Repartido 1: 1º BD 2 IPOLL

El Repartido Nº1 es para los alumnos de 1º BD 2 del Liceo Nº1 IPOLL
Este trabajo es de caracter individual y su primera entrega deberá ser -comoplazo máximo- el jueves 7 de Mayo de 2009.

1-. Expresar la concentración de las siguientes soluciones en mol/L, g/L y % m/V.

a) 29,0 g de etanol (C₂H₅OH) en 500 mL de solución acuosa.

b) 20, 0 g de sacarosa (C₁₂H₂₂O₁₁) en 300 mL de solución.

c) 8,0 g de naftaleno (C₁₀H₈) en 100 mL de solución de benceno.

2-. ¿Cuántos moles de KOH hay disueltos en 35,0 mL de solución de KOH 5,5 mol/L?

3-. El alcoholímetro es el medidor que se utiliza para saber si una persona ha consumido alguna bebida alcohólica. ¿Cómo funciona? Una muestra del aliento es soplada en el instrumento, donde se halla una solución de dicromato de potasio (K₂Cr₂O₇). El etanol se oxida a ácido etanoico, y el cromo IV –que aporta el color amarillo a la solución- se reduce a cromo III –de color verde-. El nivel de alcohol en sangre se determina midiendo la magnitud del cambio de color, el que se lee en la escala de color.

La ecuación de reacción es la siguiente:

3CH₃CH₃OH + 2K₂Cr₂O₇ + 8 H₂SO₄ ---à 3CH₃COOH + 2Cr₂(SO₄)₂ + 2K₂SO₄ + 11H₂O

a) Nombrar todas las sustancias que intervienen en la reacción.

b) Investigar si los medidores usados en Uruguay funcionan de la misma forma.

c) ¿Cuál es el límite legal de alcohol etílico en sangre para nuestro país?

4-. En la etiqueta de una solución se lee HCl 18% m/V.

a) ¿Qué información indica la etiqueta?

b) Exprese la concentración en g/L y mol/L.

5-. Para cada una de las siguientes soluciones, calcular el pH e indicar si se trata de una solución ácida, neutra o básica:

a) Solución A, [H⁺]= 5,0x10^-9mol/L.

b) Solución B, [H⁺]= 2,0x10^-6 mol/L.

6-. Completar las siguientes ecuaciones de neutralización:

a-. HBr (ac) + KOH (ac) ----------> ________ + _________

_________ __________ _________ ____________

b-. HI (ac) + NaOH (ac) ----------> ________ + _________

_________ __________ _________ ____________

c-. HCN (ac) + KOH (ac) ----------> ________ + _________

_________ __________ _________ ____________

d-. HCl (ac) + NH₃ (ac) ----------> ________ + _________

_________ __________ _________ ____________

Aniones y Cationes más comunes

(Revisión feb-2014)

Los iones son especies químicas que tienen diferente las cantidades de protones y electrones, lo que provoca que tengan carga positiva o negativa. 

Los iones de carga positiva o cationes se forman cuando un átomo pierde por lo menos un electrón mientras que, los iones de carga negativa o aniones se forman cuando el átomo gana por lo menos un electrón.

Es posible clasificar un ion según la cantidad de átomos que le dio origen. Entonces hay iones monoatómicos, que son aquellos originados por un solo átomo. Por otra parte, los iones poliatómicos son originados por más de un átomo.

Cationes

H^- Hidronio

Li⁺ Litio

Na⁺ Sodio

K⁺ Potasio

Rb ⁺ Rubidio 

Ag ⁺ Plata

NH₄⁺ Amonio

Be²⁺Berilio 

Mg²⁺ Magnesio

Ca²⁺ Calcio

Sr²⁺ Estroncio

Ba²⁺ Bario

Ra²⁺Radio

Cd ⁺² Cadmio

Cu ⁺ ion cuproso o ion cobre (I)

Cu ⁺² ion cúprico o ion cobre (II)

Fe⁺²  ion ferroso o ion hierro (II)

Fe⁺³  ion férrico o ion hierro (III)

Co⁺²  ion cobaltoso o ion cobalto(II)

Co⁺³  ion cobáltico o ion cobalto (III)

Ni⁺²  ion niqueloso o ion niquel (II)

Ni⁺³  ion niquélico o ion niquel (III)

Hg ⁺ ion mercurioso o mercurio (I)

Hg ²⁺ ion mercúrico o mercurio (II)

