Pensamiento...

El 10 de marzo de 2011 hubo un terremoto en Japón, un tsunami posterior. Murió mucha gente, hay hambre, frío...
Fukushima liberó y aún libera partículas radiactivas.
La guerra está sobre Libia. ¿Más muerte? ¿Para qué?
Chernobyl no bastó...no enseñó...tampoco lo hizo Vietnam, Malvinas, Kwait...
El barril de crudo se desvalorizó, al menos eso nos dijeron a nosotros.

¿Cuál es el valor de la vida? ¿En qué moneda cotiza?
¿Cuándo leeré noticias de PAZ?
¿Cuándo podré dormir sin la sombra de la avaricia?
¿Cuándo volverá el "hijo pródigo"?
¿Cuándo saldrá la verdad a la luz?

¿Hasta qué punto podré mantener mi objetividad?
En menos de un mes las noticias se sucedieron como alud, conocí algunas y supongo que otras las perdí.

Es el Año Internacional de la Química lo que supone que busquemos un momento para pensar dónde estamos parados y cómo estamos usando el conocimiento adquirido para luego proyectarnos a futuro de forma sustentable recordando que la Tierra es nuestro hogar, el único que tenemos por ahora.

La Química en la vida cotidiana

"Descubriendo la Química de la vida cotidiana"

Enlace con artículo publicado en el portal de UdelaR.

FLISoL -Festival Internacional de Software Libre- (Interés General)

¿Qué es FLISoL?

Extraído de LinuxSalto, publicado el 18/03/2011.

El Festival Latinoamericano de Instalación de Software Libre (FLISoL) es el evento de difusión de Software Libre más grande en Latinoamérica. Se realiza desde el año 2005 y desde el 2008 se adoptó su realización el 4to Sábado de abril de cada año. En 2011 por única vez será el día 9 de Abril.

Su principal objetivo es promover el uso del software libre, dando a conocer al público en general su filosofía, alcances, avances y desarrollo.

A tal fin, las diversas comunidades locales de software libre (en cada país/ciudad/localidad), organizan simultáneamente eventos en los que se instala, de manera gratuita y totalmente legal, software libre en las computadoras que llevan los asistentes. Además, en forma paralela, se ofrecen charlas, ponencias y talleres, sobre temáticas locales, nacionales y latinoamericanas en torno al Software Libre, en toda su gama de expresiones: artística, académica, empresarial y social.

¿Quién lo organiza?

La Comunidad de Software Libre en Latinoamérica, conformada por personas y grupos de diversa índole, con el apoyo de otras entidades, principalmente educativas, y algunos patrocinadores de los eventos en cada localidad.

¿A quién está dirigido?

El evento está dirigido a todo tipo de público: estudiantes, académicos, empresarios, trabajadores, funcionarios públicos, entusiastas y aun personas que no poseen mucho conocimiento informático.

¿Cuánto cuesta?

La asistencia al evento es totalmente libre y gratuita.

¿Qué beneficios obtengo?

Tendrás la oportunidad de instalar software libre en tu computadora, apreciar qué es una real y segura alternativa a otros modelos de desarrollo y distribución de software.

Informarte sobre la filosofía, cultura y organización alrededor del mismo.
Conocer las experiencias, desarrollos e investigaciones de grupos y entidades en torno al Software Libre, tanto a nivel local como nacional e internacional.

Tal vez encuentres una alternativa/solución en software libre para ti, tu empresa, colegio, universidad e, incluso, para tu gobierno.

Podrás aclarar tus dudas acerca de los temas relacionados y, quizás encuentres en el software libre, una alternativa de investigación, empleo y desarrollo tecnológico.

Software Libre

El software libre es la denominación del software que respeta la libertad de los usuarios sobre su producto adquirido y, por tanto, una vez obtenido puede ser usado, copiado, estudiado, cambiado y redistribuido libremente. Según la Free Software Foundation, el software libre se refiere a la libertad de los usuarios para ejecutar, copiar, distribuir, estudiar, modificar el software y distribuirlo modificado.

Biomoléculas -V. Constitución-

Lecturas sugeridas sobre "El origen de la vida"

• "Los orígenes de la vida" de Freeman Dyson

• "Invitación a la Biología" de Helen Curtis

• "En busca de los orígenes: evolución o creación?" de Jean Flori y Henri Rasolofomasoandro

• "El origen de la vida" de Dr. Juan Jaramillo

• Evolución, la miseria del darwinismo (Blog con varios artículos sobre diferentes temas)
  

Obra teatral sugerida

La obra teatral Madame Curie escrita por Mira Michalowska

ha sido representada en el Uruguay por la actriz Nidia Telles.

