Guía 2 para Alumnos de 2º Científico

Guía Nº 2. Período considerado: Julio-Octubre de 2009

Bibliografía sugerida:

Tema				Química (Chang)	Química (Brown)
Unidad 2[1]	Estados de agregación de la materia	Sólido		Cap. 11	Cap. 11
		Gaseoso		Cap. 5	Cap. 10
		Líquido		Cap. 11	Cap. 11
	Soluciones	Unidades de concentración		Cap. 12	Cap. 13
		Propiedades coligativas		Cap. 12	Cap. 13
Unidad 3	Aspectos cuantitativos de las reacciones Químicas		Aspectos generales	Cap. 3	Cap. 3
			En solución acuosa	Cap. 4	Cap. 4
	Reacciones redox			Cap. 19 y 20	Cap. 20 y 23

Nos queda medio año por delante, muchos temas por trabajar en un tiempo que se nos escapa. Te invito a que sigas la siguiente guía para poder comprender el trabajo que realizaremos en clase. Es imprescindible que hagan una lectura previa a la misma, ya sea en los textos citados o en otros textos. Lo que no les sugiero es el uso de Internet como fuente de estudio.

Sí se acepta la sugerencia de sitios de Internet que muestren animaciones, vídeos, etc., sobre los temas que trabajaremos. Las mismas serán consideradas para el blog de la asignatura.

Unidad 2: Transformaciones Físicas.

Estados de agregación (13 de julio):

¿Cuáles son las características de cada estado?

¿Qué es el modelo corpuscular? ¿Cuál es su utilidad?

Estado sólido (13 de julio):

¿Cuáles son las diferencias entre un sólido cristalino y un sólido amorfo? Cite ejemplos.

¿En que consiste el empaquetamiento de esferas y el empaquetamiento compacto?

¿Cuál es la utilidad de la difracción de Rayos X?

¿Cuáles son las características de los cristales: iónicos, covalentes, moleculares y metálicos?

¿En qué consiste el proceso de fusión?

¿Cuáles son las propiedades asociadas al cambio de fase: fusión – solidificación?

¿Qué es el Punto de fusión? ¿De qué depende?

Estado Gaseoso (20 de julio al 7 de agosto):

¿En qué consiste el proceso de vaporización?

¿Cuáles son las propiedades físicas de la fase gaseosa?

¿Qué sustancias existen como gases?

Variables que describen a los gases.

¿Cuáles son las características de la Teoría Cinético Molecular –TCM-?

Diferencias y similitudes entre los gases reales y los gases ideales.

Leyes de los gases ideales: Ley de Boyle, Ley de Charles, Ley de Charles-Gay Lussac, Ley de Avogadro, Ley de Dalton. Ecuación del gas ideal.

Relaciones con la vida cotidiana.

Estado líquido (10 de agosto):

Propiedades de los líquidos: tensión superficial, viscosidad. ¿Cuáles son sus características y que variables influyen sobre ellas? ¿Qué relación tienen con la vida cotidiana?

¿Qué es la Evaporación?

¿Qué es la presión de vapor? ¿Qué relación tiene con la ebullición y el punto de ebullición?

Breve análisis de los equilibrios: sólido-vapor, líquido-sólido y líquido vapor.

Soluciones (10 de agosto al 4 de setiembre):

¿En qué consiste el proceso de disolución? ¿Cómo lo representa el modelo corpuscular?

Solubilidad. ¿Cuáles son los factores que influyen sobre la solubilidad? Revisión de solvatación y formación de puentes de hidrógeno.

Concentración: ¿Clasificación de las soluciones según su concentración? Unidades de concentración: g/L, %m/V, %m/m, Molaridad, Molalidad, densidad.

Propiedades coligativas de las soluciones:¿Qué características debe tener un soluto para que éstas se cumplan? ¿Cuáles son? ¿Cuál es su influencia en la vida cotidiana?

Unidad 3: Transformaciones Químicas.

Aspectos cuantitativos de las reacciones químicas (7 al 18 de setiembre):

¿Cuáles son las relaciones cuantitativas que se pueden establecer en una reacción química?

¿Qué es el reactivo limitante? ¿Qué influencia tiene sobre la reacción química?

¿Qué es y cuál es la utilidad de la Pureza de los Reactivos y el Rendimiento de la Reacción?

¿Cómo vinculamos todo lo mencionado anteriormente con las reacciones en fases homogéneas o heterogéneas?

Reacciones redox (23 de setiembre al 30 de octubre):

¿Cuáles son las características de una reacción redox? ¿Cuáles se pueden observar en la vida cotidiana?