Al ³⁺ ion aluminio

Sn ²⁺ Estaño(II) o Estannoso

Sn ⁴⁺ Estaño(IV) o Estánnico

Pb ²⁺ Plomo(II) o Plumboso

Pb ⁴⁺ Plomo(IV) o Plúmbico

Pt ²⁺ Platino(II) o Platinoso

Pt ⁴⁺ Platino(IV) o Platínico

Ir²⁺ Iridioso o Iridio (II)

Ir⁴⁺ Iridico o Iridio (IV)

Mn ²⁺ Manganeso(II) o Manganoso

Mn ⁴⁺ Manganeso(IV) o Mangánico

Aniones

OH^- Hidróxido

F^- Fluoruro

Cl ^- Cloruro

Br ^- Bromuro

I ^- Yoduro

S^2- Sulfuro

O^2- Óxido

O^- Peróxido

ClO^- Oxoclorato(I) o Hipocloroso

ClO₂^- Dioxoclorato(III) o Cloroso

ClO₃ ^- Trioxoclorato(V) o Clórico

ClO₄^- Tetraoxoclorato(VII) o Perclórico 

BrO ^- Oxobromato(I) o Hipobromoso

BrO₂ ^- Dioxobromato(III) o Bromoso

BrO₃ ^- Trioxobromato(V) o Brómico

BrO₄ ^- Tetraoxobromato(VII) o Perbrómico 

IO ^- Oxoiodato(I) o Hipoiodoso

IO₂ ^- Dioxiodato(III) o Iodoso

IO₃ ^- Trioxoiodato(V) o Iódico

IO₄ ^- Tetraoxoiodato(VII) o Periódico

SO₃^2- Trioxosulfato(IV) o Sulfito

SO₄^2- Tetraoxosulfato(VI) o Sulfato 

NO₂^- Dioxonitrato(III) o Nitrito

NO₃^- Trioxonitrato(V) o Nitrato

PO₃^3- Trioxofosfato(III) u Ortofosfito

PO₄^-3 Tetraoxofosfato(V) u Ortofosfato 

HCO₃ ^- Trioxocarbonato(IV) o Carbonato

CO₃^2- Trioxohidrógenocarbonato(IV) o Bicarbonato

CrO₄^2- Tetraoxocromato(VI) o Cromato

MnO₄ ^- Tetraoxomanganato(VII)o Permanganato

Festival de Instalación de Software Libre

El 25 de abril de 2009 se realizará en las instalaciones

de la

Regional Norte -Salto, Uruguay-

el

FLISOL -Festival Latinoamericano de Instalación de Software Libre-.

El que es de asistencia libre y gratuita.

Por más información e inscripción al evento visitar el sitio:

www.linuxsalto.org

Ondas -5to Científico-

Estas imágenes son de complemento para el tema ondas y espectro.

En el sitio: http://www.invlumer.e.telefonica.net/ "Astronomía práctica y experimental" hay un enlace -Ajustes y formas :Test de percepción cromática-, dónde podrán encontrar una Tabla Periódica que les permite acceder a los espectros de emisión y absorción de cada elemento.
Como muestra, les dejo en las siguientes imágenes el Espectro de Emisión y el Espectro de Absorción del Sodio.

Lo que sigue es una imagen del Espectro Electromagnético.

A continuación tienen dos imágenes con los componentes de las ondas.

100 Horas de Astronomía: Éxito total

Desde el 2 de abril de 2009 se están llevando a cabo las observaciones

llamadas "100 Horas de Astronomía".

En las fotos se puede ver la concurrencia y el apoyo del público

salteño.

Sin dejar de lado la orientación del Ing. Eduardo Álvarez, junto a los prof.

Ricardo Nava y Teresa Buzzo.

Se cuenta con dos telescopios, uno para observar a

Saturno y 4 de sus lunas -entre ellas Titán-.

Mientras que el otro está orientado hacia la Luna.

Felicidades al grupo organizador, colaboradores y participantes!

Que se repitan experiencias de este tipo!

100 Horas de Astronomía

Desde el 2 al 5 de abril de 2009

a partir de las 19:00 horas los

docentes y allegados a la Astronomía

desarrollarán la actividad:

"100 Horas de Astronomía"

La misma será en la explanada

situada frente al OLASU -Costanera Sur 559-.

La misma es abierta a todo el público interesado.

Agradecemos desde ya la participación y difusión

de tal evento.

Atención: las actividades se realizarán más allá del calendario estipulado debido a las condiciones climáticas actuales.