Tan preciada pieza muestra el papel de la mujer en el

ámbito científico y en la sociedad.

Sugerencia:

• Buscar la obra de M. Michalowska pues está cargada de datos biográficos de Marie Sklodowska de Curie que no aparecen en los libros de texto.
  

• Si la obra aún está en cartel: Disfrutarla! Es un teatro poco convencional y no tiene desperdicio ninguno.
  

"50 años que no se nos pega la tortilla"

"50 años que no se nos pega la tortilla"

Artículo de interés general publicado por Foro Química y Sociedad Marzo 2011.

2º Biológico: Repartido 0

Repartido 0

Los siguientes ejercicios te ayudarán a refrescar la memoria y retomar el estudio de la asignatura. Te sugiero que los realices y consultes las dudas que surjan tanto en los textos como a la docente.

1-. Realice las siguientes conversiones:

25 mL = ______ L

0,005 mL = ______ μL

50 μL = ______ mL

0,1 mg = ______ g

5,4 g = ______ mg

50 mL de agua = _____ g

2-. Para los siguientes elementos indicar: símbolo, grupo y período que ocupa en la TP, Z, electrones de valencia.

Sodio, Hierro, Magnesio, Manganeso, Fluor, Azufre.

3-. Nombrar las siguientes sustancias e indicar si son simples o compuestas.

O₃ NaCl CaCO₃ NH₃ HCl (g)

HCl (ac) NaOH Fe₂O₃ SO₂ Cu

4-. Formular las siguientes sustancias:

Aluminio Hidróxido de Magnesio Cloruro de Potasio Dioxígeno

Óxido de Calcio Bromuro de Hidrógeno Trióxido de Azufre Hierro

Nitrato de Plata Ácido Sulfúrico

5-. ¿Qué tipo de enlace tiene:

a-. NaCl?

b-. HCl (g)?

6-. Iguale las siguientes reacciones:

Fe (s) + O₂ (g) -----> FeO (s)

Fe (s) + O₂ (g) -----> Fe₂O₃ (s)

H₂O₂ (l) -----> H₂O (l) + O₂ (g)

H₂ (g) + N₂ (g) -----> NH₃ (g)

7-. Completar la siguiente tabla adjuntando los cálculos:

Sustancia	Masa Molar (g/mol)	Masa (g)	Cantidad de sustancia (mol)
NH3		3,4
NaCl			0,5
Cu			1,8
O3		0,1

2º Biológico Guía de Estudio

Guía Nº 1. Estructura de la materia.

Bibliografía sugerida: Química -R. Chang- y Química la Ciencia Central -Brown y otros-.

Para comprender el trabajo que realizaremos en clase te sugiero tengas en cuenta las siguientes preguntas. La respuesta a cada una de ellas puede hallarse en los textos sugeridos anteriormente.

El átomo
(Cap. 2, 21 y 23 en Chang y Brown)

• ¿A qué le llamamos átomo? ¿Cuál es su estructura? ¿Qué características tienen las partículas subatómicas? ¿Qué representa el número atómico y el número másico? ¿Cuándo estamos frente a átomos que son isótopos entre sí? ¿Cuándo un núcleo es estable?
• ¿Qué es la energía de unión nuclear? ¿Qué es la energía de enlace por nucleón?
• ¿Cuáles son las diferencias y similitudes entre radiactividad natural y radiactividad artificial? ¿Qué usos tienen? Caracterice las emisiones alfa, beta, positrónica, captura electrónica y la radiación gamma.
• Establezca diferencias y similitudes entre Fisión y Fusión.
  

Periferia atómica
(Cap. 7 en Chang, Cap. 6 y 7 en Brown)

• ¿Cuáles son las propiedades de las ondas?
• ¿Qué es la radiación electromagnética? Concepto: Espectro, espectro de emisión y espectro de absorción, espectro visible.
• ¿Cuál es el planteo de la Teoría de Max Planck?
• ¿Qué es el efecto fotoeléctrico?
• ¿Cuáles son los postulados de la Teoría de Bohr para el átomo de hidrógeno?
• ¿Por qué se dice que el electrón tiene comportamiento dual?
• ¿Cómo describe la mecánica cuántica al átomo de hidrógeno? ¿Cuáles son y qué indican los números cuánticos? ¿Qué es un orbital? ¿Cuál es su relación con la energía que posee el electrón?
• ¿Cuáles son las bases teóricas de la configuración electrónica? Relación con los bloques de la Tabla Periódica.
• ¿Cuál es la utilidad de la Tabla Periódica? Conceptos básicos: grupo, período, metales, no metales, semi-metales. Familias resaltables.
  