¿Bajo qué condiciones suceden este tipo de reacciones?

¿Cómo se igualan las reacciones redox? (Hay dos métodos, léelos y elegimos cuál es el más conveniente en clase).

¿Qué son y cuál es la utilidad de los potenciales estándar?

¿Qué son y cómo funcionan las pilas electroquímicas? ¿Es viable su utilización?

¿Qué es la electrólisis? ¿Qué usos tiene?

---

[1] Toda la Unidad 2 está relacionada con los puntos sobre “Relaciones intermoleculares” mencionados en la guía 1.

1º Semestral 2º Científico IPOLL

1º Semestral de Química – Liceo Nº 1 IPOLL

Nombre y apellido_____________________________ Fecha:_____________Grupo:______________

“En la actualidad la medicina cuenta con las técnicas más avanzadas para el análisis y diagnóstico de anomalías, entre ellas está la Tomografía por Emisión de Positrones (PET) y la Resonancia Magnética Nuclear (RMN).

La Tomografía por Emisión de Positrones emplea al ¹¹C que se desintegra emitiendo un positrón. Empleada para medir procesos dinámicos que ocurren en el cuerpo, como el movimiento del flujo sanguíneo o el metabolismo de la glucosa. El positrón emitido no puede viajar mucho dentro del cuerpo, pues al chocar con un electrón produce rayos gama. Éstos sí salen del cuerpo y son captados por detectores especiales. La información es interpretada y traducida a una imagen por medio de un software especial. Luego los médicos radiólogos hacen su diagnóstico.

Por otra parte, está la Resonancia Magnética Nuclear (RMN), descubierta a mediados de 1940.El mismo se basa en que, al igual que los electrones, los núcleos de muchos átomos tienen un espín intrínseco. El núcleo de ¹H es el más utilizado, ya que su espín es de +1/2 y -1/2. En ausencia de efectos externos, los dos espines tiene la misma energía, pero frente a un campo electromagnético la situación cambia. La radiación utilizada en la RMN está en el intervalo de los 100 a los 500 MHz. La información recibida se interpreta por medio de un software y luego es enviada al médico radiólogo.”

1-. Para los siguientes núcleos indicar cuál es el más estable (2p):

a) ¹⁴C y ¹²C b) ²⁴Mg y ²¹Mg

2-. Escribir la ecuación de desintegración cuando (2p):

a) El carbono-11 emite un positrón.

b) El Torio-290 emite una partícula alfa.

c) El cobalto-60 emite una partícula beta.

d) El tecnecio-99 emite radiación gamma.

3-. Compare los procesos de fisión y fusión (1,5p).

4-. Teniendo en cuenta que la emisión en la RMN es en un intervalo de frecuencia de 100 a 500 MHz, conteste las siguientes preguntas:

a-. ¿Con qué onda corresponde cada frecuencia? (0,5p)

b-. Analizar si pertenece o no a la porción visible del espectro electromagnético. (1p)

c-. ¿Cuál es la mínima y la máxima energía emitida? (1p)

5-. a) Explique con sus palabras los siguientes términos: órbita y orbital; estado basal y estado excitado. (1p)

b) Indique si los siguientes números cuánticos están permitidos (1p):

b₁-. n=1; l=1; m_l=1; s=1/2

b₂-. n=2; l=1; m_l=1; s=3/2

b₃-. n=2; l=1; m_l=-1; s=1/2

b₄-. n=2; l=1; m_l=2; s=1/2

6-. a) Escriba las configuraciones electrónicas e indique a qué bloque de la TP pertenecen los elementos cuyo Z es: 2; 9; 20 y 21. (1p)

b) Explique con sus palabras cuáles son los aportes que hace Dmitri Mendeleiev para construir la TP. (1p)

1º Semestral 1º BD 3 Liceo Nº 5

1º PRUEBA SEMESTRAL DE QUÍMICA

1º B.D.- LICEO Nº5 “Armando I. Barbieri”

22/06/09

Nombre y Apellido: _______________________________________ Grupo:_________Calificación:___

1) Lee atentamente el texto:

“Que de turista en la capital,

han sabido vagar/Y no ha encarado al fin la cruda realidad

De respirar hollín, de llorar alquitrán

Y empiezo a envejecer, sudando mi verdad

Criado pa´ toser, con mucha variedad

Y adonde ir a para, cargando con mi olor”

“Zafar”, La vela puerca.

a) Explica el párrafo anterior a la luz de los conceptos trabajados en clase. (1p)

b) ¿Qué solución o soluciones se puede darle al autor de la letra? (1p)

2) Para los siguientes compuestos:

a) ¿A qué familia pertenece cada uno? (1p)

b) ¿Cuál es su nombre?(1p)

c) ¿Cuál es su fórmula molecular?(1p)

3) Formule y nombre (3p):

a) Dos compuestos cuya fórmula molecular sea C₆H₁₄.

b) Dos compuestos cuya fórmula molecular sea C₆H₁₂.

c) Dos compuestos cuya fórmula molecular sea C₆H₁₀.