XXII Congreso Nscional de Profesores de Química

XXII Congreso Nacional de Profesores de Química.

Piriápolis - Maldonado

8 al 11 de octubre de 2009



Quienes estén interesados en presentar trabajos
(Conferencias, Talleres, Ponencias, Posters, etc) contactarse con
ADEQ
adeq@adinet.com.uy
(00598) -2-4001258

Actividades de Astronomía

De importancia para todos los interesados en las ciencias y en especial a los alumnos de 1ºBD de todos los liceos del Departamento.

Adjnuto cronograma -enviado por prof. Ricardo Nava- de actividades a realizarse la proxima semana:


1-. Conferencia de prensa en el local del observatorio “Los Algarrobos” Presentación a la comunidad de Salto de las “100 horas de Astronomía” en
El marco del Año Internacional y promoción del evento para este próximo
Fin de semana que será el central de estas actividades.
Muestra para la prensa y allegados de las instalaciones y equipos del
Observatorio.
Sesión de observación con instrumentos del cielo para la prensa
Participantes: Lic. Álvarez e integrantes del equipo de este observatorio
Día: 30/3 Hora: 20



2-. Presentación del telescopio LX 90 en el Hall de nuestro Liceo Nº1 IPOLL a los alumnos del mismo. Características, montaje, alineación y breve muestra de su funcionamiento, comparación con el telescopio galileano.
Docentes: Tereza Buzzo; Ricardo Nava
Día: 2/4 Hora: 9



3-. Observación a simple vista, con binoculares y telescopios del cielo salteño.
Orientación sin instrumentos y uso del GPS.
Docentes: Tereza Buzzo y Ricardo Nava
Día: 2/4 Hora: 19



4-. Actividad central: jornada nocturna de observación para público en general
Utilizando los equipos del Observatorio “Los Algarrobos”, el telescopio del
Observatorio del Liceo Nº1 y el de los particulares que lo deseen.
La actividad será en la Costanera Sur de la ciudad frente al Observatorio
Docentes: Tereza Buzzo, Ricardo Nava, profesores de la sala de Astronomía
que deseen participar, Integrantes del equipo del “OLASU”
Día: 4/ 4 Hora: 21

Seguridad en Laboratorio

Adjunto algunas imágenes complementarias para el Práctico Nº1: Seguridad en el laboratorio.

Repartido Nº1 2º C. M. VersionB

1. Para cada uno de las siguientes especies indique número de protones, neutrones y electrones. En caso de haber isótopos, señálelos: 3He; 4He; 24Mg; 48Ti; 79Br; 195Pt; 25Mg. Atención: en este ejercicio el número escrito adelante del símbolo corresponde al número másico (A).

2. Escriba el símoblo, grupo y período que ocupa en la Tabla Periódica cada uno de los siguientes elementos, cuyo: Z=11; Z=28; Z=14; Z=74; Z=80.

3. Realice un esquema de la Tabla Periódica y en él señale: grupos, períodos, elementos metálicos -color rojo-, elementos semimetálicos -color amarillo-, elementos no metálicos -color azul-. Ubique las familias: Metales alcalinos, Metales Alcalinotérreos, Halógenos, Gases Nobles.

4. ¿Qué tipo de sustancia son: NH3, N2, S8, NO, CO, CO2, H2, SO3? Atención: el número que figura luego de cada fórmula es un subíndice.

5. Nombre e indique cantidad de protones y electrones para los siguientes iones: Na+, Al3+, Ca2+, Fe2+,I-, F-, S2-, O2-, N2-.Atención: los números a la derecha de cada símbolo corresponden a la carga de cada ion.

6. ¿Qué tipo de enlace tienen las siguientes sustancias: SiCl4, LiF, BaCl2, Cl2, B2H6, KCl, CH4, CCl4? Atención: el número que figura luego de cada fórmula es un subíndice.

7. ¿Por qué es erróneo decir “moléculas de NaCl”?

8. Para cada par de isótopos, prediga cuál es el menos estable exponiendo su fundamento:

a) 6Li y 9Li;
b) 48Ca y 40Ca;
c) 195Hg y 196Hg;
d) 23Na y 25Na;
Atención: el número adelante de cada símbolo corresponde al número másico.

9. Complete las siguientes ecuaciones:
a) 135I ------------------> 135Xe + ___________
b) 59Co + 1n------------------> 56Mn + ___________
c) 20O -------------------> 20F + ____________
d) 235U + 1n ---------> 94Kr + 139Ba + 3 ___
Atención: el número adelante de cada símbolo corresponde al número másico.