Periodicidad
(Cap. 7 en Brown y 8 en Chang)

• ¿Cómo evolucionó la Tabla Periódica?
• ¿De qué forma se clasifican los elementos de la Tabla Periódica?
• ¿Qué son las propiedades periódicas? Concepto: Radio atómico, Radio iónico, Energía de ionización, Afinidad electrónica, Electronegatividad. ¿Cómo varía cada propiedad en la Tabla Periódica?
  

Enlace
(Cap. 8 en Brown y 9 en Chang)

• ¿Qué características tiene un ion? ¿Cómo se forma el enlace iónico? Nomenclatura de compuestos iónicos.
• Revisión de la estructura de Lewis.
• Moléculas. Formación del enlace covalente. ¿Cómo se representan las moléculas? ¿Cuáles son las características del enlace covalente apolar, covalente polar? ¿Qué es un octeto incompleto? ¿Qué es un octeto expandido? ¿Qué es la fórmula molecular? ¿Qué es la fórmula empírica? ¿Cómo se forma el enlace covalente? Nomenclatura de compuestos moleculares.
  

Relaciones intermoleculares
(Cap. 11 en Chang y Brown)

• ¿Qué son las fuerzas intermoleculares?
• ¿Cuáles son las características de las fuerzas: dipolo-dipolo, ion-dipolo, fuerzas de dispersión, enlace de hidrógeno?
• ¿Cuál es la relación entre las fuerzas intermoleculares y las siguientes propiedades: tensión superficial y viscosidad?
• ¿Cuáles son las características de los sólidos cristalinos? ¿Qué características tienen los sólidos amorfos?
• ¿Qué características tienen los cristales iónicos, covalentes, moleculares y metálicos?

Bienvenidos

Bienvenidos!!!

En breve será publicada toda la información

de cada uno de los cursos que

imparto este año.

El título de la entrada tendrá a qué alumnos está dirigida

o si es de interés general.

No podemos dejar de lado que:

2011 es el Año Internacional de la Química.

Para lo cual te invito a visitar el sitio:

"Foro Química y Sociedad"

Pautas y temas para examen de 2º Científico

El examen será el día 14 de diciembre de 2010 a la hora 8:00.

Alumnos que se presenten a rendirlo deberán concurrir con cédula de identidad vigente y vestimenta institucional.


Pautas:

Alumnos con categoría B: Examen Oral de 15 a 20 minutos de duración.

Alumnos con categoría C: El examen consta de dos etapas, la primera: escrita con una duración de dos horas. Pasa a la segunda etapa el alumno que tenga calificación suficiente en el escrito, esta etapa consistirá en la realización de un práctico -ver más abajo- y la respuesta a las preguntas que el tribunal crea pertinente.

Alumnos con categoría D: Rinden en febrero con las mismas condiciones que los de la categoría C.

Alumnos libres: Pueden rendir en diciembre o febrero. Deben estudiar "TODO" el programa de 2º BD. Rinden en condiciones similares que categoría C, salvo que tienen dos ejercicios más y una hora más para resolverlos.

Temas:
Curso Teórico:

Unidad 1: Estructura de la materia.

1. El núcleo atómico y sus transformaciones

1.1. Estructura nuclear

1.2. Radiactividad

1.3. Reacciones de desintegración

1.4. Reacciones de fisión y fusión

2. Periferia atómica

2.1. Espectro electromagnético y espectros de los s.

2.2. Niveles de energía y orbitales atómicos.

2.3. Configuraciones electrónicas

3. Sistema periódico

3.1. Tabla periódica

3.2. Periodicidad de las propiedades de los s

4. Interacciones intramoleculares

4.1. Enlace covalente.

5. Interacciones -fuerzas- intermoleculares.

Unidad 2: Transformaciones físicas.

1. Perspectiva corpuscular de las transformaciones físicas

2. Proceso de fusión

2.1. Características generales de las fases condensadas

2.2. Cambios de fase: fusión – solidificación

2.3. Punto de fusión

3. Proceso de vaporización

3.1. Propiedades físicas de la fase gaseosa

3.2. Evaporación – ebullición

3.3. Punto de ebullición

4. Proceso de disolución

4.1. Perspectiva corpuscular del proceso de disolución

4.2. Concentración, solubilidad

4.3. Propiedades coligativas

Unidad 3: Transformaciones Químicas.

