100 años Escuela Nº 11

Este folleto fue entregado en el acto

conmemorativo de los

100 años de la Escuela Nº 11.

El mismo se realizó en el día de hoy.

Los festejos se cierran en el día de hoy con

fuegos artificiales a la hora 20.

Artículos que no pueden pasar desapercibidos

Les dejo el enlace con algunos artículos que a mi juicio no pueden pasar desapercibidos:

• Entrevista a Henry Engler
  
• "A 24 años de un tornado que provocó dos muertes"
• "El aire en una exposición para tocar"
• "Crepúsculos y Auroras"
• 
  

Invitación

Propiedades de los líquidos

Hola a todos:

Les propongo que luego de mirar los videos
que les dejé enlazado piensen en actividades
experimentales que podamos realizar en el práctico.
Les sugiero que hagan sus propuestas -como "comentarios"-
y las vamos discutiendo por este medio.

Tensión superficial
Viscosidad
Capilaridad

También busquen"Presión de vapor", "Punto de ebullición"
y la relación entre ambas propiedades.

Invitación de Amigos del Viento

Invitación abierta a todo público

Guía 2 para Alumnos de 2º Científico

Guía Nº 2. Período considerado: Julio-Octubre de 2009

Bibliografía sugerida:

Tema				Química (Chang)	Química (Brown)
Unidad 2[1]	Estados de agregación de la materia	Sólido		Cap. 11	Cap. 11
		Gaseoso		Cap. 5	Cap. 10
		Líquido		Cap. 11	Cap. 11
	Soluciones	Unidades de concentración		Cap. 12	Cap. 13
		Propiedades coligativas		Cap. 12	Cap. 13
Unidad 3	Aspectos cuantitativos de las reacciones Químicas		Aspectos generales	Cap. 3	Cap. 3
			En solución acuosa	Cap. 4	Cap. 4
	Reacciones redox			Cap. 19 y 20	Cap. 20 y 23

Nos queda medio año por delante, muchos temas por trabajar en un tiempo que se nos escapa. Te invito a que sigas la siguiente guía para poder comprender el trabajo que realizaremos en clase. Es imprescindible que hagan una lectura previa a la misma, ya sea en los textos citados o en otros textos. Lo que no les sugiero es el uso de Internet como fuente de estudio.

Sí se acepta la sugerencia de sitios de Internet que muestren animaciones, vídeos, etc., sobre los temas que trabajaremos. Las mismas serán consideradas para el blog de la asignatura.

Unidad 2: Transformaciones Físicas.

Estados de agregación (13 de julio):

¿Cuáles son las características de cada estado?

¿Qué es el modelo corpuscular? ¿Cuál es su utilidad?

Estado sólido (13 de julio):

¿Cuáles son las diferencias entre un sólido cristalino y un sólido amorfo? Cite ejemplos.

¿En que consiste el empaquetamiento de esferas y el empaquetamiento compacto?

¿Cuál es la utilidad de la difracción de Rayos X?

¿Cuáles son las características de los cristales: iónicos, covalentes, moleculares y metálicos?

¿En qué consiste el proceso de fusión?

¿Cuáles son las propiedades asociadas al cambio de fase: fusión – solidificación?

¿Qué es el Punto de fusión? ¿De qué depende?

Estado Gaseoso (20 de julio al 7 de agosto):

¿En qué consiste el proceso de vaporización?

¿Cuáles son las propiedades físicas de la fase gaseosa?

¿Qué sustancias existen como gases?

Variables que describen a los gases.

¿Cuáles son las características de la Teoría Cinético Molecular –TCM-?

Diferencias y similitudes entre los gases reales y los gases ideales.

Leyes de los gases ideales: Ley de Boyle, Ley de Charles, Ley de Charles-Gay Lussac, Ley de Avogadro, Ley de Dalton. Ecuación del gas ideal.

Relaciones con la vida cotidiana.

Estado líquido (10 de agosto):

Propiedades de los líquidos: tensión superficial, viscosidad. ¿Cuáles son sus características y que variables influyen sobre ellas? ¿Qué relación tienen con la vida cotidiana?

¿Qué es la Evaporación?

¿Qué es la presión de vapor? ¿Qué relación tiene con la ebullición y el punto de ebullición?

Breve análisis de los equilibrios: sólido-vapor, líquido-sólido y líquido vapor.

Soluciones (10 de agosto al 4 de setiembre):

¿En qué consiste el proceso de disolución? ¿Cómo lo representa el modelo corpuscular?

Solubilidad. ¿Cuáles son los factores que influyen sobre la solubilidad? Revisión de solvatación y formación de puentes de hidrógeno.

Concentración: ¿Clasificación de las soluciones según su concentración? Unidades de concentración: g/L, %m/V, %m/m, Molaridad, Molalidad, densidad.

Propiedades coligativas de las soluciones:¿Qué características debe tener un soluto para que éstas se cumplan? ¿Cuáles son? ¿Cuál es su influencia en la vida cotidiana?

Unidad 3: Transformaciones Químicas.