10. Completar
a) 232Th α > _____ β > _____ β > 228Th
b) 235U α > _____ β > _____ α > 227Ac
c) ____ α > 233Pa β > _____ α > _____
Atención: el número adelante de cada símbolo corresponde al número másico.

Guía de trabajo Nº1 -2º C.M.-

Guía Nº 1. Estructura de la materia.

Bibliografía sugerida:

Tema	Química (Chang)
Átomos, moléculas y iones	Cap. 2
Periferia	Cap. 7
Periodicidad	Cap. 8
Radiactividad	Cap. 23
Enlace químico	Cap. 9
Relaciones intermoleculares	Cap. 11

Pueden consultar Química La Ciencia Central -Brown y otros-, o Funfamentos de Química -R. Burns-.

Para comprender el trabajo que realizaremos en clase te sugiero tengas en cuenta las siguientes preguntas. La respuesta a cada una de ellas puede hallarse en los textos sugeridos anteriormente.

El átomo

• ¿A qué le llamamos átomo? ¿Cuál es su estructura? ¿Qué características tienen las partículas subatómicas?
• ¿Qué representa el número atómico y el número másico? ¿Cuándo estamos frente a átomos que son isótopos entre sí?
• ¿Cuándo un núcleo es estable?
• ¿Qué es la energía de unión nuclear?
• ¿Cuáles son las diferencias y similitudes entre radiactividad natural y radiactividad artificial? ¿Qué usos tienen?
• Caracterice las emisiones alfa, beta, positrónica, captura electrónica y la radiación gamma.
• Establezca diferencias y similitudes entre Fisión y Fusión.
• ¿Cuál es la utilidad de la Tabla Periódica? Conceptos básicos: grupo, período, metales, no metales, semi-metales. Familias resaltables.
• ¿A qué le llamamos molécula? ¿Qué es la fórmula molecular? ¿Qué es la fórmula empírica? ¿Cómo se forma el enlace covalente? Nomenclatura de compuestos moleculares.
• ¿Qué características tiene un ion?
• ¿Cómo se forma el enlace iónico?Nomenclatura de compuestos iónicos.

Periferia atómica

• ¿Cuáles son las propiedades de las ondas?
• ¿Qué es la radiación electromagnética? Concepto: Espectro, espectro de emisión y espectro de absorción, espectro visible.
• ¿Cuál es el planteo de la Teoría de Max Planck?
• ¿Qué es el efecto fotoeléctrico?
• ¿Cuáles son los postulados de la Teoría de Bohr para el átomo de hidrógeno?
• ¿Por qué se dice que el electrón tiene comportamiento dual?
• ¿Cómo describe la mecánica cuántica al átomo de hidrógeno?
• ¿Cuáles son y qué indican los números cuánticos?
• ¿Qué es un orbital? ¿Cuál es su relación con la energía que posee el electrón?
• ¿Cuáles son las bases teóricas de la configuración electrónica? Relación con los bloques de la Tabla Periódica.

Periodicidad

• ¿Cómo evolucionó la Tabla Periódica?
• ¿De qué forma se clasifican los elementos de la Tabla Periódica?
• ¿Qué son las propiedades periódicas? Concepto: Radio atómico, Radio iónico, Energía de ionización, Afinidad electrónica, Electronegatividad. ¿Cómo varía cada propiedad en la Tabla Periódica?

Enlace

• Revisión de la estructura de Lewis.
• Moléculas. Formación del enlace covalente. ¿Cómo se representan las moléculas? ¿Cuáles son las características del enlace covalente apolar, covalente polar? ¿Qué es un octeto incompleto? ¿Qué es un octeto expandido?

Relaciones intermoleculares

• ¿Qué son las fuerzas intermoleculares?
• ¿Cuáles son las características de las fuerzas: dipolo-dipolo, ion-dipolo, fuerzas de dispersión, enlace de hidrógeno?
• ¿Cuál es la relación entre las fuerzas intermoleculares y las siguientes propiedades: tensión superficial y viscosidad?
• ¿Cuáles son las características de los sólidos cristalinos? ¿Qué características tienen los sólidos amorfos?
• ¿Qué características tienen los cristales iónicos, covalentes, moleculares y metálicos?

Bienvenida

Bienvenidos alumnos de 1º B.D. 3 -Liceo 5-, 1ºB.D. 2 y 2º C.M.-IPOLL-.

Es un agrado para mi contar con uds.

para el trabajo en la asignatura durante el año 2009.