4) Todas las afirmaciones que se hacen a continuación son falsas. Tú deberás corregirlas. (2p)

a) Los alquenos son hidrocarburos saturados que pueden reaccionar con halógenos para formar los haloalcanos.

b) Dos compuestos que son isómeros tienen diferente la fórmula molecular y la estructura.

c) Todos los hidrocarburos son más densos que el agua, por eso flotan sobre ella.

d) El metano es un comburente que se inflama en presencia de oxígeno y una fuente de calor.

5) Elija sólo una de las dos opciones (2p):

Opción a: Explique las diferencias y las similitudes que hay entre los alcanos y los alquenos.

Opción b: Explique las diferencias y las similitudes que hay entre el “polietileno” y la “celulosa –un polisacárido-”

1º Semestral 1º BD 2 IPOLL

Les dejo la copia del 1º semestral.

1º PRUEBA SEMESTRAL DE QUÍMICA

1º B.D.- LICEO Nº1 I.P.O.LL.

16/06/09

Nombre y Apellido: ______________________________Fecha:_____________Grupo:_________Calificación:___

1. Leer atentamente el texto:

...

a) Explique las características de la estructura del agua en los estados mencionados en la lectura. (1p)

b) Fundamente utilizando conceptos trabajados en clase el fenómeno que se describe. (1p)

2. Se preparó una solución disolviendo 10,0 g de NaCl en agua hasta obtener 120 ml de solución.

a) Indicar como está formada la solución. (0,5p)

b) Expresar la concentración de la solución resultante en g/L, % m/V y mol/L.(1,5p)

3. Complete la siguiente tabla (2p):

Nombre	Fórmula	¿Qué tipo de sustancia es?
Ácido nítrico
Cloruro de Magnesio
Hidróxido de Sodio
	LiOH
	HBr
	NaF

4. a) ¿Qué significa el término “anfótero” aplicado a la sustancia agua? (1p)

b) ¿Qué es un reactivo indicador? Explica brevemente de qué forma puedes elaborar en tu casa un reactivo indicador. (1p)

5. Con respecto a la siguiente ecuación:

HBr + KOH -----> H₂O + KBr

a) Explica brevemente de qué tipo de reacción se trata. (0,5p)

b) ¿Qué sucede con el pH de la solución resultante? (0,5p)

c) ¿Cómo se llaman los reactivos? (0,5p)

d) ¿Cómo es el nombre de los productos? (0,5p)

6. Una solución acuosa de vinagre presenta una [H⁺] = 2,5 x 10^-3 mol/L. Calcular:

a. pH (0,5p)

b. pOH (0,5p)

c. Indicar que tipo de medio es la solución. (0,5p)

d. ¿Qué color se observará si se agregan unas gotas de rojo de metilo. (0,5p)

Reactivo indicador	Color en medio ácido	Color en medio Neutro	Color en medio Básico
Rojo de metilo	Rojo	Naranja	Amarillo

Sobre el Repartido 2 de 2° Cientifico

Hola a tod@s:
Estoy corrigiendo los repartidos y me encuentro con varias cositas. A saber y para tener en cuenta:

• La segunda entrega vencerá el día 26 de junio de 2009, en el horario de la Semestral de Formación Ciudadana.
• El valor de la constante de Planck es 6,63x10(-34) J/s.
• El valor de la constante de Rydberg es de 1,1x10(7) 1/m.
• Tienen problemas en las conversiones. Para hacer los cálculos deben usar las unidades del Sistema Internacional para cada magnitud.
• Al final de cada cálculo, cuando escriben el resultado deben acompañarlo de la unidad correspondiente.
• Hay preguntas que intentan evaluar si uds. reconocen las diferentes zonas del espectro electromagnético. Pero uds. sólo hicieron los cálculos y no contestaron la otra parte de esos ejercicios. Chicos: el cálculo sin una conexión con una cualidad no tiene uso alguno.
• Ojo en el ejercicio de las configuraciones electrónicas. Algunos se las copiaron de la Tabla Periódica o no respetaron el Principio de Construcción.