2. Dimensión cuantitativa de una reacción química

2.1. Relaciones cuantitativas

2.2. Reactivo limitante

2.3. Rendimiento y pureza

3. Aspectos cuantitativos de las reacciones en fase gaseosa y de las reacciones en solución

4. Reacciones redox

4.1. Planteo de ecuaciones redox

Curso Práctico:

• Reconocimiento de materiales.
• Uso de material de medición.
• Determinación de la densidad del agua.
• Preparación de una solución por masada del soluto.
• Preparación de una solución por dilución de una solución más concentrada.

Se valorará el manejo de instrumentos así como los aspectos vinculados a la seguridad.

2º Semestral de 2º Científico 1 y 2

2º Semestral de 1º BD 2, 3 y 4 de IPOLL

Trabajo final 3º CB

Ácidos y Bases en la vida cotidiana

1-. Investigar sobre qué ácidos y qué bases están presentes en nuestra vida

cotidiana (productos de limpieza, cosméticos, medicamentos, alimentos, etc).

2-. Elije uno de estos productos y elabora un afiche con la

información más importante sobre el mismo.

3-. El trabajo podrá realizarse en forma individual o en grupos que tengan

como máximo tres integrantes.

4-. El afiche deberá ser enviado a lujmog@gmail.com con el asunto

"Ácidos & Bases -nombre del/los alumno/s-.

5-. Etapas: Primera entrega: último plazo hasta las 23:59 del viernes 20/11/2010.

Segunda entrega: sólo la podrán hacer quienes hayan cumplido con

la primera etapa. El último plazo es hasta las 23:59 del martes 30/11/2010.

Temas para 2º Semestral de 1º B. D.

1º B. D.

Temas para 2º Semestral

1. Aspectos energéticos de las reacciones:

   1. Procesos exotérmicos y procesos endotérmicos.

   2. Diagramas entálpicos.

2. Compuestos orgánicos: Características y propiedades.

   1. Hidrocarburos: características y propiedades.

      1. Alcanos: Propiedades, formulación y nomenclatura. Isómeros de cadena. Reacciones: combustión. Freones.

      2. Alquenos: Propiedades, formulación y nomenclatura. Isómeros de posición. Polímeros.

      3. Alquinos: Propiedades, formulación y nomenclatura.

   2. Funciones oxigenadas:

      1. Alcoholes: Propiedades, formulación y nomenclatura. Clasificación de alcoholes según la cantidad de carbonos unidos al carbono que contiene al grupo hidroxilo. Reacciones: combustión y oxidación.

      2. Aldehídos y cetonas: Propiedades, formulación y nomenclatura. Isómeros de función.

      3. Ácidos carboxílicos: Propiedades, formulación y nomenclatura.

Temas para 2º Semestral de 2º Científico

2º B.D. Científico

Temas para 2º Semestral

1. Fuerzas intermoleculares.

   1. Dipolo-Dipolo.

   2. Ion-Dipolo.

   3. Dispersión o London.

   4. Dipolo-Dipolo inducido.

2. Estados de agregación de la materia:

   1. Líquido: características y propiedades.

   2. Sólido: características y propiedades.

   3. Gaseoso: carcaterísticas, propiedades, Leyes de los Gases ideales, Teoría cinético molecular, Gases reales.

3. Soluciones:

   1. Unidades de concentración.

   2. Propiedades coligativas.

   3. Preparación de solución por masada directa del soluto y por dilución de una solución más concentrada.

4. Estequiometría:

   1. Pureza de reactivos.

   2. Reactivo limitante.

   3. Rendimiento de reacción.

5. Oxidación-Reducción:

   1. Determinación del número de oxidación.

   2. Oxidación-Reducción. Agente oxidante y agente reductor.

   3. Igualación de ecuaciones redox.

Resolución del Repartido Nº 4 de 2º Científico

Resolución del escrito de 2º Científico IPOLL

Simulación de acelerador de partículas

Mr. Ion es una animación sobre el efecto de un acelerador sobre una partícula.

Semestrales de 2º Científico 1 y 2

Vídeo sugerido -para todos los niveles-.

Universo mecánico.


Breve reseña de la evolución de las ideas acerca del Átomo.