Aspectos cuantitativos de las reacciones químicas (7 al 18 de setiembre):

¿Cuáles son las relaciones cuantitativas que se pueden establecer en una reacción química?

¿Qué es el reactivo limitante? ¿Qué influencia tiene sobre la reacción química?

¿Qué es y cuál es la utilidad de la Pureza de los Reactivos y el Rendimiento de la Reacción?

¿Cómo vinculamos todo lo mencionado anteriormente con las reacciones en fases homogéneas o heterogéneas?

Reacciones redox (23 de setiembre al 30 de octubre):

¿Cuáles son las características de una reacción redox? ¿Cuáles se pueden observar en la vida cotidiana?

¿Bajo qué condiciones suceden este tipo de reacciones?

¿Cómo se igualan las reacciones redox? (Hay dos métodos, léelos y elegimos cuál es el más conveniente en clase).

¿Qué son y cuál es la utilidad de los potenciales estándar?

¿Qué son y cómo funcionan las pilas electroquímicas? ¿Es viable su utilización?

¿Qué es la electrólisis? ¿Qué usos tiene?

---

[1] Toda la Unidad 2 está relacionada con los puntos sobre “Relaciones intermoleculares” mencionados en la guía 1.

1º Semestral 2º Científico IPOLL

1º Semestral de Química – Liceo Nº 1 IPOLL

Nombre y apellido_____________________________ Fecha:_____________Grupo:______________

“En la actualidad la medicina cuenta con las técnicas más avanzadas para el análisis y diagnóstico de anomalías, entre ellas está la Tomografía por Emisión de Positrones (PET) y la Resonancia Magnética Nuclear (RMN).

La Tomografía por Emisión de Positrones emplea al ¹¹C que se desintegra emitiendo un positrón. Empleada para medir procesos dinámicos que ocurren en el cuerpo, como el movimiento del flujo sanguíneo o el metabolismo de la glucosa. El positrón emitido no puede viajar mucho dentro del cuerpo, pues al chocar con un electrón produce rayos gama. Éstos sí salen del cuerpo y son captados por detectores especiales. La información es interpretada y traducida a una imagen por medio de un software especial. Luego los médicos radiólogos hacen su diagnóstico.

Por otra parte, está la Resonancia Magnética Nuclear (RMN), descubierta a mediados de 1940.El mismo se basa en que, al igual que los electrones, los núcleos de muchos átomos tienen un espín intrínseco. El núcleo de ¹H es el más utilizado, ya que su espín es de +1/2 y -1/2. En ausencia de efectos externos, los dos espines tiene la misma energía, pero frente a un campo electromagnético la situación cambia. La radiación utilizada en la RMN está en el intervalo de los 100 a los 500 MHz. La información recibida se interpreta por medio de un software y luego es enviada al médico radiólogo.”

1-. Para los siguientes núcleos indicar cuál es el más estable (2p):

a) ¹⁴C y ¹²C b) ²⁴Mg y ²¹Mg

2-. Escribir la ecuación de desintegración cuando (2p):

a) El carbono-11 emite un positrón.

b) El Torio-290 emite una partícula alfa.

c) El cobalto-60 emite una partícula beta.

d) El tecnecio-99 emite radiación gamma.

3-. Compare los procesos de fisión y fusión (1,5p).

4-. Teniendo en cuenta que la emisión en la RMN es en un intervalo de frecuencia de 100 a 500 MHz, conteste las siguientes preguntas:

a-. ¿Con qué onda corresponde cada frecuencia? (0,5p)

b-. Analizar si pertenece o no a la porción visible del espectro electromagnético. (1p)

c-. ¿Cuál es la mínima y la máxima energía emitida? (1p)

5-. a) Explique con sus palabras los siguientes términos: órbita y orbital; estado basal y estado excitado. (1p)

b) Indique si los siguientes números cuánticos están permitidos (1p):

b₁-. n=1; l=1; m_l=1; s=1/2

b₂-. n=2; l=1; m_l=1; s=3/2

b₃-. n=2; l=1; m_l=-1; s=1/2

b₄-. n=2; l=1; m_l=2; s=1/2

6-. a) Escriba las configuraciones electrónicas e indique a qué bloque de la TP pertenecen los elementos cuyo Z es: 2; 9; 20 y 21. (1p)

b) Explique con sus palabras cuáles son los aportes que hace Dmitri Mendeleiev para construir la TP. (1p)

1º Semestral 1º BD 3 Liceo Nº 5

1º PRUEBA SEMESTRAL DE QUÍMICA

1º B.D.- LICEO Nº5 “Armando I. Barbieri”

22/06/09

Nombre y Apellido: _______________________________________ Grupo:_________Calificación:___

1) Lee atentamente el texto:

“Que de turista en la capital,

han sabido vagar/Y no ha encarado al fin la cruda realidad

De respirar hollín, de llorar alquitrán

Y empiezo a envejecer, sudando mi verdad

Criado pa´ toser, con mucha variedad

Y adonde ir a para, cargando con mi olor”

“Zafar”, La vela puerca.

a) Explica el párrafo anterior a la luz de los conceptos trabajados en clase. (1p)

b) ¿Qué solución o soluciones se puede darle al autor de la letra? (1p)

2) Para los siguientes compuestos:

a) ¿A qué familia pertenece cada uno? (1p)

b) ¿Cuál es su nombre?(1p)

c) ¿Cuál es su fórmula molecular?(1p)

3) Formule y nombre (3p):

a) Dos compuestos cuya fórmula molecular sea C₆H₁₄.

b) Dos compuestos cuya fórmula molecular sea C₆H₁₂.

c) Dos compuestos cuya fórmula molecular sea C₆H₁₀.