En este sitio encontrarán las guías de trabajo -para poder estudiar-,

repartidos de ejercicios y enlaces vinculados a las Ciencias en general.

Año internacional de la Astronomía

Durante todo el 2009 celebramos el


"AÑO INTERNACIONAL

DE LA

ASTRONOMÍA"


"El universo para

que lo descubras"


Te invito a que visites los sitios:


www.astronomia2009.org.uy Sitio que celebra tal evento.


www.olasu.com.uy Sitio del Observatorio Los Algarrobos, ubicado en


Salto-Uruguay

Congreso de Profesores de Química

XIX Congreso Internacional de Profesores de Química

XXI Congreso Nacional de Profesores de Química

Se realizó en la ciudad de Paysandú entre los días 29 de octubre y 1° de noviembre de 2008.

En este evento al que concurrieron aproximadamente unos 250 docentes -la mayoría de Química y algunos colegas de Física-, contamos con la presencia de:

• Dra. en Química María Antonia Grompone quien nos deleitó con la conferencia: "La fisicoquímica entra en la cocina". Partiendo desde el origen del concepto "gastronomía molecular" hasta llegar a la fisicoquímica de souflés, helados, capuccinos, cervezas, etc. Sin dejar de lado la influencia que tiene la presión atmosférica sobre la cocción de los alimentos; y el "comportamiento" de ciertos alimentos o refrigerios durante los viajes en avión.

La otra conferencia abordó el tema "Del campo al tenedor: desmitificando a la carne vacuna". Se realizó un análisis de los componentes de carnes blancas y rojas y la implicacia de su consumo en nuestro metabolismo.

• Prof. Oscar Santiago -R.A.- nos cautivó con "La Ciencia y la Tecnología del Cruce de los Andes de 1817 a la luz de los conocimientos actuales". Es importante destacar que el conferencista ha recreado varios de los cruces que realizó el ejército del Gral. San Martín a través de los Andes. Expresó que constantemente se forman grupos para vivir dicha experiencia.

• "Una porpuesta para primero de bachillerato diversificado" Prof. Laura Condratiuk y Prof. Anarella Gatto.

Se contó con las ponencias:

• "Proyectos y avances de la Inspección de Química del CES" a cargo de la Inspección de Química.
• "Tendencias actuales en la Enseñanza de las Química" Ing. María Eugenia Soria -R.A.-
• "Ensayos de control de agua mineral de mesa" a cargdo de los alumnos de Tecnólogo Químico de Paysandú.
• "Energía y vida" Prof. Elisa Piani y Prof. Patricia Kuzma.
• "La enseñanza tecnlógica de la Química a nivel medio" Prof. Nora Mayado.

En las siguientes fotos podemos ver el trabajo en el taller de los profesores Oscar Santiago y Susana Torrens -Responsables del taller Nº4-, que abordó actividades experimentales con suelos.

Se pueden realizar desde reconocimientos de actividad de seres vivos -con Peróxido de Hidrógeno 10Vol- hasta reconocimiento cualitativo de cationes.

Con una destilación seca de tabaco podemos mostrarles a los alumnos varios aspectos que fundamentan en contra del hábito de fumar.

Podrán distinguir en la foto cómo el alquitrán queda adherido a las paredes del tubo y del capilar; mientras se lo recoge sobre algodón -que es el componente de los filtros de los cigarrillos-.

También por medio de una destilación seca de tabaco se puede demostrar que el humo alcanza temperaturas que superan los 100 ºC y que está formado por sustancias inflamables. Aunque deberíamos pensar cómo demostrar que también hay Polonio-210 y/o Plomo-210 -ambos emisores alfa-.

En las siguientes imágenes se puede apreciar el trabajo en el taller Nº1, a cargo de Eduardo Bonda y Álvaro Suárez. En el mismo se hizo un recorrido por los diferentes modelos atómicos, llegando hasta el concepto Radiactividad.

Allí se propuesieron dos modélos mecánicos para representar el decaimiento radiactivos. Uno de ellos es el trabajo con botellas con una perforación, con cierta cantidad de agua y a diferentes alturas. Si se toman las medidas de los volúmenes a iguales intérvalos de tiempo y luego se grafica, obtendremos una curva del tipo exponencial.

Otro de los modelos es usar monedas o similar -con lados diferentes- dentro de una caja que se deja caer desde unos 30 cm de altura. Luego se retiran las monedas que se dieron vuelta. Al construir la gráfica de monedas restantes versus tiradas, se obtiene una curva exponencial.

