Repartido Nº2 Química 2º BD Ref. 2006 IPOLL – 2009
Fecha de primera entrega: 29/05/2009 Trabajo individual.
1. Indique si la afirmación es verdadera o falsa. Corrija la afirmación falsa.
a-. La luz visible es una forma de radiación electromagnética.
b-. La frecuencia de la radiación aumenta al aumentar la longitud de onda de la misma.
c-. La luz ultravioleta tiene longitudes de onda más largas que la luz visible.
d-. La radiación electromagnética y las ondas sonoras viajan a la misma velocidad.
2. a-. ¿Qué frecuencia tiene una radiación cuya λ=0,452 pm?
b-. ¿Cuál es la λ de una radiación cuya ν-frecuencia- es 1,2x1013 1/s?
3. Calcule la energía de un fotón cuya λ= 3,3 μm y la de uno de λ= 0,154 nm. Identifique a qué porción del espectro electromagnético pertenece cada una.
4. Una quemadura de piel por exposición al sol se debe a la exposición a luz UV cuya λ=325 nm. a) ¿Qué energía tiene un fotón emitido en esta λ? b) ¿Cuánta energía tiene un mol de estos fotones?
5. Calcule la energía del electrón de un átomo de hidrógeno cuando está en n=2 y cuando está en n=6. Calcule la λ de la energía emitida cuando el electrón pasa de n=6 a n=2. ¿Está línea pertenece a la porción visible del espectro electromagnético? De ser así, ¿Qué color tiene?
6. Calcule la λ asociada a cada uno de los siguientes objetos: a-. una persona de
7. Una de las líneas del espectro de emisión del átomo de hidrógeno tiene una λ= 93,8 nm. a-. ¿En qué región del espectro electromagnético se encuentra la emisión? B-. Determine los valores inicial y final de n a los que está asociada dicha λ.
8. Utilizando el principio de incertidumbre de Heisenberg determine la incertidumbre en la posición para:
a) Un mosquito de 1,50 mg que se mueve a 1,40 m/s –la precisión de la velocidad es +-0,001 m/s.
b) Un protón que se mueve a 5,00+-0,01x104 m/s.
9. Según el modelo de Bohr, cuando el electrón está en el estado basal de un átomo de hidrógeno, da vueltas alrededor del núcleo con un radio específico de 0,53 Å. Según el modelo mecánico cuántico, en la descripción del átomo de hidrógeno, la distancia más probable entre el electrón y el núcleo es de 0,53 Å. Explique las diferencias entre estas dos afirmaciones.
10. ¿Cuáles de los siguientes son conjuntos de números cuánticos permitidos?
a) n=2, l=1, ml=1.
b) n=1, l=0, ml=3.
c) n=4, l=2, ml=-2.
d) n=3, l=3, ml=0.
11. Para un valor dado del número cuántico principal “n”, ¿Cómo varían las energías de las subcapas s, p, d y f en: a-. Un átomo de hidrógeno? b-. Un átomo polielectrónico?
12. Escriba las configuraciones electrónicas de los siguientes elementos: Cs, Ni, Se, Cd, Ac, Pb.
Guía Nº 1 para Alumnos de 1º B.D. 2 - I.P.O.LL.
Bibliografía sugerida:
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| Tema | Química (Chang) | Enfoque Planetario |
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| Agua | Cap. 11, Pág. 423 | Cap. 3,
Pág. 67 |
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| Soluciones | Cap. 12, Pág. 468 | Cap. 3,
Pág. 92 |
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| Ácidos y Bases | Cap. 15, Pág. 601 | Cap. 3,
Pág. 125 |
|
| Aspectos energéticos de las reacciones | Cap. 6, Pág. 205 | Cap. 6,
Pág. 235 |
|
| Aspectos Cuantitativos de las reacciones | Cap. 3, Pág. 67 | Cap. 2,
Pág. 51 |
Para comprender el trabajo que realizaremos en clase te sugiero tengas en cuenta las siguientes preguntas. La respuesta a cada una de ellas puede hallarse en los textos sugeridos anteriormente.
Agua
Soluciones
Ácidos y Bases
Aspectos energéticos de las reacciones químicas.
Aspectos cuantitativos de las reacciones químicas.
Esto es para que lo hagan como ejercicio.
Un veneno que sólo mató a dos.
La sustancia que mató a Litvinenko pertenece a un grupo de sustancias radiactivas que puede ser usado para asesinar, dejando al matador ileso. Sólo cuando la sustancia es inhalada o tragada, se vuelve fatal. Una vez que se ingiere, las partículas lanzan una grandes cantidades de energía en el cuerpo.
El polonio-210 es particularmente fatal porque se dispersa con rapidez. Una vez que llega a la sangre, deja radiactivo todo el cuerpo. Mata órganos, tejidos y células, o los daña hasta impedir su funcionamiento. El envenenamiento es rápido y una millonésima parte de un gramo es suficiente para matar. Litvinenko ingirió varias veces esa dosis. Los reactores nucleares producen unos
Litvinenko es la primera persona en morir por ingerir Polonio-210. Sin embargo el primer caso crónico ocurrió hace medio siglo. Ironicamente fue Irene Joliot-Curie -la hija de Marie y Pierre Curie, los primeros en aislar el Polonio en 1898-, la primera en morir por estar expuesta a él. Una cápsula de Polonio explotó en su laboratorio. Su muerte por leucemia, en 1956, fue atribuída a ese accidente.
Extraído de Diario “El País” del 15/12/2006
1.
2. El Iodo-129 emite una particula β+.
3. El Polonio-210 emite una partícula α.
4. El Potasio-40 sufre una captura electrónica.
1. 239Pu + 4He --------> ______ + 10n
2. 209 Bi + 64Ni --------> ______ + 10n
1. El polonio-210 no es peligroso.
2. El polonio-210 se utiliaz para evitar la estática en máquinaria industrial.
3. Marie Curie murió por causa del Polonio-210.
1-. Los alcanos son hidrocarburos que se pueden encontrar en los tres estados de agregación. Todos ellos pueden usarse como combustibles.
Escribir la fórmula molecular y la fórmula semi-desarrollada de dos alcanos que sean gases y de dos alcanos que sean líquidos.
2-. Hay dos tipos de combustión. Caracterice cada una de ellas e indique cómo las reconocería a simple vista.
3-. Para el siguiente compuesto:
a-. Escriba su nombre.
b-. Formule y nombre dos isómeros de cadena del mismo.
4-. Para decidir si la afirmación es verdadera o falsa, debe resolver las siguientes situaciones.
a-. La fórmula molecular del 3-metil pentano es C5H12.
b-. El oxígeno es el comburente universal.
c-. El 2-metil propano es isómero de cadena del n-butano.
d-. El 2-cloro propano es isómero de posición del 1-cloro butano.
5-. Formule los siguientes compuestos:
a) 2,2-dimetil octano.
b) 2,3,3-trimetil heptano.
c) 3-etil-2-metil octano.
d) 3-bromo pentano
e) Bromometano
6-. Iguale las siguientes ecuaciones y realice el diagrama entálpico correspondiente.
a) NaCl (s) ------> Na (s) + Cl2(g) ∆H>0
b) C3H8(g) + O2(g) ---------> CO2(g) + H2O(g) ΔH<0
c) C5H12(g) + O2(g) ---------> CO2(g) + H2O(g) ΔH<0
d) NH3(g)) --------->N2(g) + H2(g) ΔH>0