Tabla Periódica

Hola a todos:
Les dejo una imagen de T.P. que puede armarse en 3D, fue creada por un prof. cubano en el año 1940. Lamentablemente no se su nombre, si alguno lo avergiua me lo envía.

Además les dejo este enlace con el blog "El tao de la física" que muestra otro ejemplo de T.P.

En fotocopiadora -frente al liceo- está el material del Power Point sobre Propiedades Periódicas y la lectura sobre Mendeleiév.

Aspectos energéticos de los cambios físicos y químicos.

Para todos los alumnos de 1ºB.D.

En breve estaremos trabajando con los aspectos energéticos de las reacciones. Así que, a modo de introducción les dejo estos vídeos. Observen tratando de averiguar:

1. ¿Lo que muestra el vídeo es un cambio físico o químico?
2. ¿Qué sucede con la energía del sistema? ¿Aumenta o disminuye?
3. ¿Cómo es posible detectar ese cambio de energía en el sistema?

Tiocianato de sodio e Hidróxido de Bario
Hielo instantáneo
Velas de Parafina
Descomposición del Agua oxigenada
Ácido Clorhídrico y Zinc

Cómo responder a un Foro

Para todos:

Les dejo una imagen con la indicación del link dónde deben hacer clic -marcado con flecha roja- para responder un Foro. En este caso el Foro de Bienvenida del Aula Virtual.

Sitio de Astronomía -Creado por alumnos de Prof. Ricardo Nava-.

Un grupo de alumnos del

Prof. Ricardo Nava han creado el sitio

"Astronomía Salto".

Todos pueden hacer su aporte.

Evaluaciones

La proxima semana estaremos con las siguientes actividades:


Escritos: Para 1ºB.D. 2 "I.P.O.LL" será el día miércoles 28 de mayo de 2009.


Para 2º B.D. Científico "I.P.O.LL." será:


Grupo 1: 26 de mayo de 2009


Grupo 2: 25 de mayo de 2009


Grupo 3: 25 de mayo de 2009


Controles de práctico: a todos los subgrupos de práctico de 2º

Científico en sus correspondientes días y horarios de Clase práctica. Para ese día

deben presentar la carpeta de práctico completa.

Nomenclatura de Sales

A pedido de uno de los alumnos de 1º B.D. es que les dejo el enlace con "Nomenclatura de sustancias inorgánicas".
Recuerden que para nombrar una sal -compuesto iónico- primero deben escribir el nombre del anión seguido de la palabra "de" y, por último el nombre del catión.
Por ejemplo:

NaCl: Cloruro de Sodio

Aula Virtual

Estimados Alumnos:

Es un agrado comunicarles que el "Aula Virtual de Química" ha comenzado a funcionar. Deben haber recibido un mail con el procedimiento para el ingreso a la misma. De no ser así, me contactan en lujmog@hotmail.com o en lujmog@gmail.com


Ventajas:

• Pueden ingresar al sitio desde su casa o el liceo.
• Las actividades planteadas serán corregidas en un plazo máximo de un día.
• Las actividades de corrección automática -encuestas, crucigramas, cuestionarios de múltiple ópcion- se corregirán automáticamente.
  
• Las mismas no serán cronometradas. Pero habrá una fecha límite para realizarlas.
• La cantidad de intentos para realizar una actividad es ilimitada, pero la calificación final será el promedio de las calificaciones obtenidas en cada intento.
• las calificaciones generadas en el Aula Virtual serán incluídas en la calificación del curso.

Desde ya están invitados a participar.

Página sugerida

Hola a todos, Joaquín Musé ha sugerido el sitio

"NeoTeo" que habla sobre tecnología.

Espero que lo disfruten.

Invitación abierta a todo público

Les adjunto la invitación que me enviaron:

"Estimados, les envio la invitación
por la reapertura del Museo Histórico
del Colegio Pío de
Villa Colón -Montevideo- e
inauguración de la Sala de Conferencias y de
Exposición.
Como plus a esta actividad del viernes 22 a las 19 horas,
en el marco de
la Semana de los Museos.
También quedará definitivamente
habilitado el Museo del Observatorio Meteorológico,
Astronómico y Sísmico,
cerrado provisoriamente mientras se desarrollaban las obras de los
otros museos.
Asi que estan todos y todas invitados a un paseo cultural
que, les aseguro, es fantástico..."

