas: Alcoholes, Aldehídos y Cetonas.

1º B.D. 3 -Liceo Nº 5-.

Repartidos para 2º Científico

Repartido Nº 5 Estequiometría

Repartido Nº 6 Reacciones Redox
Atención: los ejercicios 2d, 3d y 4a quedan anulados por estar mal planteados.

Atención estudiantes: la resolución de los ejercicios, así como los informes de práctico se reciben hasta el 23 de octubre de 2009 -último plazo-. Fuera de esa fecha no se aceptan trabajos.

Enlaces para 1º BD

Les dejo los enlaces de los vídeos, hagan clic sobre cada título para poder verlos.

• Polímero a base de Cascola.
• Síntesis de Poliuretano.
• Bolsa Biodegradable.
• Polímeros Termplásticos.
• Prueba a chaleco de Kevlar.
• Dacron.
• Nylon.
• Polímero con memoria.
  
• 
  

Formato de Informe para prácticos.

Título: Relacionado a la actividad realizada, debe ser concreto.

Objetivo/s: ¿Qué se busca con la actividad? Debe estar redactado en infinitivo.

Fundamento Teórico: ¿Qué aspectos teóricos están relacionados con la práctica? Debe ser concreto y mencionar la/s fuente/s consultada/s.

Materiales: ¿Qué materiales se usan? Clasificarlos en grupos, por ejemplo: "Material de vidrio volumétrico", "Material de vidrio no volumétrico", Instrumentos, Sustancias -incluyendo la fórmula de las mismas.

Procedimiento: ¿Qué se quiere hacer? En caso de ser una actividad que implique la realización de cálculos previos, este es el lugar donde deben aparecer.
¿Cómo se hará la actividad?

Observaciones y Medidas realizadas: ¿Qué aspectos observados considera relevantes? ¿Qué medidas se obtuvieron? Para el caso de las medidas es necesario incluir el la apreciación y la incertidumbre del instrumento utilizado.
En caso de tratarse de una práctica que implique la realización de cálculos posteriores, es este el lugar donde deben figurar.

Análisis de las posibles causas de error: En lo que respecta a este aspecto es necesario que se formen y analicen dos clases de errores, por un lado los "Instrumentales" y por el otro los del "Manejo".

Conclusión: En una oración o frase breve debe quedar cerrada la actividad realizada.




Cualquier sugerencia es Bienvenida.

Repartido 4 Propiedades Coligativas de las Soluciones

Para 2º Científico

Les dejo enlaces sobre los temas que estamos trabajando.

• Cristina Gabrielli sugiere esta página con una simulación sobre el uso de la BALANZA.
• Descenso crioscópico y aumento ebulloscópico.
• Ósmosis.
• 
  

Propuesta de trabajo para 2º Científico

Desde hace años se hacen dos prácticas sobre soluciones: "Preparación de una solución por masada directa" y "Preparación de una solución por dilución". Por otra parte, no se estila hacer una práctica sobre propiedades coligativas de las soluciones.
Prefieren el camino tradicional? o Arriesgarnos a transitar un nuevo camino? Tengan en cuenta, que la segunda opción implica comenzar a trabajar desde ya e ir a clases con las ideas y materiales recabados. O de otra forma hacer los planteos por este medio.
Uds deciden, pero háganlo hasta el jueves 27/08 inclusive.

1. ¿Cuáles son sus componentes?
2. ¿Cómo se procesan los granos de café? ¿Qué variedades se venden en nuestro país?
3. ¿Qué cafeteras se usan? ¿Cómo funcionan?
4. ¿Qué características tiene la preparación del café: Métodos de extracción; Factores vinculados a la solución preparada: Pvap, Tfus, Teb, solubilidad.
5. Otros aspectos de interés.