También se realizó Asamblea Extraordinaria donde se votó como proxima sede la ciudad de Piriápolis -Maldonado-.

Tuvimos el agrado de compartir excelentes almuerzos, cenas, cortes y veladas culturales.

XIX Congreso de Química -Paysandú, Uruguay-

XIX Congreso Internacional de Profesores de Química.

XXI Congreso Nacional de Profesores de Química.

Paysandú - Uruguay

29 de octubre al 1º de noviembre de 2008

Talleres:

• "Rey Midas: mito o realidad": Prof. Álvaro Suárez y Prof. Eduardo Bonda.

• "Aspectos termodinámicos de las reacciones químicas. Análisis y profundización acerca de algunos conceptos": Prof. Ana María García, Prof. Mabel Giles y Q.F. Beatriz Sienra.

• "Pequeñas investigaciones, grandes logros": Prof. Karina Marquizo y Prof. Nora Mayado.

• "Químicas motivadoras": Prof. Óscar Santiago y Prof. Susana Torrents.

• "El metabolismo de biomoléculas: posibles formas de evaluación":Prof. Carmen Manta y Prof Emy Soubirón.

• "Uso de polarímetro en la cuantificación de azúcares": Prof. José Vilaplana y Prof. Pablo Alonso.

• "Reflexionemos juntos sobre el programa de quinto año": Prof. Julio Amy.

• "El nuevo programa de sexto año: un nuevo desafío": Prof. Cecilia Olivera y Prof. Sara Miranda.

• "Uso sidáctico de la interfase Vernier en los cursos de Química": Prof. Gustavo González y Prof. Marisa Arriola.

• "¿+ejercicios...+experiencias...= mucho + aprendizaje?": Prof. Verónica Crusi y Prof. Ana María Giles.

Código Saber

¡Felicidades al grupo: Los pájaros pintados!

Representantes de los liceos de Salto en el

Concurso Nacional "Código Saber"

que hoy lograron acceder a la final de dicho concurso.

Educación y TIC`s

El viernes 10 de octubre de 2008 se realizó en el Liceo Nº 1 I.P.O.LL la charla sobre "TIC`s y Educación" a cargo de la prof. María del Carmen Silva.

La misma estaba dirigida a los alumnos de todos los liceos de Salto, ya que son usuarios de las TIC´s. Se indagó sobre las concepciones previas de tecnología y luego les presentó los recursos:

• Plataformas Moodle;
• Mundos virtuales: Entropía, Worldcraft, Second Life;
• Web 2.0: blogs, wikis, audio/video/recursos, grupos.

Se finalizó con la exposición de los alumnos de los Liceos Nº2 y San Antonio, la que consistió en los blogs que ellos han creado.

XIII Olimpiada Iberoamericana de Química

En los días comprendidos entre
el 14 y el 22 de octubre de 2008
se realizó la
XIII Olimpiada Iberoamericana de Química.
La La sede fue Costa Rica.

Allí compitieron:

Ana Inés Silva-Montevideo-,

Sofía Velasco-Colonia-,

Lucía Castellano-Montevideo-,

Mauricio Ferrao -Salto- quien obtuvo Medalla de Bronce.

¡Felicidades a todos los que

participan y apoyan estos eventos!

Día de la música

El 1º de Octubre estaremos

celebrando junto a

nuestros alumnos del Liceo Nº5 el

"Día Internacional de la Música".

En esta celebración apreciaremos

el trabajo que los chicos

realizan con los profesores

Hugo Previale y Nancy Taruselli.

Luego de la actividad publicaremos las fotos y comentarios del mismo.

Bicicleteada

El sábado 27 de Setiembre se realizó la 2º Bicicleteada del Liceo Nº 5 "Armando I. Barbieri"

El recorrido consistió en transitar las calles Brasil, Viera, 19 de abril y Costanera Norte con llegada a la zona de juegos de Ayuí.

En la foto superior podemos ver a los profesores preparando la largada de las carreras de velocidad.

En las fotos inferiores se puede ver a los alumnos haciendo la prueba de destreza.

Más carreras de velocidad.

Las pruebas de velocidad y de destreza, se organizaron por niveles (alumnos de 1º a 3º C.B.) y por género. Los chicos demostraron sus habilidades y ganas de divertirse sanamente.

Para finalizar se sortearon premios varios entre los alumnos participantes.

El retorno se realizó por Costanera Norte y Brasíl hasta la puerta del Liceo.

Gracias a todos por participar.