1º B.D, Liceo 5

Chicos de Liceo 5:
Les dejo enlaces con videos sobre CFC -y algo más-:

• La capa de ozono
• Tierra: La pelicula de nuestro planeta
  

Enlaces sobre polimerización -tema a trabajar en Alquenos-:

• Polimerización conUrea
• Polímero en base a aceite de Mamón-Papaya-.
• Elaboración de Espuma de Poliuretano.
• 
  

1º B.D 2 IPOLL

Chicos de IPOLL:
les dejo el enlace para que vean otras actividades con reactivos indicadores ácido-base.

• Jugando con indicadores ácido-base.
• Neutralización ácido-base.
  

Bloques de la Tabla Periódica -2º Científico-

La siguiente imagen les muestra los bloques que encuentran en la Tabla Periódica. EL Hidrógeno pertenece al bloque s

Videos sobre orbitales: para 2º Científico

Les adjunto unos videos sobre orbitales atómicos. Si les interesa tenerlos en impreso, busquen imágenes, pero no es algo imprescindible para a clase.

• Orbitales s.
• Orbitales p.
• Orbitales d.
• Orbitales f. -Aún no encontré vídeo-
  

Repartido 2: 2º Cientifico IPOLL

Repartido Nº2 Química 2º BD Ref. 2006 IPOLL – 2009

Fecha de primera entrega: 29/05/2009 Trabajo individual.

1. Indique si la afirmación es verdadera o falsa. Corrija la afirmación falsa.

a-. La luz visible es una forma de radiación electromagnética.

b-. La frecuencia de la radiación aumenta al aumentar la longitud de onda de la misma.

c-. La luz ultravioleta tiene longitudes de onda más largas que la luz visible.

d-. La radiación electromagnética y las ondas sonoras viajan a la misma velocidad.

2. a-. ¿Qué frecuencia tiene una radiación cuya λ=0,452 pm?

b-. ¿Cuál es la λ de una radiación cuya ν-frecuencia- es 1,2x10¹³ 1/s?

3. Calcule la energía de un fotón cuya λ= 3,3 μm y la de uno de λ= 0,154 nm. Identifique a qué porción del espectro electromagnético pertenece cada una.

4. Una quemadura de piel por exposición al sol se debe a la exposición a luz UV cuya λ=325 nm. a) ¿Qué energía tiene un fotón emitido en esta λ? b) ¿Cuánta energía tiene un mol de estos fotones?

5. Calcule la energía del electrón de un átomo de hidrógeno cuando está en n=2 y cuando está en n=6. Calcule la λ de la energía emitida cuando el electrón pasa de n=6 a n=2. ¿Está línea pertenece a la porción visible del espectro electromagnético? De ser así, ¿Qué color tiene?

6. Calcule la λ asociada a cada uno de los siguientes objetos: a-. una persona de 85 kg que esquía a 50 km/h. b-. Una bala de 10,0 g disparada a 250 m/s. c-. Un átomo de litio que se mueve a 8,85x10⁵ cm/s.

7. Una de las líneas del espectro de emisión del átomo de hidrógeno tiene una λ= 93,8 nm. a-. ¿En qué región del espectro electromagnético se encuentra la emisión? B-. Determine los valores inicial y final de n a los que está asociada dicha λ.

8. Utilizando el principio de incertidumbre de Heisenberg determine la incertidumbre en la posición para:

a) Un mosquito de 1,50 mg que se mueve a 1,40 m/s –la precisión de la velocidad es ⁺_-0,001 m/s.

b) Un protón que se mueve a 5,00⁺_-0,01x10⁴ m/s.

9. Según el modelo de Bohr, cuando el electrón está en el estado basal de un átomo de hidrógeno, da vueltas alrededor del núcleo con un radio específico de 0,53 Å. Según el modelo mecánico cuántico, en la descripción del átomo de hidrógeno, la distancia más probable entre el electrón y el núcleo es de 0,53 Å. Explique las diferencias entre estas dos afirmaciones.

10. ¿Cuáles de los siguientes son conjuntos de números cuánticos permitidos?

a) n=2, l=1, m_l=1.

b) n=1, l=0, m_l=3.

c) n=4, l=2, m_l=-2.

d) n=3, l=3, m_l=0.

11. Para un valor dado del número cuántico principal “n”, ¿Cómo varían las energías de las subcapas s, p, d y f en: a-. Un átomo de hidrógeno? b-. Un átomo polielectrónico?

12. Escriba las configuraciones electrónicas de los siguientes elementos: Cs, Ni, Se, Cd, Ac, Pb.