4) Todas las afirmaciones que se hacen a continuación son falsas. Tú deberás corregirlas. (2p)

a) Los alquenos son hidrocarburos saturados que pueden reaccionar con halógenos para formar los haloalcanos.

b) Dos compuestos que son isómeros tienen diferente la fórmula molecular y la estructura.

c) Todos los hidrocarburos son más densos que el agua, por eso flotan sobre ella.

d) El metano es un comburente que se inflama en presencia de oxígeno y una fuente de calor.

5) Elija sólo una de las dos opciones (2p):

Opción a: Explique las diferencias y las similitudes que hay entre los alcanos y los alquenos.

Opción b: Explique las diferencias y las similitudes que hay entre el “polietileno” y la “celulosa –un polisacárido-”

1º Semestral 1º BD 2 IPOLL

Les dejo la copia del 1º semestral.

1º PRUEBA SEMESTRAL DE QUÍMICA

1º B.D.- LICEO Nº1 I.P.O.LL.

16/06/09

Nombre y Apellido: ______________________________Fecha:_____________Grupo:_________Calificación:___

1. Leer atentamente el texto:

...

a) Explique las características de la estructura del agua en los estados mencionados en la lectura. (1p)

b) Fundamente utilizando conceptos trabajados en clase el fenómeno que se describe. (1p)

2. Se preparó una solución disolviendo 10,0 g de NaCl en agua hasta obtener 120 ml de solución.

a) Indicar como está formada la solución. (0,5p)

b) Expresar la concentración de la solución resultante en g/L, % m/V y mol/L.(1,5p)

3. Complete la siguiente tabla (2p):

Nombre	Fórmula	¿Qué tipo de sustancia es?
Ácido nítrico
Cloruro de Magnesio
Hidróxido de Sodio
	LiOH
	HBr
	NaF

4. a) ¿Qué significa el término “anfótero” aplicado a la sustancia agua? (1p)

b) ¿Qué es un reactivo indicador? Explica brevemente de qué forma puedes elaborar en tu casa un reactivo indicador. (1p)

5. Con respecto a la siguiente ecuación:

HBr + KOH -----> H₂O + KBr

a) Explica brevemente de qué tipo de reacción se trata. (0,5p)

b) ¿Qué sucede con el pH de la solución resultante? (0,5p)

c) ¿Cómo se llaman los reactivos? (0,5p)

d) ¿Cómo es el nombre de los productos? (0,5p)

6. Una solución acuosa de vinagre presenta una [H⁺] = 2,5 x 10^-3 mol/L. Calcular:

a. pH (0,5p)

b. pOH (0,5p)

c. Indicar que tipo de medio es la solución. (0,5p)

d. ¿Qué color se observará si se agregan unas gotas de rojo de metilo. (0,5p)

Reactivo indicador	Color en medio ácido	Color en medio Neutro	Color en medio Básico
Rojo de metilo	Rojo	Naranja	Amarillo

Sobre el Repartido 2 de 2° Cientifico

Hola a tod@s:
Estoy corrigiendo los repartidos y me encuentro con varias cositas. A saber y para tener en cuenta:

• La segunda entrega vencerá el día 26 de junio de 2009, en el horario de la Semestral de Formación Ciudadana.
• El valor de la constante de Planck es 6,63x10(-34) J/s.
• El valor de la constante de Rydberg es de 1,1x10(7) 1/m.
• Tienen problemas en las conversiones. Para hacer los cálculos deben usar las unidades del Sistema Internacional para cada magnitud.
• Al final de cada cálculo, cuando escriben el resultado deben acompañarlo de la unidad correspondiente.
• Hay preguntas que intentan evaluar si uds. reconocen las diferentes zonas del espectro electromagnético. Pero uds. sólo hicieron los cálculos y no contestaron la otra parte de esos ejercicios. Chicos: el cálculo sin una conexión con una cualidad no tiene uso alguno.
• Ojo en el ejercicio de las configuraciones electrónicas. Algunos se las copiaron de la Tabla Periódica o no respetaron el Principio de Construcción.

Tabla Periódica

Hola a todos:
Les dejo una imagen de T.P. que puede armarse en 3D, fue creada por un prof. cubano en el año 1940. Lamentablemente no se su nombre, si alguno lo avergiua me lo envía.

Además les dejo este enlace con el blog "El tao de la física" que muestra otro ejemplo de T.P.

En fotocopiadora -frente al liceo- está el material del Power Point sobre Propiedades Periódicas y la lectura sobre Mendeleiév.